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試卷滿分100分 考試時間90分鐘第I 卷 選擇題( 18小題,共54分)一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意。)1．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是(　　)．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是(　　)A．3s23p3　　　B．4s24p1C．4s2 D．3s23p5．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　　)A．原子序數：XY D．電負性：X晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵 1．據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為(　　) A．LaNi6 B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi5．下列有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)A．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．金剛石網狀結構中，共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(　　)．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)A．24 g鎂的原子最外層電子數為NAB．1 L 0.1 mol?L－1乙酸溶液中H＋數為0.1NAC．1 mol甲烷分子所含質子數為10NAD．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NA．下列說法中，正確的是(　　)A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數為6.02×1023B．常溫常壓下，28 g氮氣所含有的原子數為6.02×1023C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同D．在標準狀況下，0.5×6.02×1023個氧氣分子所占的體積為11.2 L．下列說法中錯誤的是(　　)A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的．設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)(　　)A. B. C. D.18．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol?L－1)為(　　)A. B. C. D.第Ⅱ卷19．(分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。試回答：(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為______________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________________________________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間構為____________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。(4)該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作用力是________。(5)該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。．(分)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子。(1)C原子的電子排布式為________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵。(2)當n＝2時，B的原子結構示意圖為________，B與C形成的晶體屬于________晶體。當n＝3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是________；晶體的化學式是________。(3)若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如下圖所示。則晶體的化學式是________(用元素符號表示)；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。．(分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質。(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外，有________________。(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是________(填化學式)，固體殘渣的成分是________(填化學式)。(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干。(4)步驟2應該在通風櫥中進行，原因是__________________________________。．(分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________離子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除________離子的存在；(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除________離子的存在；(4)取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________離子存在，又可排除______離子的存在；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________，肯定不存在的離子有____________，還不能確定的離子有____________。．(1分)實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．(1)選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙．(2)計算．配制該溶液需取NaCl晶體________ g.(3)稱量．①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)轉移、洗滌．在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________．(6)定容，搖勻．(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、氣體燒瓶和氣體的總質量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.434 2E48.876 2 (8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．4． (分)某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值).已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質量為29.A、B、C、D、E是中學常見的氣體．(1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)______________．(2)D的相對分子質量是________．(3)在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數目為________．(4)A、B、C可能的化學式是__________．遼寧省朝陽縣某高級中學高二下學期期末考試化學試題
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