陜西省屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考試 題考生注意：1．本試卷分第l卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分。考試時(shí)間150分鐘。2．請(qǐng)將各題答案填在試卷后面的答題卷上。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷 （選擇題共12 6分）一、選擇題：本題共1 0小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能用于凈水是岡為銷離子水解生成的氫氰化銷膠體具有強(qiáng)氰化性B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是岡為其能氰化銅C．濃硫酸可用作干燥劑是岡為其具有強(qiáng)酸性D．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)止確的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是10．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)．則M不是g+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電池內(nèi)部以使用Mn填料．電流作時(shí)H+向Mg電極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極的電板反應(yīng)式為Mg2e— Mg2+D．電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大12．下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說(shuō)法不確的是A．25℃時(shí)．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液．在AgCl的懸濁液中加入．1mol?L—1的KI溶液能有黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同．在Agr的懸濁液中加入0．1molL-1的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都確的是26．（1分）高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）第①步加熱熔融應(yīng)在 中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是 （用化學(xué)程式表示）。（2）第④步通入CO以使Mn（片發(fā)生反應(yīng)．生成Mn，和Mn反應(yīng)的離子方程式為 。則完成反應(yīng)時(shí)化為KMn，的KMn，部KMnO4，的百分率約為（精確到0．1%）。（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)品、、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）HO2和KMnO，都是常用的強(qiáng)氰化劑。若向HO2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．該反應(yīng)說(shuō)明H2O的氰化性比KMnO4，（填“強(qiáng)”或“弱”）。27．（1 5分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氦氣lIJ‘以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為。（2）25℃時(shí)．將amol?L—1的氨水與0.1mol?L—1的鹽酸等體積混合。①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足時(shí)．則反應(yīng)的情況能為a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng) c．鹽酸過(guò)量②當(dāng)溶液中）時(shí)．用含“的代數(shù)式表示寫氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式： 。28．（1分）黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化銅。化二鐵和氧化銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Feu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：【閱資料】Cu2是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO�！炯僭O(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe假設(shè)2：紅色粉末是u2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物�！驹O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合 （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。 （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 晶 體．該品體中A原子軌道的雜化類型為 。 （5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。 （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。 已知該晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長(zhǎng)a= cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。38．[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（1 5分）化合物F是合成治療心m管病的重要藥物——美多心安的中問(wèn)體．其中一種合成路線如下：已知：①A→B的轉(zhuǎn)化中還會(huì)生成HCl。②C的分子式為C10H11NO4，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）C生成D的反應(yīng)類型為 ，D生成E的反應(yīng)類型為 。（3）由B生成C的化學(xué)方程式為 。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（5）B的同分異構(gòu)體G既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．又能發(fā)生水解反應(yīng)．G的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰．且峰面積之比為1：2：6：3．且G分子的苯環(huán)上有3個(gè)相鄰的甲基。G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.D（1）鐵坩堝（1分）；SiO＋2KOHK＋H（2分）（2）3MnO＋2CO＋MnO＋2CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）減少過(guò)濾的損耗（或防止降溫過(guò)程中KMnO析出而損耗）（分）（4）過(guò)濾（1分）；2KMnOK2MnO4＋MnO＋O（2分）（5）2MnO＋6H＋＋5H＋＋5O＋8H（2分）；弱（1分）（1）堿性（1分）；O＋2H＋4e－－（2分）（2）①a mol?L－1（或）（各2分）（3）①＝（2分）；小于（1分）小于（2分）（4）4NH（g）＋5O（g）===4NO（g）＋6H（g） Δ＝－905.8 kJ?mol－1（3分）.（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色（1分）（2）不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（分）（3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（4分）（4）①B；D（各1分）②Fe(OH)3（１分）③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（1）①SOOH－②NaCl（各2分）（2）2H＋O；氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)（各2分）（3）①沉淀Mg＋[或制取Mg（OH）]（2分）在HCl氣流中脫水，抑制MgCl水解（3分）（2分）（1）sp（1分）（2）C
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