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張港中學(xué)秋季高三期中考試化學(xué)試題本卷滿分：10分 試用時(shí)：0分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137第卷（選擇題 共4分）1．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(　 　)A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B. 常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)C. Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體直徑介于1nm～10nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L?Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．取0.5 L 0.2 mol?L－1mol氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3＋A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O5．下列離子在溶液中加入量Na2O2固體后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、O3—、NO3—．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe+、Cl－、SO42－B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol?L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－(　 　)B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性C．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl8．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 （ ）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3C．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49．R2O8n－在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為A．1B．2C．3D．4．下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是(　 　)①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．②③C．①④D．②④某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si實(shí)驗(yàn)室用某濃度的硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生的反應(yīng)是： AgHNO3→AgNO3＋NO2↑＋NO↑＋H2O（未配平）下列說法正確的是 A．HNO3在反應(yīng)中僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C．若生成混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，則參加反應(yīng)的Ag與HNO3的物質(zhì)的量比為5:7 D．每轉(zhuǎn)移1 mol電子，便有1 mol銀被還原有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是 ( )A．溶液中可能含有AlO2- B．溶液中可能含有NO3-C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+第卷（選擇題 共分）（1） ①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 ②為了得到干燥的NH3，用________干燥劑。 A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2 D、P2O5H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物 ①W是水 ，離子方程式為 ；②V是水， 化學(xué)方程式為 。（）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A + H2O ；②B + H2O ；（1分）氯氣是一種常用的消毒劑。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為： 。（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備,則制備這種家用消毒液的離子方程式為： 。（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ 。此法_________________________________。（）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是： （填字母序號(hào)）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。．、、、、、、、、之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物， A磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)的元素在周期表中的位置是________________；中存在的化學(xué)鍵類型________________；R的化學(xué)式是____________。()寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________________________。()一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為________________。()向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。18．（8分） 五氧化二釩是硫酸工業(yè)的催化劑，金屬釩被稱為“合金的維生素”。以下是有關(guān)釩及其化合物的的兩個(gè)反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） → （ ）VO2+ + ( )CO2↑+ ( ) (3)當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。(4)甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？，乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問題還得知道 。A．VO2+ 和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱 C．上述均不正確19．(12分)溴化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，醫(yī)藥，制冷等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空： (1).已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。(2).試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。(3).步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。(4).制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；④洗滌烘干；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。20．(11分) 銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出圖所示裝置置來改進(jìn)湖北省天門市張港中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）
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