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臨近中考，學生要有一定的自主性，光跟著老師跑沒用。因為每位學生對知識點的掌握程度不同，復習進度也不同。化學網(wǎng)初中頻道為大家提供了中考化學考前模擬試題，希望能夠切實的幫助到大家。

1.(2016，廣州)下列實驗設計不能達到實驗目的是( C )

A.用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳

B.用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質

C.用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3

D.用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹

2.(2016，蘭州)在下列各項家庭小實驗中，不能達到預期目的是( B )

A.品嘗廚房中鑒別白糖和食鹽

B.觀察鑒別黃銅和黃金

C.聞氣味鑒別酒精與白醋

D.點燃鑒別羊毛和滌綸

3.(2016，呼和浩特)下列實驗方法錯誤的是( D )

A.用適量的水區(qū)分NH4NO3固體和NaOH固體

B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體

C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D.把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳氣體

4.(2016，菏澤)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是( D )

實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗

A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結晶

B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用水除去二氧化錳中的氯化鉀

C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 用固體碳酸鈉配制5%的溶液

D 燒杯、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、玻璃片 測定雨水的酸度

5.(2016，青島)控制變量法是實驗探究的重要方法。利用如圖所示的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是( A )

A.甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關

B.甲圖中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關

C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸

6.(2016，蘇州)下列實驗方案可行的是( C )

A.用聞氣味的方法區(qū)別氧氣和空氣

B.通過觀察顏色區(qū)別粉末狀的二氧化錳和氧化銅

C.用高錳酸鉀溶液檢測二氧化碳中是否含有二氧化硫氣體

D.向雞蛋清溶液中滴加少量稀鹽酸并微熱以檢驗蛋白質的存在

7.(2016，東營)下列實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的是( A )

A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體

B.用圖2所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量CO2氣體

D.在實驗室中，用圖4所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

8.(2016，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的是( A )

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

二、填空簡答題

9.(2016，泰安)化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題：

(1)A是實驗室制備氣體的發(fā)生與收集裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_2H2O2=====MnO22H2O+O2_，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是_反應物狀態(tài)及反應條件相同(或都是固體與液體反應，且不需加熱)_，選擇收集裝置的依據(jù)是_氣體的密度和溶解性_;

(2)B實驗中設計合理的是_①_(填①或②)，另一裝置設計中存在的問題是_②中裝置不密閉生成的二氧化碳逸散空氣中，沒有稱量計入反應后的總質量_;

(3)C是定量實驗，選擇儀器不恰當或操作不規(guī)范都會導致實驗結果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應為_50_mL_(填50 mL或100 mL)，稱量時砝碼與藥品位置放反了(1 g以下使用游碼)，所得溶液的質量分數(shù)_小于_15%(填小于等于或大于)。

10.(2016，佛山)請根據(jù)下圖回答問題：

(1)儀器A的名稱是_試管_，儀器B的名稱是_長頸漏斗_。

(2)用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應選用上圖中的_ACDH_(填序號)，反應的化學方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2_。

(3)實驗室制取和收集CO2，應選用上圖中的_ABEF_(填序號)，反應的化學方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2如何檢驗已集滿一瓶CO2氣體_將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿_。

(4)右圖為某同學組裝的制取H2并還原CuO的實驗裝置，請你指出其中的錯誤①_長頸漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的試管口未向下傾斜_;③_通H2的導管未伸到裝CuO的試管底部_。

11.(2016，衡陽)侯氏制堿法首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3。

某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究。

【提出假設】假設Ⅰ：完全變質;Ⅱ沒有變質;假設Ⅲ：_部分變質_。

【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設_Ⅰ_不成立。反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。

實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設_Ⅱ_不成立。

【實驗結論】假設_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。

【交流反思】欲除去Na2CO3變質后的雜質，最合適的方法是_加熱_。

12.(2016，濟寧)(1)實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2+CO+H2O)。用的實驗裝置如下圖所示：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;

②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應_點燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);

③關閉_b_、打開_c_，釋放出二氧化碳，并通過裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳氣體。

(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率?課外活動小組就此進行了更深入的探究：

探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟 現(xiàn)象 結論

取一支試管加入3～5 mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出

另取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過氧化氫分解的速率越快_

請你設計：

實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟 現(xiàn)象 結論

取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出

取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

13.(2016，株洲)現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應)樣品，請從如圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)并回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：_長頸漏斗_。

(2)實驗要選擇的裝置是_乙丁戊_(填裝置編號)。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為_B、F、E、G_(填接口字母代號);

(3)細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于_b_。

a.瓶底內壁b.瓶口邊緣

c.瓶頸內壁d.瓶底外壁

(4)儀器組裝好后，在開始實驗時，要先_檢查裝置的氣密性_。

(5)若實驗樣品的質量是9.9 g，實驗中測定氫氣的體積是1.1 L(氫氣密度為0.09 g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為_32.5%_。

14.(2016，隨州)實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組的同學對實驗里久置于空氣中變質的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進行探究。

[查閱資料](1)Na2O2的化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)CaCl2溶液為中性

[猜想]Ⅰ.固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ.固體為NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ.固體為NaOH

Ⅳ.固體為Na2CO3

[實驗探究]

實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解

_無明顯現(xiàn)象(或無氣泡產生)_ 猜想Ⅰ

不成立

②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量

_產生白色沉淀_ 證明有

Na2CO3

存在

③_取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩_

_酚酞試液變紅_ 證明

NaOH

存在

綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的。

[反思評價]

(1)實驗操作②中反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。

(2)實驗操作②中滴加CaCl2溶液至過量的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定_。

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