一、教材分析：
前面的學(xué)習(xí)，主要討論了化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生能量的變化。本節(jié)教材則是從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)。探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類要利用和控制利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率。本節(jié)內(nèi)容是對前面兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入，更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系，本節(jié)教材是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，也是難點。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。
二、教學(xué)設(shè)計思路：
以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。
其主要過程設(shè)計為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實際應(yīng)用。
在整個教學(xué)設(shè)計過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個：
1．如何創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2．怎樣引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。
3．如何設(shè)計探究實驗，讓學(xué)生通過實驗自己總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
4．如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決實際問題。
三、教案：
課題
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識與技能目標(biāo)
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。
2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動
3、通過“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。
（二）過程與方法目標(biāo)
1、通過實驗形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀目的
1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。
2、通過“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對化學(xué)平衡的影響”等實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。
教學(xué)重點
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.化學(xué)平衡的建立。
教學(xué)難點
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。
教學(xué)方法
分析類比法、實驗探究法、講授法
儀器、用品
實驗2-5:試管架、試管(3支)、燒杯（2支）、木條、火柴、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、熱水（40 ℃）
實驗2-6：試管架、試管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末
演示實驗：大理石（塊狀）、1 mol/L的鹽酸溶液與1 mol/L的醋酸溶液
第一課時:
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
演示實驗：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)
學(xué)生觀察
培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰?/p>
設(shè)疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？
學(xué)生討論思考問題。
培養(yǎng)概括能力
引入新課:從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
引入新課
明確要學(xué)習(xí)的內(nèi)容
看書圖2-17，學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)反應(yīng)。
創(chuàng)設(shè)情景
一、化學(xué)反應(yīng)速率
（一）、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法
設(shè)疑：
1、你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？
2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。
歸納:
1、爆炸快（瞬間完成）
2、金屬生銹以年月計（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不同而差異很大）
3、食物腐敗以天計（與溫度關(guān)系甚大）
4、離子反應(yīng)以秒計
5、塑料老化以年計
6、溶洞形成以萬年計，極其緩慢
學(xué)生討論后回答：
引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
小結(jié)：1、冒氣泡快慢
2、顏色變化
3、固體量減少
4、渾濁程度
5、溫度變化等
學(xué)生掌握
引導(dǎo):
大家看到大理石與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時的快慢差別,那么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢?大家結(jié)合物理上所學(xué)的運動速率的含義,閱讀教材再來理解化學(xué)反應(yīng)速率的
學(xué)生思考
運用遷移方法
（二）、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示
定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示。
聆聽
提出新的概念
公式：=
單位:濃度mol/L
時間min、 s 、h
速率mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h)
記憶
掌握公式
例1:化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的時間里H2O2的濃度由3 mol/L減小為0.5 mol/L。求H2O2的化學(xué)反應(yīng)速率？
解：根據(jù)公式
課堂練習(xí)
鞏固定義簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解。
例2:在與O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)里,若在1 min的時間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5 mol/L求:
①O2和SO3的物質(zhì)的量濃度的變化是多少?
②SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率？
③SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率之比？
解： 2SO2 + O2 2SO3
化學(xué)計量數(shù)之比： 2 1 2
濃度的變化量：0.5 mol/Lc(O2) c(SO3)
①
②
③
課堂練習(xí)
能力拓展
計算過程注意事項:
1、 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。
2、表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量,所以反應(yīng)速率不能表示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì).
