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化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)下冊第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()

A.當(dāng)H為-時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知C(s)+O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

2.(2016松原高二檢測)下列說法錯(cuò)誤的是()

A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量

C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H不同;化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同

D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()

A.0.50 molL-1鹽酸，0.50 molL-1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)

B.0.50 molL-1鹽酸，0.55 molL-1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)

C.0.50 molL-1鹽酸，0.55 molL-1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)

D.0.50 molL-1鹽酸，0.55 molL-1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

4.(2016長郡檢測)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，

則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B.若一定條件下，A===B 0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C.101 kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，

則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，

含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

5.(2016撫順六校模擬)在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()

A.-488.3 kJ/molB.+488.3 kJ/mol

C.-191 kJ/molD.+191 kJ/mol

6.(2016撫順一中高二期中檢測)充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 molL-1的N aOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為()

A.16QB.8QC.4QD.2Q

7.已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5 kJ/mol;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol。

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()

A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

8.已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)===2CO(g)H=-221 kJmol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列結(jié)論正確的是()

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJmol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJmol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

9.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)+O2(g)===SO2(g)H1=-297.16 kJmol-1

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)H2=-296.83 kJmol-1

③S(單斜，s)===S(正交，s) H3

下列說法正確的是()

A.H3=+0.33 kJmol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.S(單斜，s)===S(正交，s) H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.S(單斜，s)===S(正交，s) H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

10.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ/mol，

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJ/mol;

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。

12.(2010北京高考改編)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填放熱或吸熱)，判斷依據(jù)是__________________________

(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是。

13.環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用下圖表示：

其中主要的反應(yīng)為：

①2CO2光能2CO+O2②2H2O光能2H2+O2

③2N2+6H2O光能4NH3+3O2④2CO2+4H2O光能2CH3OH+3O2

⑤________+H2O光能CH4+________。

(1)將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整_______________________________________________

(2)過程Ⅱ中的H________0(填或=)。

(3)下列對過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是________。

a.太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中b.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能

c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2d.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)

(4)要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程________(填Ⅰ或Ⅱ)，此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中________作用。

最后，希望小編整理的高二化學(xué)下冊第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。