在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。小編準備了高中三年級化學單元驗收復習試題，具體請看以下內容。
命題范圍：氧化還原反應及應用
第Ⅰ卷為選擇題，共64分;第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
2.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L;對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。下列有關說法正確的是
( )
A.上述反應中氧化產(chǎn)物只有N2
B.經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進水的電離
C.若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
D.現(xiàn)取1 L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.010-5mol Cl2處理后才符合排放標準
3.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是( )
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2
4.下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
5.做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2++ 。關于此反應的敘述正確的是( )
A.該反應的還原劑是C2O42B.該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH
C.該反應電子轉移總數(shù)是5e- D.配平該反應后，H+的系數(shù)是8
6.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C.在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量會發(fā)生變化
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關于該反應的說法中正確的組合是( )
① 氧化劑是H3AsO3;② 還原性：Cl-③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判斷合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉移
C.稀HNO3在反應中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
10.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。關于反應①、②的說法正確的是( )
A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4?3
11.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是( )
A.反應中轉移電子2mol
B.該反應中的氧化劑為CuI
C.該反應被氧化元素是銅元素和汞元素
D.Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
12.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子之比為( )
A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5
13.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為
( )
A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3
14.一定質量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質量為( )
A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g
15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3
16.等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后，得到O2的質量最多的是( )
A.KClO3(加MnO2催化劑，加熱)B.KMnO4(加熱)
C.H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)D.HgO(加熱)
二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)
17.(9分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________。
(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
______________________________________________________________________。
若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為______________________個。
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有______ ______(填化學式)。
18.(9分)某同學將兩瓶消毒液混合使用時，結果產(chǎn)生了氯氣。該同學為進一步確定兩種消毒液的成分，進行了如下實驗探究：
(a)用pH試紙測量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。
(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。
(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH-和 、 ，乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、 離子和H2O、CH3COOH、 分子。
(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時還產(chǎn)生了氧氣，寫出該反應的離子方程式： 。
19.(9分)(Ⅰ)120℃、101.3KPa條件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：
⑴尾氣是否有可能是單一氣體? (填可能或不可能)。若可能，該氣體是
⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中： (填有或沒有。若有，它們(或它)是 。
⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中? (填有或沒有。若有，它們(或它)是 。
(Ⅱ)(1)已知Cu2S與某濃度的HNO3反應時，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反應中Cu2S與HNO3的質量比為320：819，則該反應的還原產(chǎn)物為__________________。
(2)綠礬在強熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4時，分解綠礬的物質的量是__________________。
20.(9分)① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_____________，離子方程式為____________________。
② 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為__________________，離子方程式是____________________。
③ 對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO 按氧化性由強到弱的順序排列為_______________。
參考答案
12345678
CBDAADAB
910111213141516
ABDCCCAA
17.(1)1:2 (2分)
(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (2分) ，0.4NA或2.4081023 (1分)
(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(寫出1個即得分，3分)
(4)NaNO3 (1分)
18.(1)ClO- Cl- SO42- H2O2
(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2+Cl2+2H2O+2CH3COO-
19.(Ⅰ)(1)不 可能 (2)有，O2 (3) 沒有
(Ⅱ)(1)N2O (2)2 mol
20.① I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
② I2被SO 還原成I- I2+SO +H2O=SO +2H++2I-
③ ClO-SO
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