化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)多且雜，因此通過(guò)做題整理是最好的方法，以下是屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。
1.下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是物
C.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，加入明礬可以使海水淡化
D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
2.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是
A.碳酸鈉 B.液態(tài)氨 C.鋁熱劑 D.氫氧化鈉
在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水(開(kāi)始時(shí)兩端液面等高)。放置一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
C.兩試管中鐵均被銹蝕
D.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
4.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3
5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3
C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2+2H2
D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
6.下列關(guān)于置換反應(yīng)：X+YW+Z(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)的敘述正確的是
A.若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)
B.若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)
C.若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物
D.若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)
下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2
C.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D.配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
8.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是
A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
10.在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.6∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1
11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C.足量銅與1L 18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
D.1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是
A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S
C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ + HCO3 + OH-=CaCO3 +H2O
一包由常見(jiàn)鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，混合物一定含Al3+和HCO3-
B.白色沉淀乙是BaSO4，原混合物一定含SO42-
C.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
D.原混合物一定含Na+、Al3+、NO3-、SO32-
14.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反應(yīng)的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O == 3EO4 2—+ 6Cl— +12H+
C.用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42—+4H2O+3e == E(OH)3+5OH—
D.反應(yīng)、、、都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
15.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：銅鋁混合物 測(cè)定生成氣體的體積
方案II：銅鋁混合物 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施
16.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是 ;X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式 ，檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_______________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱是 ，操作Ⅱ的名稱是 ;
操作操作Ⅱ的方法為_(kāi)_______________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示) ;
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3- FeCO3+ + H2O
(4)有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))
17.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問(wèn)題：
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH2，加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將
會(huì) (填偏高 偏低 不變)
18.材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，其中B是氣體。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體;圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 ，分別寫(xiě)出A及其氧化物的一種用途 、 。
(2)寫(xiě)出化學(xué)式：化合物C ;化合物F 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 1.C
試題分析：A.糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是C.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，明礬可以使海水淡化D.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，海水淡化及硅酸鹽判斷
2.C
試題分析：由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，則碳酸鈉、液態(tài)氨、氫氧化鈉均是純凈物。鋁熱劑是金屬鋁和金屬氧化物組成的混合物，答案選C。
考點(diǎn)：考查混合物判斷
略
4.C
試題分析：Fe +2HCl==FeCl2 +H2 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 故C選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查金屬鐵與稀鹽酸及水蒸汽反應(yīng)原理
5.B
試題分析：A.NO氣體的密度接近于空氣密度，故不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤;B.圖4利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理驗(yàn)證了酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3 ，故B正確;C.電源正極連接的陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，金屬銅失去電子，參與氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2，故C錯(cuò)誤;D.氨氣是堿性氣體，能與稀硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，此題選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純相關(guān)知識(shí)。
6.D
試題分析：A、若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中有一種物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)，也可以是非金屬單質(zhì)，如Al和鹽酸的反應(yīng)，Al和氧化鐵的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B、若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中有一種物質(zhì)可以是非金屬單質(zhì)，如碳和水蒸氣的反應(yīng)，也可以是金屬單質(zhì)，如氫氣還原氧化銅，故B錯(cuò)誤;C、若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有金屬單質(zhì)，一種可以是含有金屬元素的化合物.如鐵和氯化銅反應(yīng);也可以是非金屬化合物，如氫氣還原氧化銅，故C錯(cuò)誤;D、若X是不含有金屬元素的化合物，生成的單質(zhì)一定是來(lái)源于化合物，所以W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查置換反應(yīng)的反應(yīng)特征和反應(yīng)類型
試題分析：NaOH溶液可保存在塞的試劑瓶中氯水溴液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中配制硫酸亞鐵溶液，向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體(防止水解生成氫氧化亞鐵)，溶解后，再加入少量還原鐵粉
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
8.
試題分析：+3?Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，不符合圖中所示情況，故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)+4?AlO+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO++6H2O?4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故B錯(cuò)誤;
C.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO+H++H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+ ?+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，故C正確;
D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)AlO+4H+=+2 H2O，不生成沉淀，當(dāng)鹽酸溶液反應(yīng)完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO++6 H2O?4Al(OH)3+6 H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，故D錯(cuò)誤;故選：C.
