高二化學(xué)（理科） 座位號(hào)______本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題),共100分.考試時(shí)間分鐘答題時(shí),請(qǐng)將第I卷各題答案填在答題,將第II卷各題答案直接答在試卷上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（選擇題 共分）選擇題（本題包括2小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）可燃冰”又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面不正確的是( ) A．“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷( )①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是( )A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C．正逆反應(yīng)的速率均為零D．正逆反應(yīng)的速率相等 對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是( )A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．改變平衡混合物的組成C．增大正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率 D．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是( )A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的C．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多D．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多6．有下列物質(zhì)：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ CaO固體�，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是( ) A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③7.下列各圖中，( ) 8．下列有關(guān)敘述中正確的是：( )A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是可逆的9.已知C（s,石墨）=C（s,金剛石）?H ＞ 0，下列判斷正確的是 ( )A．?dāng)嗔? mol石墨的化學(xué)鍵需要能量大于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵的能量 B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D此變化為物理變化10．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 ( )A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品11. 在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．X1、X2均降低 B．X1降低，X2增大 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大12. 298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是 ( )A. ?G>0，?S0 C. ?G>0，?S>0 D. ?G T2 , P1 > P2 D． T1 > T2 , P1
△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式；△H1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確( )A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量B．有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( ) A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%25．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是26．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是( )A．m＝4 B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn) ＜ D．m ≤2第II卷 (共分)二、填空題CO燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)放出114.6KJ的熱量。寫出表示該中和熱的熱化學(xué)方程式： ；（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。28．(分) 煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)()其平衡常數(shù)可表達(dá)為＝。已知1100℃時(shí) K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)＝0. 025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正 _______ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。 （分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)△H
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