紅河州高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜測試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后只交答題卡。滿分300分，考試用時150分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共126分）考生注意：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的班級、姓名、考號在答題卡上填寫清楚。2．作答時，考生務(wù)必用2B鉛筆、黑色碳素筆將第I、II卷的答案答在答題卡上相應(yīng)位置，答在試卷上的答案無效。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7．下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體8．A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等D．結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚9.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A．其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體B．其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D．它與苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互為同分異構(gòu)體10．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．＋、＋、SO4 、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－C．0. 1 mol?L-1AgNO3 溶液H＋、K＋、SO42－ 、I－D．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－．[ KAl(SO4)2?12H2O]的化學(xué)方程式為：4Al(SO4)2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是A．．K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)C．432 tD．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)212．利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。b中盛放的溶液和d中收集的氣體判斷正確的一組是A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO13. 用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中不正確的是A．電路中通過電子 NA B．n ＝ C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝ 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2 方法二：濕法煉銅： CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu上述兩種方法中，火法煉銅濕法煉銅Cu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：①步驟中反應(yīng)的離子方程式是。②蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是__________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O。③步驟④步驟3可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)目的是使溶液的pH升高到，此時Fe3+濃度為Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。27（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭⿲嶒灛F(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨摎怏w具有 (選填“氧化性”或“還原性”)Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點燃A處酒精燈；（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2．70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b．錐形瓶需要用待測液潤洗c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 28．月日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥號”探月衛(wèi)星成功送入太空，廣寒宮索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H = －543kJ?mol－1 H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ?mol－1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ?mol－1請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。．氧化劑二氧化氮NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.200.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：K℃>K1000℃，則該反應(yīng)ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率__________。)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．容器內(nèi)保持不變b． 2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．容器內(nèi)密度保持不變()為使該反應(yīng)的速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動。通入2 mol NO和1 mol O2平衡常數(shù)K＝______________。通入2 mol NO2氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。（二）選考題：共45分。請考生從所給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并把答題卡上的標(biāo)志用二B鉛筆涂黑。如果多做，則按每科的第一題計分36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是 ， ；（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。37．【】現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X苯環(huán)上的一代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知： 在稀堿溶液中，溴發(fā)生水解兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O回答下列問題：（1）X中官能的名稱是 （2）→F反應(yīng)類型是（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號） a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、氧化反應(yīng) d、1molE最多能與mol NaHCO3反應(yīng) （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ② B→C的化學(xué)方程式： ；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b、不能發(fā)生水解反應(yīng) c、遇FeCl3溶液不顯色d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)其中:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡式為 。選擇題： 7------13 B D C A C D B26．（14分）Ⅰ 濕法煉銅濕法煉銅 ① 2Fe2++ H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（不配平給1分）CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl， 滴加濃鹽酸，可以抑制水解③ 向漏斗中加少量蒸餾水至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次。④ CuO[或Cu(OH)2]4×10-8mol/L （2分） 27、（15分）Ⅰ（5分，每空1分）棉球棉球上滴加的試劑現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液SO2具有漂白性，且為暫時性漂白b離子方程式：2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ c含淀粉的碘水 還原 性Ⅱ、（10分，每空2分）實驗一：（3）在C裝置出口處收集H2并驗純后（2分） （5）24%（2分）實驗二：（1））燒杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）實驗結(jié)論： Fe5O6（2分）28.（14分，每空2分）Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N云南省紅河州屆高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷
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關(guān)鍵詞: 高三
來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
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