化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，以下是屆貴州高考化學一輪復習提升訓練，請考生及時練習。
2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
3.下列物質不能用單質與氯氣直接反應得到的物質是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
4.下列有關新制氯水的實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是 ( )
A.新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色
B.向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無色氣體產生
C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成
5.下列離子方程式正確的是 ( )
A.向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
C.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O
6.下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是
A.NH、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- D.Na+、Ag+、Cl-、CO32-
有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應均為紫色。它們按下列反應式轉化：
①X+Ca(OH)2Y+CaCO3' ②WX+CO2+H2O'③Z+CO2X+O2'④Z+H2O—Y+O2，則X、Y、Z、W依次是
A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3
碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
9.下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是
A.向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體
B.向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體
C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D.向硝酸銀溶液中通入氯氣
下列物質分別加入小蘇打溶液中，即無沉淀又無氣體生成的是
①Ca(OH)2 ②CaCl2 ③ NaHSO4 ④Na2O2 ⑤Na ⑥NaOH
A.④⑥ B.②⑥ C.①③ D.①⑤
下列敘述正確的是
A.在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2
C.鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg 2e- = Mg2+
D.大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化
下列敘述正確的是()
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同
D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
13.下列對于金屬的相關說法正確的是
A.金屬都呈銀白色，易導電，易導熱 B.化合物中金屬元素只顯正價
C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應 D.金屬都能與鹽酸反應
14.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列結論正確的是
A.均是氧化還原反應
B.氧化性強弱順序是
C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1
D.反應中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為
15.在一集氣瓶充入1/2體積H2，1/4體積N2，1/4體積Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后進入集氣瓶中的水的體積應該是
A.1/3體積 B.1/4體積 C.1/2體積 D.2/3體積
有關下列離子方程式的說法正確的是
A.MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)+H2O
B.NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
C.FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O
17.漂 *** 可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，
請回答有關問題：
(1)該裝置的正確連接順序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)U型管可以用內盛裝__________的洗氣瓶代替
(3)在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________
(4)按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色 (填是或否)。
(5)該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是___________________________________________________
18.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不 收集)，后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：
(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號)： a 接_______，______
接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接h。
(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________ 。
(3)D裝置的作用是_______________ ，E裝置的作用是____________________ ，
F裝置的作用是 ________________________。
(4)C瓶中的現(xiàn)象是______________________ ，B瓶中的現(xiàn)象是____________ 。以上事實說明起漂白作用的物質是___________________ 。19.已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為_______
(2)所得溶液中Cl-的物質的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。
20.、 X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系：X+YZ+W
(1)若構成X的陽、陰離子個數(shù)比為1?2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。
(2)若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。
(3)若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。
(4)若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要元兇，則該反應的化學方程式為參考答案
1.C
鉀比鈉更活潑是因為鉀原子比鈉原子多一個電子層，鉀原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，故最外層電子更易失去。
2.C
試題分析：令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：2410-3L0.05mol/L(6-4)=2010-3L0.02mol/L2(6-a)，解得a=+3，故B項正確。
考點：本題考查氧化還原反應的有關計算。
3.B
試題分析：A、銅與氯氣反應生成氯化銅，A錯誤;B、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，B正確;C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，C錯誤;D、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，D錯誤，答案選B。
考點：考查單質與氯氣反應生成物判斷
4.A
試題分析：新制氯水中含H+、Cl-、HClO等。A、氯水中的次氯酸把碘離子氧化成IO3-,試紙不會變藍色，錯誤;B、氯水顯酸性，所以向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無色氣體產生，正確;C、向FeC12溶液中滴加 新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，正確;D、新制氯水中含Cl-滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，正確，答案選A。
考點：考查新制氯水的成分及性質
5.B
試題分析：A、0.5mol的溴化亞鐵中含有0.5mol的亞鐵離子，與0.25mol的氯氣反應，所以還有0.25mol的氯氣與溴離子反應生成液溴，漏掉了部分的離子反應，錯誤;B、碳酸氫鈣是少量的，所以碳酸氫根離子離子只與1個氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子反應又生成碳酸鈣沉淀，正確;C、氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，所以 不會生成偏鋁酸根離子，錯誤;D、小蘇打是碳酸氫鈉，而碳酸氫根離子離子不能寫成碳酸根離子和氫離子的形式，錯誤，答案選B。
考點：考查離子方程式中與量有關的書寫的判斷
6.A
試題分析：A、各離子不反應，且與H+也不反應，可以大量共存，A正確;B、酸性條件下OH-不能大量存在，B錯誤;C、CH3COO-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯誤;D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會產生二氧化碳，且Ag+與Cl-、CO32-會反應產生沉淀，D錯誤;答案選A。
考點：考查離子共存。
正確答案：B
其焰色反應均為紫色結合選項再聯(lián)系②KHCO3,以及③④常見反應不難選擇B項。
試題分析：根據(jù)反應的化學方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
168g 62g
m 0.31g
解得m=0.84g
所以碳酸鈉的質量是5.00g-0.84g=4.16g答案選C
9.C
試題分析：向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應消耗溶劑水、③碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉質量大，故溶液會有碳酸氫鈉晶體析出，故A項錯誤;向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應生成難溶物硅酸，故有沉淀產生，則B項錯誤;向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應，故無沉淀產生，則C項正確;向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應產生Cl，則Ag+與Cl反應產生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項錯誤;本題選C。
考點：元素化合物性質。
10.B
試題分析：小蘇打溶液與Ca(OH)2溶液反應產生沉淀;與NaHSO4溶液反應產生氣體;與Na2O2固體反應放出氣體;與Na反應放出氣體。答案選B。
試題分析：A.pH1的溶液Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2HH2+ Cl2+2OH，B錯誤;C.鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為： 3e- H2O，C錯誤;D.大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化
考點：考查離子共存、電化學原理以及水體富營養(yǎng)化
12.D
能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確;碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應的，選項B不正確;氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應是相同的，選項C不正確，所以正確的答案選D。
13.B
試題分析：A、金屬不都是銀白色的，例如銅是紅色的固體，錯誤。B、化合物中金屬元素顯正價，正確。C、常見的與堿反應的金屬為Al，而Mg、Fe、Cu等均不與NaOH溶液反應，錯誤。D、金屬活動性順序中H前金屬都能與鹽酸反應生成氫氣，而H后的金屬不能，錯誤。
考點：考查金屬的性質。
試題分析：反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，、均是氧化還原反應，錯誤;B、由反應知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反應知氧化性Fe2(SO4)3I2，正確;C、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為16，錯誤;D、反應中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.021022，錯誤。
考點：氧化還原反應
15.
