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2013年月份百題精練（1）化學(xué)試題一、選擇題（每小題2分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列氣體可用右圖所示裝置進(jìn)行提純的是（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）A．CO2（HCl） B．NO2（CO2） C．C2H4（C2H6） D．H2（NH3）常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A．C CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClC．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅粉：2Fe3+ + 3Cu ＝ 2Fe + 3Cu2+B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +2CO2↑ + 2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2H2O = Na+ +OH- + H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2 ＋ 2H+ ＝ Cu2+ + 2H2O關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）-2e- +SO42- （aq） = PbSO4（s）B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是PbO2C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷增大D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s） +2e- = Pb（s） + SO42- （aq）理論上不能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4（g） +2O2（g） →CO2（g） + 2H2O（l）；ΔHI2C．上述實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸不具有還原性 D．實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)ClO2是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O則下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）A．若有1mol KClO3參加該反應(yīng)，則氧化劑共失去NA個(gè)電子 B．KClO3被還原，是還原劑C．反應(yīng)中1mol H2C2O4 得到2mol e－D．反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L ClO2氣體，至少需要90g H2C2O4二、選擇題（每小題2分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．往氯化鐵中加入過(guò)量鎂粉：2Fe3+ + Mg = 2Fe2+ +Mg2＋C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe（OH）3 + O2 + 8Na+。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B．4mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8N的電子C．Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe（OH）3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過(guò)程中可用看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極產(chǎn)物只有Cl2，陰極產(chǎn)物只有Cu B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生H2D．CD段表示因水被電解減少，溶液體積減小，進(jìn)而導(dǎo)致c（H+）增大鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)，LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 ←（放電）→（充電）CoO2 + LiC6，下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e- = Li+ + C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2 + Li++e- = LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+B．過(guò)量的Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合：2HCO3 + Ba2+ + 2 OH－ = BaCO3↓ + 2H2O + CO32C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3- + 5I- + 3H2O = 3I2 + 6OH-D．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ 4Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-工業(yè)歷史上曾先后采用下列方法制備金屬鈉：用石墨做電極電解熔融氫氧化鈉制備鈉鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉的反應(yīng)方程式為：3Fe + 4NaOH（熔） Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑電解熔融氯化鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．電解熔融氫氧化鈉的反應(yīng)為：4NaOH（熔） 4Na + 2O2↑+ 2H2↑B．在電解熔融氯化鈉的電解槽（如右圖）中，石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極C．電解熔融氯化鈉時(shí)，Na＋向陽(yáng)極移動(dòng)D．方法與制得等量的鈉，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+ + H2O + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O，2Fe3++H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ H+ ，下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱。B．在H2O2 分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e3+和Fe2+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe3+。下列敘述正確的是A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入大量硫酸銅溶液可加快制氫速率B．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、SO42-、ClO-、K+、I-可大量共存C．SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O = SO32- + 2Br- + 4H+D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在動(dòng)力電Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是A．U形管中液體總體積不變 B．兩極均有氣體產(chǎn)生C．若將溶液全部倒入燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅�溶液顯藍(lán)色D．陽(yáng)極附近溶液的顏色變藍(lán)，陰極附近溶液的顏色變紅下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽．鈉在氧氣中燃燒用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入坩鍋中加熱B．配制一定濃度的氫氧化鉀溶液100mL準(zhǔn)確稱取氫氧化鉀固體，放入到100ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容，顛倒搖勻C．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出以排除氣泡D．取出分液漏斗中所剩余的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案一、選擇題1—5DDDCB 6—10CCDDB 11—15CCBBD 16—20CCDBD 二、選擇題www.gkstk.com2013年6月份百題精練（1）化學(xué)
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