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.1注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。2．請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類(lèi)回收C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子D．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭�能夠使�?xì)菌蛋白發(fā)生變性正確。考點(diǎn)：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問(wèn)題。鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： 間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．CO2的比例模型： D．Na2S的電子式：【答案】B【解析】試題分析：A、鉀原子結(jié)構(gòu)中核外為4個(gè)電子層，原子核外電子最外層不超過(guò)8個(gè)，錯(cuò)誤；B、正確；C、碳原子半徑大于氧原子，半徑大小錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；D、為離子化合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)問(wèn)題。3．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－ D． ＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．不對(duì)應(yīng)A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料C．Na2CO3，D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸【答案】A【解析】試題分析：A、氨氣作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯�，且氣化時(shí)吸收大量熱，錯(cuò)誤；B、正確；C、Na2CO3水解使正確；D、正確�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的用途有關(guān)問(wèn)題。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯6．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④【答案】C【解析】試題分析：①氮?dú)庖徊椒磻?yīng)只能得到NO，錯(cuò)誤；②氫氧化鈉不能一步生成氧化鈉，錯(cuò)誤；③正確；④ 正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問(wèn)題。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.6NAC．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAD．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2OD．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)為電離方程式，錯(cuò)誤；B、在空氣中二氧化碳較少，應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；C、過(guò)量的SO2應(yīng)生成酸式鹽，錯(cuò)誤；D反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，正確�？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷問(wèn)題。9．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O10．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題：（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度都減小B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小12．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．在有機(jī)物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)14．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1，下列說(shuō)法正確的是A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol?L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)物料守恒為2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32?)消去鈉離子濃度，得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確�？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的比較。15．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol?L?1 min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%第Ⅱ卷（非選擇題 80分）16．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是： ▲ 。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 ▲ 。（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式： ▲ 。（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為： ▲ ，若pH過(guò)大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。17．（15分）某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子材料。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ ，反應(yīng)⑤的類(lèi)型： ▲ 。（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)： ▲ 。（3）反應(yīng)②③兩步能否互換 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是： ▲ 。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是： ▲ 。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無(wú)甲基；③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如： ▲ 。（5）（2分）18．（11分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl?yMgCl2?zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是： ▲ 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.江蘇省鎮(zhèn)江市屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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