16.C
試題分析：A.離子方程式應該是：Mg2++2OH-+H+=1/2Mg(OH)+H2O。錯誤;B.離子方程式應該是AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+HCO3-，錯誤;C.符合反應事實，拆寫也符合離子方程式的書寫原則，正確;D.為了酸化KMnO4溶液應該使用硫酸，而不能使用具有還原性的鹽酸，錯誤。
考點：考查有關離子方程式的說法
17.(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f);(2)濃硫酸;
(3)檢查裝置的氣密性;否;(5)鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生; 裝置漏氣; e與f連接
試題分析：(1)用第一個裝置制取氯氣，經產生的氣體與第三個裝置的d導氣管連接，通過e后與第二個裝置的b連接干燥后由c流出，最后由g通入到干燥的色布中觀察是否褪色，來驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性;再將氣體由(h)連接(e)收集到第三個裝置中，將液體經過(d)排出接(f)，通過量取液體的體積來測量氣體的體積;(2)由于氯氣的水溶液顯酸性，所以U型管可以用內盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替;(3)在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性;(4)按照實驗目的進行之后，干燥有色布條不褪色;(5)該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生; 裝置漏氣; e與f連接。
考點：考查裝置的連接、試劑的選擇和使用、氣體性質的檢驗、收集的知識。
18.(1)i;j;g;f;e;d;b;c;
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O
(3)干燥氯氣 吸收多余的氯氣 除去HCl氣體
(4)有色布條不褪色 有色布條褪色 次氯酸(HClO)
19.(6分)
(1)10.7% (2分)(2)0.25 (2分) (3)3:2 (2分)
試題分析：由題意知，n(NaOH)=3.00 molL-110010-3 L=0.300 mol
(1)NaOH溶液的質量分數(shù)為：100%=10.7%
(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO，根據(jù)Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol
(3)NaClO物質的量為0.0500mol，則Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0.0500mol 0.100mol 0.0500mol
所以與HCl反應的NaOH為：0.300mol-0.100mol=0.200mol
HCl + NaOH = NaCl + H2O
0.200mol 0.200mol
H2與Cl2 反應生成HCl H2 + Cl2 2HCl
0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol
所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2
考點：本題考查溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算、元素守恒、化學方程式的計算。
20.Ⅰ、(1)NaOH的電子式：(2分)(2)置換反應(氧化還原反應)
(3)2Mg+SO22MgO+S(2分)(4)SO2+NO2=SO3+NO(或CO+NO2=CO2+NO)(2分)
Ⅱ、(1)HCl (1分)、 石灰乳(1分)(2)
(3)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O(2分)
試題分析：Ⅰ、(1)若構成X的陽、陰離子個數(shù)比為1?2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則X是Ca(OH)2;Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的電子式為;(2)若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以此化學反應的類型為氧化還原反應，根據(jù)反應物和生成物的元素組成可知該反應同時也是置換反應;(3)若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為2Mg+SO22MgO+S;(4)若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要元兇，則X是SO2;Y是NO2;Z是SO3;W是NO;該反應的化學方程式為SO2+NO2=SO3+NO(或X是CO;Y是NO2;Z是CO2;W是NO，反應的方程式是CO+NO2=CO2+NO);
Ⅱ、(1)貝克CaCO3煅燒得到A是CaO, CaO與水發(fā)生反應產生B：Ca(OH)2，飽和NaCl溶液電解產生E是NaOH;F是H2;C是Cl2;氯氣與氫氣化合產生N：HCl，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應產生NaClO;Ca(OH)2與含有MgCl2的溶液發(fā)生復分解反應產生Mg(OH)2沉淀，把沉淀過濾出來，與HCl發(fā)生酸堿中和反應產生MgCl2;電解熔融的MgCl2產生C：Cl2和D：Mg。(1)N的化學式是HCl;B的名稱是石灰乳;
(2)反應②的化學方程式及用雙線橋表示電子轉移情況是;
(3)反應③氯氣與NaOH溶液反應的兩種方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質的化學式、電子式、化學方程式的書寫、反應類型的判斷的知識。
屆貴州高考化學一輪復習提升訓練及答案的內容就是這些，化學網希望考生可以考上理想的大學。
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