大家把理論知識復習好的同時，也應該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學懂，下面是化學網(wǎng)為大家整理的高三必修同步化學練習題，希望對大家有幫助。
【復習目標】
1、原子構(gòu)成及構(gòu)成原子間微粒間的關(guān)系
2、原子核外電子排布規(guī)律
3、同位素的概念及平均相對原子質(zhì)量的計算
【復習重點】
1、原子結(jié)構(gòu)
2、核外電子排布規(guī)律
【復習過程】
例1.C60與現(xiàn)代足球 有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為 ( B )
A、同位素 B、同素異形體C、同分異構(gòu)體 D、同系物
例2.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為 ( B )
A、 He B、 He C、 He D、 He
考點1、元素、核素、與同位素
一、元素、核素、同位素
1.概念比較
(1)元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱;核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子;同一元素不同核素之間互稱為同位素。
(2)標號為 的核素，其質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為A-Z，質(zhì)量數(shù)為A。
2.同位素的性質(zhì)
同位素的性質(zhì)化學幾乎完全相同，是由于原子核外電于排布相同;物理性質(zhì)不同，由于它們的中子數(shù)不同。
在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般不變。
例3.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于 的說法正確的是 ( B )
A、 互為同素異形體 B、 互為同位素
C、 分別含有44和46個質(zhì)子D、 都含有34個中子
例4.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是 ( B )
A、a- b = n-m B、a- b = n+m C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
考點2、原子的組成
二、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
微粒種類原子核電子
質(zhì)子中子
(1)電性和電量每個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性每個電子帶1個單位負電荷
(2)相對質(zhì)量1.0071.0081/1836
(3)作用質(zhì)子數(shù)決定元素種類中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)決定原子種類核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素性質(zhì)
(4)數(shù)量關(guān)系①在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
②在陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)
③在陰離子中：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)于數(shù)：所帶電荷數(shù)
④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);核素的近似相對原子質(zhì)量
例5.據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新原子镅235，已知鈾-235的原子序數(shù)為92，下列關(guān)于镅235 的敘述正確的是 ( C )
A、镅235與鈾235具有相同的質(zhì)子數(shù)
B、镅235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍
C、镅235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95
D、镅235原子一定不具有放射性
例6.硼元素的平均相對原子質(zhì)量為10.81，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個數(shù)比為( D )
A、1:1 B、10:11C、81:19 D、19:81
考點3、三、幾種相對原于質(zhì)量計算方法。
1.核素的相對原子質(zhì)量
以12C原于質(zhì)量的1/12 作為標準，其他原于的質(zhì)量跟他相比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為l(單位1一般不寫)。 即12m(核素)/m(12C) (填算式)。
2.核素的近似相對原子質(zhì)量
因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，且質(zhì)于、中子的相對質(zhì)量均為1，所以核素的近似相對原子質(zhì)量等于核素的質(zhì)量數(shù)。
3.元素的相對原子質(zhì)量
元素的各種天然同位素(穩(wěn)定)原子所占的原于個數(shù)百分比與各同位素原子的相對原子質(zhì)量乘積的加和。
注：(1)元素或核素摩爾質(zhì)量當以gmol-1為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。
(2)通常元素周期表中或相對原于質(zhì)量表中提供的數(shù)據(jù)是指元素的相對原子質(zhì)量 。
例7.A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,B原子最外層電子數(shù)比A少1個,C的陰離子的質(zhì)子數(shù)比A多4個,1molA與酸反應能放出3g氫氣,此時A成為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則A是_______,B是______,C是______。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
考點4、原子或離子的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖
1.注意原子、離子電子式書寫的差異。
(1)在書寫原子的電子式時，只要在元素符號的周圍用小黑點或小叉表示最外層電子，
如：氧原子電子式為_________。
(2)在書寫離子的電子式時，簡單陽離子用離子符號表示，如鎂離子電子式為Mg2+;簡單陰離子要用[ ]，并在右上方標明所帶電荷，如硫離子的電子式為_________。
2.原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈和圓圈內(nèi)的符號和數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，
弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。
例8 .電子總數(shù)相等的微粒種類很多。電子總數(shù)為10的微粒;
(1)單核離子有Na+ Mg2+ Al3+ N3- O2- F-等。
(2)多核離子有H3O+ NH4+ CH5 + OH- NH2- CH3-等。
(3)分子有Ne HF H2O NH3 CH4等。
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