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試卷類型：B 河北冀州中學(xué)—上學(xué)期期中考試高三年級(jí)往屆化學(xué)試題 考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 命題人：劉景行 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，F(xiàn)e—56， Cu—64 Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項(xiàng)選擇題（）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O22、下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A．CO均為酸性氧化物 B． C．．3、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A．A　　　　 B．Fe　　　　　C．A1 　　　　D． Cu下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物B．在自然界中都能以游離態(tài)存在C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SiH4＜H2S＜HCl D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2 C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A． B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個(gè)CH極性共價(jià)鍵 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH=1的溶液中：H4+、Fe2+、SO42－、Cl－B．通入過(guò)量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－C．AlO一 的濃度為01 mol/L的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－D．常溫下，由水電離出的c(H+)=110－11 mol/L的溶液中：、、Cl－、－下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。� 　A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化　B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高　C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 　D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素欲驗(yàn)證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（ ）濃H2SO4　固體燒堿　固體碳酸鈣 　生石灰　固體NH4Cl 固體食鹽A．　　 B．　　 　 C．　D．13、下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ）① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤ 14、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物 C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D 常溫下一定呈液態(tài) 15、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2＝2Fe32Cl－某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是 A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g B．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g C．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體 D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L 干燥氣體、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑A、B、C、D的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝+辛，甲+丙＝+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B．元素B、C、Dr(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成　產(chǎn)生刺激性氣味的氣體　溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6gA．原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL和2 molL，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO(　　)A．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 LCuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C D．圖1中，A到B過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 25、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．不溶物Y中一定含有Fe和CuOB．X中一定不存在FeOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2氫化亞銅CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一物質(zhì)在40 ℃～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+ 在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：在CuSO4溶液和另一物質(zhì)制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這另一物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是________________。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。27、（8分）某溶液僅含下離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol陽(yáng)離子Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ；陰離子OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：（）原溶液中含有陽(yáng)離子 含有陰離子 （）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 28、（12分）下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：? （1）元素A在周期表中的位置?。? （2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程其所含化學(xué)鍵類型為。? （3）C2、D+、G2離子半徑順序是用離子符號(hào)回答）? （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA的原因 。?（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ? ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。?裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是 。裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 。設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 河北冀州中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)B卷試題
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