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2012年高二下冊(cè)6月檢測(cè)化學(xué)試題
原子量 Ag—108 Cu—64 Na—23 g—24 O—16 H—1 n—55
一、（共20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （ ）
A．銅鋅原電池中，銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極
3. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01ol•L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
4．pH＝a的某溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH ?a，則該可能是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
6. 用惰性電極電解100L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為 ( )
A. 13 B. 12C. 8 D. 1
7．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）
A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
8. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH + 2O2== K2CO3 + 3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極
B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH- － 8e-==CO32-+7H2O
9. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH- — 4e - 2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2 + 2OH- —2e - 2H2O

10. 下列用表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C．粗銅精煉時(shí)，與電正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- == Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - == Fe2+
11. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D. X為濾紙接觸處變紅
12. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ）

13. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ）
A．溶液的pH變大 B．c(Na+)與c (CO32-)的比值變大
C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出
14. 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最少的是 （ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．g2+
15. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
16．據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1ol電子轉(zhuǎn)移
17. 在某電解質(zhì)溶液里，用和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（ ）
A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B. 金屬是陽極，金屬N是陰極
C. 和N都是石墨電極 D. 是陰極，N是陽極
18. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A. CH3OH(g) + O2(g) == H2O (l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e -
B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e -== 2H2O (l)
C. CH3OH(g) (l)+H2O (l)== CO2(g) + 6H+(aq) + 6 e -
D. O2(g) + 2H2O(l) + 4 e -== 4OH-
19. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（　�。�
A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2
20. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 ol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 2.0 ol•L-1 B. 1.5 ol•L-1 C. 1.0 ol•L-1 D. 0.5 ol•L-1
二、（本題包括7個(gè)小題）
21. 右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
總反應(yīng)方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。

22．Zn---nO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2----NH4Cl混合溶液
（1）、該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）、若ZnCl2----NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。
A、NaOH B、Zn C、Fe D、NH3.H2O
(3)、nO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的nSO4溶液，陰極有氣體產(chǎn)生，則陰極反應(yīng)式為： 。若電解電路中通過2 ol電子，nO2的理論產(chǎn)量為 g。

23. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電相連。請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是鹽酸，則電解池中
X極為 極，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），
X極上的電極反應(yīng)為___________________________，Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：____________________________________；電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH （填變大、變小或不變）。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________

24. 根據(jù)下式所表示的設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標(biāo)明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式）；
（2）注明原電池的正極和負(fù)極；注明外電路中電子的流向；
（3）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式：
（—） ；

（+） 。

25. 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列：

（1）在電解過程中，與電正極相連的電極上電極反應(yīng)為__________________，與電負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、g2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
（3）為了有效除去Ca2+、g2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與 NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ _________。

26．已知反應(yīng)AsO43－+ 2I－ + 2H+ AsO３3－ + I2 + H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
答： 。
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象．
答： 。
（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。

27．由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。
⑴ b電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為________________。
⑵ 電解液C可以是__________。
A．純凈水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶ d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理___________
⑷ 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作電解液 B．適當(dāng)增大電的電壓。
C．適當(dāng)減小兩電極間距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_____________________。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/45729.html

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