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化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。小編準備了高二上冊化學期末考試題，希望你喜歡。

度高二上冊化學期末考試題

說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間100分鐘。

2.答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H— 1 N—14 O—16 Al—27

第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)

(本卷共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列過程一定釋放出能量的是 ( )

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子結(jié)合成分子

2. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 ( )

3.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

4.現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出氫是所有元素之母的預(yù)言，恰好一致。下列說法正確的是( )

A.科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程

B.普魯特既然氫最輕，它就是其他一切元素之母的推理是符合邏輯的

C.一致是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測

D.現(xiàn)代大爆炸理論是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論

5.如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y 2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 ( )

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣體

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)0

6.升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是 ( )

A.分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.該化學反應(yīng)的過程是吸熱的

D.該化學 反應(yīng)的過程是放熱的 6

7.下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )

A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-

C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-

8. 原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為 ( )

A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10

9 . 利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來。下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是 ( )

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-

C.炭棒應(yīng)與玩具電極的負極相連

D.該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會減輕

10.對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 ( )

A.若0，△S0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B.若0，△S0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C.若0，△S0，低溫時可自發(fā)進行

D.若0，△S0，低溫時可自發(fā)進行

11.根據(jù)下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是 ( )

A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.[Ar]3d14s2 D.1s22s 23s1

12. 現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有 ( )

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

13.鹽的水解程度大小可以用水解度來表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2L1molL-1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-離子(A-表示一元酸根離子)的水解度是 ( )

A.0.01% B.0.1% C.0.2% D.1%

14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ( )

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大 ③有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不移動

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

15.一定溫度下，下列敘述正確的是 ( )

A.向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大

B.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

C.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10mol2L-2

16.蓋斯定律指出：化學反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是 ( )

A.AF，H=-H6

B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1

C. CF，|H|=|H1+H2+H6|

D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|

17.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 ( )

A.H1H2H3 B.H1H3H2

C.H2H1H3 D.H1H3H2

18.反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是 ( )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：AC

B.A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC

19.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)

當向Ca(OH)2懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 ( )

A.溶液中Ca2+數(shù)目不變 B.溶液pH不變

C.溶液中c(Ca2+)增大 D.溶液pH增大

20.鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是 ( )

①鐵元素由+2價轉(zhuǎn)化為+3價 ②氧氣被還原 ③產(chǎn)生氫氣 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O

⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去

A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是 ( )

A.c (CH3COO-)c (Na+) B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

C.c (CH3COOH)c (CH3COO-) D.c (OH-)c (H+)

22.可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)：

①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e - = Br2 ③Zn 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是 ( )

A.④和① B.②和① C.③和① D.②和③

23.將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量 ( )

A.等于0.3 mol B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

24. 新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時，正極：FePO4+Li++e- = LiFePO4，負極：Li-e- = Li+。下列說法中正確的是 ( )

A.充電時動力電池上標注+的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B.充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e- = LiFePO4

C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極 移動

D.放電時，在正極上Li+得電子被還原

25. 已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是 ( )

A.在N a2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)

第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)

(本卷共6小題，共50分。)

26.(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。

27.(8分) 在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB pC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則 B為 態(tài)。

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。

28.(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為： c(Na+)=410-4mol/L，c(SO42-)=2.510-4mol/L， c(Cl-)=1.610-5 mol/L，c(NO3-)=1.410-5 mol/L，c(Ca2+)=1.510-5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

29.(10分)實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。5ykj.com

Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號NaOH溶液的濃度

(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積

(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是 ① ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為 ② 。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實驗中，下列操作(其它操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 (多選扣分)。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E.配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

30.(12分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。

A.△H0，△S B.△H0，△S0

C.△H0，△S D.△H0，△S0

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為： 。

(4) 溫度降低，平衡常數(shù)K (填增大、 不變或減小)。

(5)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g)，使體系總壓強增大

31.(10分)某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2

(1)請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

(2)在設(shè)計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的

實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色。

請你分析其原因 ① 。

假設(shè)按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11. 2L

(標準狀況下)。則該過程中銅片上發(fā)生的反應(yīng)式為 ② 。

此時要使溶液恢復(fù)到實驗前的狀態(tài)，需加入 ③ (寫出該物質(zhì)的化學式)，其質(zhì)量為 ④ 。

高二上冊化學期末考試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。