溶液的概念：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶液的組成：
(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：
溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體（氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。
溶液的特征：
均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣；
穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)
對溶液概念的理解：
溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里.形成的均一、穩(wěn)定的混合物。應(yīng)從以下幾個方面理解:
(1)溶液屬于混合物；
(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定；
(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種；
(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色；
(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水；
(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。
溶液與液體
(1)溶液并不僅局限于液態(tài)，只要是分散質(zhì)高度分散(以單個分子、原子或離子狀態(tài)存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的合金焊錫，有色玻璃等稱為固態(tài)溶液。氣態(tài)的混合物可稱為氣態(tài)溶液，如空氣。我們通常指的溶液是最熟悉的液態(tài)溶液，如糖水、鹽水等。
(2)液體是指物質(zhì)的形態(tài)之一。如通常狀況下水是液體，液體不一定是溶液。
3. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。
(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。
(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。
(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時。無論，水量的多少，水都是溶劑。
(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。
(6)物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)，若將藍(lán)礬(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍(lán)礬。
溶液的導(dǎo)電性：
探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)：
用如圖所示的裝置試驗(yàn)一些物質(zhì)的導(dǎo)電性。可以養(yǎng)到蒸餾水、乙醉不導(dǎo)電，而盆酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液均能導(dǎo)電。
酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：
酸、堿、鹽溶于水，在水分子作用下，電離成自由移動的帶正(或負(fù))電的陽(或陰)離子(如下圖所示)。因此酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子，而蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子。
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶解過程中的放熱和吸熱
概念：
在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是擴(kuò)散的溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。
物質(zhì)溶解過程中的兩種變化：
擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，是物理過程，吸收熱量
水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，是化學(xué)過程，放出熱量
溶解過程中的溫度變化：
a.擴(kuò)散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低，如：NH4NO3溶解于水。
b.擴(kuò)散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱攝，溶液溫度升高，如：NaOH、濃硫酸溶解于水。
c.擴(kuò)散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾乎不變，如：NaCl溶解于水。
常見冷凍混合物：
在生產(chǎn)、生活中常用冰作冷卻劑，但冰只能提供 0℃左右的低溫。一些醫(yī)療和研究單位常需要更低的溫度，提供低溫較方便的方法是用冷凍混合物。
下表是幾種常見冷凍混合物的組成及所能達(dá)到的最低溫度。
| 冷冰混合物的組成 | 最低溫度 |
| 41gNH4NO3和100g冰 | -17 |
| 19NH4Cl和100g冰 | -16 |
| 23gNaCl和100g冰 | -21 |
| 22gMgCl2和100g冰 | -34 |
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：乳化和乳化作用
乳化和乳化作用的概念：
1. 乳化現(xiàn)象：
乳濁液不穩(wěn)定，靜置分層，在乳濁液中加人洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。
“乳化”形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化劑并不是水溶解了油，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集。
2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
3. 乳化作用：
乳蝕液的穩(wěn)定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)。洗滌劑能把植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大的油珠，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集。
用汽油去油污與用洗滌劑洗去油污的不同：
利用汽油和洗滌劑均能除一去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污時形成溶液，但加了洗滌劑的水清洗油污是把油污分散成細(xì)小的液滴，使其形成乳濁液，再隨著水漂走。
除去織物上污漬的方法：
| 污漬 | 清洗方法 |
| 藍(lán)墨水 | 白色織物上，可用草酸低稀溶液和漂白劑溶液輪流擦拭，再用洗滌劑和水洗；有色織物上，小心用高錳酸鉀溶液擦拭，污漬去掉后，迅速用過氧化氫稀溶液擦拭污漬處，并立即用水漂洗 |
| 圓珠筆油 | 用酒精擦拭，再用洗滌劑洗，最后用水洗 |
| 菜湯，乳汁 | 用酒精擦拭，然后用稀氨水揉搓，再用水洗 |
| 水果漬 | 用氯化鈉溶液洗，或用草酸稀溶液沾濕，再用水洗；如果是白色織物，可用過氧化氫稀溶液沾濕，再用水洗 |
| 血漬 | 剛沾上時，立即用冷水洗，再用洗滌劑洗，最后用水洗；沾污時間較長的，可用氨水擦拭，片刻后用冷水洗，如不能除凈，用草酸稀溶液洗滌，然后用水洗 |
| 鐵銹 | 草酸稀溶液清洗，然后用水洗 |
| 瀝青 | 用酒精或汽油擦拭多次，然后用水洗 |
乳化作用在生活中的應(yīng)用：
①洗滌：用乳化劑(洗滌劑)可以將衣服上、餐具上的油污洗掉，如肥皂、洗潔精等。
②農(nóng)藥的使用：在農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后. 再溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻制成的透明液體叫乳油。
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：懸濁液、乳濁液
定義：懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物。
乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物
說明：固體小顆粒是由許多分子集合而成的，小液滴也是由許多分子集合而成的，故懸濁液和乳濁液是不均一，不穩(wěn)定的混合物
溶液、懸濁液、乳濁液的比較：
| 項(xiàng)目 | 溶液 | 懸濁液 | 乳濁液 |
| 概念 | 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物 | 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物 | 小液滴分散在液體中形成的混合物 |
| 溶解性 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 狀態(tài) | 固、液、氣 | 固 | 液 |
| 分散在水里的粒子 | 分子或離子 | 許多分子的集合體 | 許多分子的集合體 |
| 現(xiàn)象 | 透明且均一 | 渾濁、不均一 | 渾濁、不均一 |
| 久置現(xiàn)象 | 不變（穩(wěn)定） | 沉淀 | 分上、下兩層（不穩(wěn)定） |
| 應(yīng)用 | 可濕性粉劑、農(nóng)藥 | 醫(yī)療，農(nóng)業(yè)生產(chǎn) | |
| 舉例 | 蔗糖溶液，食鹽溶液 | 泥土與水的混合物 | 植物油和水的混合物 |
| 相同點(diǎn) | 都是物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物 | ||
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