考點(diǎn)：鋁的化合物的性質(zhì)。
9.A
試題分析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量分別為m/72、0、m/152、m/232，可算出四種物質(zhì)中+2價(jià)Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，A項(xiàng)正確,選A。
考點(diǎn)：考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算。
10.C
試題分析：鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀時(shí)消耗氫氧化鈉的體積是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉的體積的3倍，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液的體積是60-50=10mL，則生成氫氧化鋁沉淀時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，所以用于與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是50-30=20mL，根據(jù)硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式Al2(SO4)3～6NaOH及硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式MgSO4～2NaOH，可知硫酸鋁與硫酸鎂的濃度之比即是物質(zhì)的量之比為30/6:20/2=1:2，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，混合物的計(jì)算
11.A
試題分析：CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)極值法，28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA，故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無(wú)色易揮發(fā)的固體，故B錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于18mol，故C錯(cuò)誤;鈉的化合價(jià)由0變?yōu)?1價(jià)，1mol鈉失去1mol電子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。
試題分析：A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NOB.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中2Fe3++S2-=2Fe+SC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳ClO-+H2O+CO2=CO3-+HClOD.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2HCO3 +2OH-=CaCO3 +H2O
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷
13.D
試題分析： Al3+可分別與CO32-、HCO3-等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A.可能為Al3+、CO32-的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤;
B.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故B錯(cuò)誤; C.紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故C錯(cuò)誤; D.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO3-，故D正確;
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)
14.D
試題分析：M為紅色金屬，則M是Cu，與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，Z為紅褐色固體，則Z是氫氧化鐵，所以E是Fe，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，X是硫酸亞鐵;硫酸亞鐵再與硫酸、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鐵，則Y是硫酸鐵，與KSCN溶液反應(yīng)變紅色;硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與KOH、氯氣作用最終得K2FeO4。A、Cu、Fe都是第四周期中的過(guò)渡元素，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)，錯(cuò)誤;B、反應(yīng)是在堿性條件下，所以離子方程式可表示為：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10OH- == 2FeO4 2—+ 6Cl— +8H2O，錯(cuò)誤;C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，錯(cuò)誤;D、反應(yīng)、、、都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸中S元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，起到酸性作用，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的表示
15.B
試題分析：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確;B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測(cè)量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒(méi)有固體剩余，不能通過(guò)測(cè)量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯(cuò)誤;C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測(cè)量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確;D、測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作，故D正確，故選：B。
考點(diǎn)：考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解與評(píng)價(jià)、元素化合物的性質(zhì)等
16.(1)Fe2+ Fe3+ H+;Fe(NO3)3 KSCN溶液
(2)BC ;
(3)① 過(guò)濾，洗滌;在漏斗中加入適量蒸餾水,沒(méi)過(guò)沉淀, 讓蒸餾水自然流下,重復(fù)數(shù)次.
② CO32- + H2O HCO3- + OH-
③ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O;
(4)①250mL容量瓶 ② ③b
(1)磁性的固體Y應(yīng)該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子分別是Fe2+、Fe3+、H+。
Fe(NO3)3
一般用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+
(2)氫氧化鈉是過(guò)量的，因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因?yàn)闅溲趸瘉嗚F極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應(yīng)該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+，即答案選BC。
(3)①濾渣從溶液中分離出的方法是過(guò)濾，即操作I的名稱是過(guò)濾。碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進(jìn)行洗滌，所以操作Ⅱ的名稱是洗滌。
②Na2CO3溶液CO32- + H2O HCO3- + OH-
③濾液中FeSO4與加入的NH4HCO3反應(yīng)生成了FeCO3沉淀，CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O
(4)①由于是配制250ml溶液，所以還需要250 mL容量瓶。
②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，，所以答案選
③由于待測(cè)溶液水解呈酸性，不能用堿式滴定管盛放，排除c;高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，
17.(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
試題分析：(1)根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為4.4~7.5之間;
(2)加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO + H2O;
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+;
(4)因?yàn)楫a(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗(yàn)證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因?yàn)閬嗚F離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，所以答案選D;
(5)加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)2Na2S2O3～I(xiàn)2～2Fe3+，可知鐵元素的質(zhì)量是0.1000 molL-10.02L56g/mol=0.112g，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多，所以測(cè)定的結(jié)果偏高。
考點(diǎn)：考查工業(yè)流程的分析，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算，離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，誤差的分析
18.(1)SiO2+2CSi+2CO(2分) 太陽(yáng)能電池板、光導(dǎo)纖維(各2分)
(2)SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)(各1分，共2分)(3)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3(2分)
(4)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-(2分)
(5)Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3(2分)
試題分析：某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種短周期元素組成，中C、H、K均為含A元素。根據(jù)化合物D中A可形成四個(gè)價(jià)鍵知：A元素為四價(jià)元素;G、F、H均為難溶于水的白色固體，由虛線框中上分支推知E中有Cl-，由下一支推知F中含Al元素或Si元素，故C為SiCl4，B為Cl2;由SiCl4+3H2O?4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，F(xiàn)：H2SiO3;G、F、H均為難溶于水的白色固體，所以G為AgCl，H為SiO2;I為Na2SiO3;K是含硅元素的兩種短周期元素組成的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，推斷為Si3N4;結(jié)合推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析解答問(wèn)題;綜上所述：推斷出的各物質(zhì)為：A、Si;B、Cl2;C、SiCl4;D、Si(NH2)4;E、HCl;F、H2SiO3;G、AgCl;H、SiO2;I、Na2SiO3;K、Si3N4;則
(1)實(shí)驗(yàn)室制取硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，硅和二氧化硅的用途分別有太陽(yáng)能電池板、光導(dǎo)纖維。
(2)根據(jù)以上分析可知C和F的化學(xué)式分別為SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)。
(3)反應(yīng)是Si(NH2)4的分解反應(yīng)，則方程式為3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3。
(4)碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，又因?yàn)榉磻?yīng)中CO2過(guò)量，所以反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-。
(5)四氯化硅水解生成硅酸和氯化氫，則氮化硅水解生成硅酸和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3 。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的推斷
屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練及解析的內(nèi)容都在這里，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。
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