屆高三8月月考化學(xué)試題I卷（選擇題，共40分） 一、選擇題（每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置。）1、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由小到大順序排列的是①0.5molNH3 ②22.4L氦氣（標(biāo)況下） ③9mL液態(tài)水 ④0.2molNa3PO4A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③2、下列說法正確的是A. 1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B. c(H＋)1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C. Na2S溶液中SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋C. 的名稱：2，3—二甲基—4—乙基己烷D. 乙酸乙酯的水解：5、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸 ④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中 ⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液 A．①②④B．③④⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋OH－SO2 ＋?H2O = HSO3－ ＋ NH4＋A. 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列說法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2 D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1?516、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3C．2F2 + 2H2O 4HF + O2 D．C12 + H2O HC1 + HC1O17、在一定條件下，C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是 A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化C.Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）D.Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化18、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生鹽和水Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍 W與Y可形成化合物W2Y下列說法正確的是A．Y的低價(jià)氧化物漂白原理相B．Y的氫化物W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．上述種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)鹽溶液制備W、X的單質(zhì)C5H12O催化氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A．種 B．種 C．種 D．種A． B． 2H+ + 2e－＝ H2↑ C．NaCl溶液中c(Cl－D．第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（共6題，把正確答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置）21、（20分）I、實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。①100 mL量筒 ②燒杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切II、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第 _____①_____次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）；第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ③ 。第二步：加入過量的______④_______溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_____⑥_______溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________⑦_(dá)___________________________________________________。22、（14分）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3 + 3S 2Al2O3 + 9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________________________________。 （3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。（5）母液中溶質(zhì)主要成分化學(xué)式為 ，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3－有機(jī)物A，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知： 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH ( RCH2CHO。 —ONa連在烴基上不被氧化。請回答下列問題：(1)F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填編號）。(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式：G ；M 。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；K與過量的Na2CO3溶液反應(yīng) 。(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I. 含有苯環(huán)II. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)III. 在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng) —學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)8月考參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一．選擇題：（每小題2分，共40分 在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。）二．非選擇題（共60分）21、（20分）I（1）10.6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C II（1）①二（2）②HNO3 ③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O④Ba（NO3）2 ⑤檢驗(yàn)硫酸根離子并除去⑥AgNO3 ⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓24、（14分）(1 )新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液 (2) ①⑥ (3)CH3COOCH=CH2 (4) (5) 5 �。。�！共高溫共[ O ]]加聚Δ⑥稀NaOH稀NaOH⑤縮聚④②[ O ]D稀H2SO4Δ①稀NaOHBFCGM③[ O ]IJKO—C—CH3[ CH—CH2 ]nOE[ OC ]nO+ 3NaOHCH3COOCH2BrNaOCH2OH+ NaBr + 2H2OCH3COONa +HOCOOH+ 2Na2CO3 (NaOCOONa+2NaHCO3云南省大理州賓川縣第四高級中學(xué)屆高三8月月考化學(xué)試題 Word版含答案
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