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下面是為你提供的化學(xué)鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)講解，僅供參考，希望對(duì)大家學(xué)習(xí)有幫助。

　　一、鹽類的水解：

　　鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能無(wú) 無(wú) 中性

　　1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。

　　2、實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。

　　3、規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

　　即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解;這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。

　　4、特點(diǎn)：

　�、偎夥磻�(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。

　�、谒夥磻�(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　�、埯}類溶解于水，以電離為主，水解為輔。

　　④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

　　5、鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

　　因?yàn)辂}類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　(1)應(yīng)用“ ”號(hào)表示，

　　(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時(shí)不標(biāo)“↓”“↑”

　　(3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以第一步水解為主。

　　二、影響水解平衡的因素

　　影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。外界條件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，移動(dòng)方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：

　　NH4++H2ONH3?H2O+H+進(jìn)行說(shuō)明

　　1、溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移。

　　2、濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動(dòng)。鹽的濃度越小，水解程度越大。

　　3、溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動(dòng)而促進(jìn)水解;若加入酸，則抑制水解。

　　以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 為例:

　　條件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移動(dòng)方向

　　加熱減少增大增大減少減少增大正向

　　加水減少減少減少增大增大增大正向

　　通入氨氣增大增大減少增大增大減少逆向

　　加入少量增大增大增大減少減少減少正向 NH4Cl(S)

　　通入HCI 增大減少增大減少減少減少逆向

　　加入少量減少增大減少增大增大增大正向 NaOH(S)

　　以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 為例：

　　條件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移動(dòng)方向

　　加熱減少增大增大減少增大增大正向

　　加水減少減少減少增大減少增大正向

　　加入冰醋酸增大增大減少增大減少減少逆向

　　加入少量增大增大增大減少增大減少正向

　　醋酸鈉(s)

　　通入HCI 減少增大減少增大減少增大正向

　　加入少量

　　NaOH(S) 增大減少增大減少增大減少逆向

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/105596.html

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化學(xué)鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)講解

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