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北京市西城區(qū)201 — 2015學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué) 201.1說明：1．本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。2．請將全卷答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1．下列化學(xué)用語正確的是 A．CO2的電子式：B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)量數(shù)為的原子：12．下列說法不正確的是 A．維生素都溶于水B．CO2和CH4都是溫室氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍D．灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物3．下列物質(zhì)用途正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂 *** C．用食鹽D．用燒堿治療胃酸過多4．下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二沸點也相近5．下列實驗用酸性KMnO4不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別SO2和CO2 B．硫酸鐵硫酸亞鐵C．區(qū)別苯和甲苯D．檢驗中碳碳雙鍵6．下列說法不正確的是A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強7．下列說法正確的是A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B．含 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6.02×1023C．相同條件下， L CO和2的混合氣體完全燃燒消耗L O2D．相同物質(zhì)的量OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子8．下列解釋實驗事實的式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿吸收氯氣Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉久置后變藍4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混少量NaCl雜質(zhì)可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 10．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16HO9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代消去D．0.1 mol綠原酸最多與mol NaOH反應(yīng)11．下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4)2CO3NH312．常溫下下列各組比值為1∶2的是 A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比C．pH10的Ba(OH)2溶液氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH3的硫酸醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 13．用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論的是實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>014．X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大的種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性15．A．K與N接時，B．K與N接時，C．K與M連接時，D．K與M連接時，石墨電極反應(yīng)：H2O+O2↑16．某溶液中含NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）．Na+．C－．CH3COO－．CH3COO－、17．人體血里人體血液pH7.35～7.45，。pH隨c(HCO3－∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表c(HCO3－) ∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．人體血中，HCO3－的水解程度電離程度B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.0的中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) D．pH=7.0的中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）18.（分）25℃時，下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。 乙 丙（1）溶液pH=（2）混合溶液pH（填或_______丙溶液的pH。（3）將溶液倒入中混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是_______。19．X、Y是短周期同主族，Z是過渡元素化合物Z2XZ2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1）_______，Z2的化學(xué)式為_______（2）_______。（3）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。20．某小組取一定質(zhì)量的FeSO4，利用下圖裝置進行實驗實驗過程實驗現(xiàn)象①通入一段時間，加熱中固體紅棕色中有白色沉淀試管中有無色液體②用帶有火星的木條靠近裝置的導(dǎo)口木條復(fù)燃③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取中固體，加鹽酸 固體溶解溶液呈黃色將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：SO2 熔點?72℃沸點?10℃SO3熔點16.8沸點44.8℃（）實驗③離子方程式_______。（）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體由中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，是_______。（）反應(yīng)的離子方程式是_______。（）某同學(xué)認為FeSO4分解一定有SO3生成你認為是否正確，用必要的文字和化學(xué)方程式解釋_______。21．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______ ② 若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填或_______184.4 kJ。③ 已知：_______kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的以NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T / ℃165175185195K111.974.150.634.8①焓變ΔH（填或_______0。②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）圖氨碳比與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大的原因是_______。③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。22．脫硫技術(shù)有效控制SO2污染。（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等離子含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：向曝氣池中通入空氣的目的_______。海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_______。．Cl－ ．SO42－ ．Br－ ．HCO3－（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）①圖中a（填或_______極，C口物質(zhì)_______。②－電極反應(yīng)式為_______。_______。23．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39的過程如下：已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是： ii．酯與醇有如下反應(yīng)：（1）乙烯轉(zhuǎn)化A的反應(yīng)類型是_______B中官能團名稱_______。（2）在D、E的分子中，都只有一種環(huán)境的氫原子。 ① D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。 ② E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）F的一種同分異構(gòu)體K，分子中不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1能與NaHCO3反應(yīng)。① K發(fā)生消去反應(yīng)有機物的構(gòu)簡式是_______。② K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_______。（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號）_______。a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)c．1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng)d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)第Ⅰ卷（選擇題 共4分）每題分每題3分答案第Ⅱ卷（非選擇題 共5分）18．（1）1 （2）＞（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)19．（1）Cu2O（1分） （2）NO3－SO42－OH－（）H++OH－= H2OCu2++2OH－=OH)2↓（1分）20．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2 因為Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原。一定有SO2生成。（3）2Fe3++SO2+H2O = 2Fe2++SO42－+H+（2分）（4）不正確因為分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，無論分解反應(yīng)是否有SO3 生成，都會有此現(xiàn)象SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫此化學(xué)方程式也給分）21．（1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= ?92.2 kJ/mol（條件不寫也得分）②
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