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福建龍巖一中—學年高三半期考化 學 試 題相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．下列化學用語表達正確的是A．氯化鈉的電子式?： B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵3．研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價砷（As）元素，它對人體是無毒的，砒霜（成分：As2O3）屬劇毒物質，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮 + 大量維生素C = 砒霜。下面有關解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應 D．青菜中含有維生素C4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示5. 下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇Al(OH)3NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇6. 下列各組物質中，不能按 （“→”表示一步完成）關系轉化的是選項ABCDaNaOHHNO3AlCbNa2CO3NONaAl(OH)4COcNaClNO2Al(OH)3CO27．下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Mg(OH)2 D．Na2O28．下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除雜試劑澄清石灰水MgCl2溶液飽和Na2CO3溶液NaOH溶液9. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3-、SO42－C．使pH試紙變藍的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、Al3+D．在由水電離出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10. 用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的組合是① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數為2NA個② 0.1mol?L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA個③ 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉移的電子數為0.1 NA個④ 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA個⑤ 常溫下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1 NA個⑥ 1 mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為NA個⑦ 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA個A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③⑤11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1 ( b ? 2a ) mol/L B．10 ( 2a ? b ) mol/LC．10 ( b ? a ) mol/L D．10 ( b ? 2a ) mol/L12．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體13. 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g?cm－3)配制1 mol?L－1的稀硫酸180 mL，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤200 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。配置過程一定需要使用的儀器是A．②③⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥14．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3?H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O = Al(OH)4－＋4NH4＋15．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生如右圖變化。四條曲線與溶液中離子的對應關系，正確的是A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）17．（8分）試回答下列問題：（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為 。（2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量關系為 （填“””、或“=”）。（3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm－3）吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。18．（10分）我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg~30 mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移。KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取20 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。19．（16分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是_________、_________。⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。②調整pH 的范圍應該在____________之間。⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是__________________ 。⑷該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol?L－１ FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因 。20．（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。（2）洗滌沉淀B的操作是 。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用 次。（4）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）②D裝置的作用是_________________。（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如右圖），反應后通入N2的目的是_____________________。參考答案答案：BDADB CCBDC DACBC D17．（8分）（1）80g/mol（2分） （2）= （2分） （3）① 11.9（2分） ② 353（2分）18．(10分，每空2分)（1）（2）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 ②1.0×10-5 ③2119．（16分）（1） 溶解(2分)、過濾(2分)（2） ①2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(3分) ②3.7-6.0(2分)（3）冷卻結晶(2分) 防止CuSO4?5H2O晶體分解(2分)（4）錯誤 (1分) 根據福建省龍巖一中屆高三上學期期中考試化學試題
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