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以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)下冊聯(lián)考測試題及答案》，供大家學(xué)習(xí)參考！

相對原子質(zhì)量：C?12 　H?1　O?16　Ca?40　Mg?24　Na?23　S?32
Cl?35.5　Fe?56
7．下列元素一定屬于主族元素的是
A．位于元素周期表IIA族右邊的元素
B．原子核外最外層上有兩個(gè)電子的元素
C．原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素
D．2010年科學(xué)家首次合成的第116號(hào)元素
8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka
9．關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
B．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
10．下列說法中，正確的是
A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
C．將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
11．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是
①用尿素和甲醛制脲醛樹脂包括加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醛所含電子數(shù)約為16 NA 。
③甲醇通常是一種有毒氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
⑤ 的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥
12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少
26．（14分）I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________；
（2）戊的電子式為________________________________________；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________________________________。
II．已知：工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=－90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=－23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H=－41.2kJ/mol ③
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的
△H= ____________________。
27．（14分）I.1100OC時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：
Na2SO4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）
并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________。
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？
a.正向移動(dòng) 　　b.逆向移動(dòng) 　　c.不發(fā)生移動(dòng)
①加入少量Na2SO4，則平衡：__________（填所選字母）
②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________（填所選字母）
II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為________________；
②44.8L③V=67.2L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________；
28．(15分)某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量濃硫酸。

（1）在未點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因?yàn)開______________________；為處理生成的有毒氣體，干燥管丙中應(yīng)填充足量的__________________________。
（2）反應(yīng)過程中甲中可能發(fā)生的反應(yīng)為(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)：_________________。
（3）接入該儀器后，點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在丁處檢驗(yàn)到某種無色無味氣體，它是__________________________。由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丁處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時(shí)快，這是因?yàn)開_____________________________________________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，甲裝置的試管中溶液里存在的溶質(zhì)是_______________________。
36．【化學(xué)??選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）
（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_________________；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。
37．【化學(xué)??選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開________（填元素符號(hào)）。
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_______F（填“＞”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于____________________（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含 鍵的數(shù)目是_________________。
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]?生成，則[E(OH)4]?中存在____________。
a．共價(jià)鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
38．【化學(xué)??選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。

已知：

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①___________，反應(yīng)③___________。
（2）寫出化合物B中的官能團(tuán)名稱______________________。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________。
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含 結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為___________（填寫字母）。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚

高三聯(lián)考化學(xué)參考答案
7.D 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A
26．(14分) I. (1)BaCl2 Ba(NO3)2 Na2SO4 （各2分）
(2) Na+ （2分） (3)BaCO3 + 2H+＝Ba2++CO2↑+ H2O （3分）
II．?246．1kJ/mol；（3分）
27．(14分) I. （1）K＝c4（H2O）/c4（H2） 吸熱
（2）①不發(fā)生移動(dòng)②逆向移動(dòng)
II．①CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O
②CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
③c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)（每空均2分）
28．(15分) （1）鐵會(huì)鈍化，未加熱 與濃 不反應(yīng)； 堿石灰。（各2分）
（2）


C+CO2 　2CO
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（各1分）
（3）H2； 因 與稀 構(gòu)成原電池反應(yīng)（各2分）
（4） （2分）
36．[化學(xué)??選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2分）
② NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（飽和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（2分）
（2）① 脫氧和調(diào)整鋼的成分 （2分）
② 后 （1分）
③ CO （2分） 燃料（或還原劑） （2分）
37．【化學(xué)??選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）1s22s22p6 3s23p1 （2分）
（2）C、O、N （2分）
（3）＜ （2分）
（4） 原子 sp3 3 NA（或1.806×1024） （各2分）
（5） abc （3分）
38．【化學(xué)??選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）
（1）加成反應(yīng) （1分） 消去反應(yīng) （1分）
（2）羥基、醛基（2分）
（3）nHOCH2CH2CH2COOH→ +(n-1)H2O（3分）
（4）CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH－COOH （3分）
（5） （3分）
（6）d （2分）