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2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高三期中考試化學(xué)理試題可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題（每小題2分，每小題只有1個選項符合題意，共24分）。1. 下列表述不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．C．為證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性 D．除去SO2中混有的少量HCl，氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是 Na2O2—供氧劑 ②晶體Si—太陽能電池AgI—人工降雨NaCl—制純堿Al2O3—焊接鋼軌NaClO—消毒劑 Fe2O3—紅色油漆或涂料—食品漂白劑 ⑨NH3—制冷劑 A． B． C． D．3．A．B．C．D．4. 下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是A. 在反應(yīng)2FeCl3+Fe = 3FeCl2中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比B. 平均相對分子質(zhì)量為2NH3已達平衡時NH3與N2的濃度比D. 在12C16O2分子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比5. 一未完成的離子方程式________＋XO＋6H＋3X2＋3H2O，據(jù)此判斷A． B．C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51 D．___”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存7. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是A．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)B．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅C．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀 D．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是A．該氣體的(以g為單位) B．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA個B．3.2 gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC．含有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2.0 gD．1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子下列說法正確的是A．單位的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值H=-285.8kJ?mol-1B．反應(yīng)A（g）2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則H=（Ea－Eb）?mol-1 C．D．11. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為51∶4∶1的離子化合物C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高 一定溫度下，在體積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器中總壓強不變B．v正（CO2）= v（CO）C．D．容器中CO的體積分數(shù)不變13. 某硫酸鹽A的兩種陽離子由常見的短周期元素組成,將該鹽溶于水，向溶液中滴加燒堿溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列離子在溶液中能大量共存，加入晶體A后，仍能大量共存的是A. Na+、K+、Cl-、OH-B. Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-C. K+、Ba2+、NO3-、I-D. Na+、H+、Cl-、NO3-14. 明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3(SO4)2(OH)6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應(yīng)為4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O。下列說法正確的是A. 當(dāng)生成6molH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB. K2SO4為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物C. 焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液D. 反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8:315. 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A. Zn和濃H2SO4 B. C和濃HNO3 C. Cu和濃HNO3 D. Na2O2和NH4Cl濃溶液16. 氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好完全反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．1 mol/ L B．1.5mol/L C．2 mol/L D．以上答案均不正確17. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．．．． 18. 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔHT1B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取Br2(g)通入量的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－20. 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153 g。下列說法中正確的是A. 該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－ D. 該溶液中一定含有K+、AlO2－ 、CO32－、Cl－ 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原容器中氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4 B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為5％C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為31 D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1422. 把NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，氣體測定A．最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.33mol/L B．通過裝置①②后氣體體積仍為6.72LC．通過裝置③后所得氣體呈紅棕色 D．集氣瓶中收集到0.025molO2三、填空題（46分）23. 過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物�；卮鹣铝袉栴}：（1）過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型： 。（2）取少量Fe2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)加，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生為：—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+ （SCN-中S為-2價;將方程式補充完成并配平）（3）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式： 。（4）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。24. 一位同學(xué)設(shè)計了一套微型裝置（如圖）用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是： 。（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則所對應(yīng)的元素在周期表位置是 ； 。（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，為金屬，為非金屬。且兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則 ，分子E的結(jié)構(gòu)式是 。26. 工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝－41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為L的兩個（1） min，求此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率(H20)= 。該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2） 。（3）計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。 a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b．容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJc．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．t1 >t2（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。（6）容器中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收 。2015—2015學(xué)年度上學(xué)期高三期中考試參考答案23.（12分）（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）(2分)（2）2Fe2++H2O2+H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題
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