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月份百題精練（1）化學(xué)試題（一）1．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag++2NH3?H2O=[ Ag （NH3）2] ++2 H2OB．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 2．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol?L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613．22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01．2812．824．8下列結(jié)論正確的是A．第①組反應(yīng)后溶液中c（Fe3＋） = 3．0 mol?L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2＋） = 6 mol?L－1D．原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu） = 3∶23．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0．5mol/LB．1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在標準狀況下，22．4L氫氣與22．4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA4．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，負極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是 A．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向負極移動C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極 D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少5．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1．12 L 16O2和1．12 L 18O2均含0．1NA個氧原子6．現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶17． 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），則M的相對原子質(zhì)量為 A． B． C． D． 8．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是 A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／（L?s）B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零9．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=0．1mol/LB．NaHCO3溶液中： c（OH－） = c（H＋） + c（H2CO3）－c（CO32—）C．CH3COONa溶液中：c（Na＋）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H＋）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）= c（S2—） + c（HS—）+ c（H2S）10．在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．K+、Na+、CO32-、SO42- B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、 Cl-、 SO42- D．K+、Na+、 OH-、 SO42-11．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥用鹽酸酸化的漂 *** 溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥12．下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是 A．Be2＋中的電子和質(zhì)子 B．Na2O2中的陽離子和陰離子 C．NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子13．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0．741．601．521．100．991．860．750．82 最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法中，正確的是 A．元素原子序數(shù)④小于⑦ B．②、③號元素處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D．⑧號元素是金屬元素14．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下下列說法不正確的是 A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2 ＋2H＋ ＋H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－15．溫度為T時，向2．0 L恒容密閉容器中充入1．0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n（PCl3） mol00．16 0．190．20 0．20下列說法正確的是 A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）= 0．0032 mol?L-1?s-1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0．11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H v（逆） D．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol PCl3 和2．0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%16．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241．8 kJ?mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH17．已知Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（AgI）＝1．0×10－16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于18．下列說法正確的是 A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。 若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0．1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1mol/L鹽酸、③0．1 mol/L氯化鎂溶液、④0．1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③（二）一、選擇題（每小題只有一個選項符號題意，每小題3分，共60分）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．0．lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA個CO32- B．l7gNH3中含有3NA個氫原子 C．常溫常壓下，11．2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA D．標準狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25NA2．下列說法正確的是 A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液 B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D．溶于水后電離出H+的化合物都是酸3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ?mol-1 B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ?mol-1則含20．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的熱量 C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ?mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= bkJ?mol-1，則a>b4．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是5．下列敘述不正確的是 A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl- —2e -=Cl2↑6．下列各組溶液中，各離子能大量共存的是 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-7．下列敘述正確的是 A．硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的主要材料 B．將CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生1月份百題精練（1）化學(xué)Word版含答案
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