3、一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不一定相同，物質(zhì)的量濃度的變化量不一定相同，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但化學(xué)反應(yīng)速率的比值與化學(xué)計量數(shù)之比相等
學(xué)生記憶
培養(yǎng)分析問題，歸納總結(jié)能力
化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？
化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。
思考
明確內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的決定作用
（三）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
分小組進(jìn)行課堂探究實驗
實驗2-5（第一組、第二組做）
實驗2-6（第三組、第四組做）
培養(yǎng)合作意識；收信化學(xué)事實和信息
現(xiàn)象
結(jié)論
熱水
常溫
冷水
歸納：
1、升高溫度，H2O2分解速率增大，降低溫度，H2O2分解速率減小
現(xiàn)象
結(jié)論
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它試劑
歸納：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用。
特別觀察MnO2、FeCl3的快慢的對比，“為什么會如此，這又說明了什么？”
分組完成表格：實驗2-5
實驗2-6
學(xué)生匯報結(jié)果
了解溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響
設(shè)疑：
影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，并不只是溫度和催化劑。
1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？
2、實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？
3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗，原因是什么？
4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？
完成思考、討論與交流
從感性到理性
歸納：
溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。
等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。
學(xué)生記憶
能力拓展
了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？
閱讀教材45－46頁《科學(xué)視野》
增加知識面
板書設(shè)計（見PPt文件）
第二課時:
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
引入：請同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，回答問題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？
[過渡]正像同學(xué)們指出的，有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也就是說化學(xué)反應(yīng)存在著一個限度的問題，下面請同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底。
閱讀、思考、回答
提高興趣
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
設(shè)疑：什么是可逆反應(yīng)？有什么特征？
（一）、可逆反應(yīng)：
1、定義：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。不用 “＝”，要用 “” 。
2、特點：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
回憶
復(fù)習(xí)鞏固
設(shè)疑：
1、H2O可以電解產(chǎn)生H2和O2，而H2在O2中點燃可生成H2O，請問這兩個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什么？
2、你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？
判斷一個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的前提是“在同一條件下”。
如：H2和I2反應(yīng)生成HI同時HI分解成H2和I2
思考、交流與討論
明晰概念
在化工生產(chǎn)中，為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率，人們采取了升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的濃度、減少固體反應(yīng)物的顆粒大小等方法，而在實際化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短反應(yīng)時間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問題實際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。
聆聽
引入
設(shè)疑：
常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？
思考
過渡
闡述：
常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質(zhì)又會析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時溶解和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個動態(tài)平衡。
設(shè)問：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？
聆聽
遷移
（二）、化學(xué)平衡
引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流”
1、化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”
2、特征：動：動態(tài)平衡
等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率
定：各組分含量固定
思考與交流歸納
引出定義
練習(xí)：1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)
A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）.
A、C的生成速率和C的分解速率相等
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成n mol A同時生成3n mol B
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
練習(xí)
鞏固定義，及時練習(xí)及時反饋
3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)
舉例分析化學(xué)反應(yīng)向”平衡狀態(tài)”過渡過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化進(jìn)入表面靜止的“平衡狀態(tài)”
闡述:
由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？
學(xué)生活動形式:小組討論交流.
利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解
4、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素
改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下面我們通過幾個實驗來說明這個問題。
決定化學(xué)反應(yīng)限度的因素是：
1、內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等
說明：影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。
思考、記憶
掌握知識
三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
閱讀課本“思考與交流”
1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？
2、回憶你在實驗室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實驗，及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探索的條件有哪些？
思考與交流
設(shè)置情景
思考與交流
1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？
2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？
3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？
4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？
學(xué)生討論，思考交流
應(yīng)用知識
歸納：
提高燃料燃燒效率的措施與意義
1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。
聆聽
知識應(yīng)用
在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率
掌握，鞏固
板書設(shè)計（見PPt文件）
四、教學(xué)反思：
學(xué)生自己動手對自己的推測進(jìn)行驗證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關(guān)系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭取更好的教學(xué)效果。
我們擔(dān)心高一課程多，課時少，知識的拓展對教學(xué)的進(jìn)度會很難把握，比如，對于本節(jié)課可以拓展的“同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系”這一知識點，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認(rèn)為，并不一定要在課堂上來完成，完全可以以一道練習(xí)的形式拋給學(xué)生讓他們在課下進(jìn)行思考，有興趣的同學(xué)應(yīng)該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識，有培養(yǎng)了他們獨立思考的能力，又如：化學(xué)平衡移動的影響因素沒有在這深入地學(xué)習(xí),其實對于程度較好的學(xué)生,用探究實驗的方法得出結(jié)論可能對學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識效果會更好。對于程度不理想的學(xué)生，若增加這部分內(nèi)容卻是一負(fù)擔(dān)。等知識有一定的積累后即在選修中再學(xué)習(xí)則效果會更好。
對于一個本節(jié)的重難點“建立化學(xué)平衡”先從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。對于可逆反應(yīng)的概念,學(xué)生不難理解,但是對于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,學(xué)生掌握起來較難，我們認(rèn)為可以通過大量的習(xí)題才能解決這個問題。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/81626.html
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