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山西大學(xué)附中2013-2014學(xué)年度月月考化學(xué)試題考試范圍：第二三章；考試時間：90分鐘；注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案按要求填寫在答卷紙上第I卷（選擇題）1我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）A．反應(yīng)進(jìn)行的方向B．反應(yīng)物的多少C．反應(yīng)進(jìn)行的限度D．反應(yīng)的快慢．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔHT1，2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)A．33%　　　　　　　　B．40%C．50% D．65%2013?重慶理綜?13）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。體積分?jǐn)?shù)/% 壓強/MPa溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有( ) A．4個 B．3個 C．2個 D．1個7．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行如下實驗：將0.1 L pH＝9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是(　　)A．甲的溶質(zhì)是NH3?H2OB．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOHD．戊的溶質(zhì)是HCl．已知水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化，25 時，Kw＝1.0×10－14；100 ℃時，Kw＝5.5×10－13。下列說法正確的是(　　)A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25 ℃時，0.2 mol?L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol?L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃時，0.2 mol?L－1 NaOH溶液與0.2 mol?L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞710．pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液．在某溫度時，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol?L－1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol?L－1的HCl；pH＝11的氨水；pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是(　　)A．中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B．若將與按照101的體積比混合，混合溶液的pH④>②>①D．將混合，若有c(CH3COO－)>c(NH)，則混合液一定呈堿性．(2011?高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體．25 時，濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH＝9．已知某溫度下，0.1 mol/L強電解質(zhì)NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判斷中一定正確的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)?c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)＞c(B2－)．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是(　　)A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳第II卷（非選擇題）1．恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________。(2)x＝________。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______(填選項代號)。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)＝________。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________________。17．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/500700800①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3請回答下列問題：(1)反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)判斷ΔS________0(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：____________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝____________。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________。.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴山西省山大附中2013-2014學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題 Word版含答案
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