2015～2015學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試題（寧國中學(xué)、宣城中學(xué)聯(lián)考）考生須知：1．全卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷共頁，有小題，滿分為1分，考試時(shí)間分鐘。2．本卷答案必須寫在答的相應(yīng)位置上，直接做在試上無效。3．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥3.下列解析不科學(xué)的是“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收4.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuSB．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取AlNa2O2 C.C6H5OH D.Na2SO37．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量.1NAB.0.1 mol Fe 與足0.2NA 個(gè)電子C.1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 個(gè)CO3 2-D.電解熔融Cl2得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子8．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3 MnO4－ ．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B．第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1?2C．第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2為比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于稀溶液中鐵片上銅片上有氣泡．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2OC.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入過量：Al3＋NH3?H2O ＝ AlO－ ＋NH4+ ＋H2O11．將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是A．S B．FeC．ClD．N12．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ（煤油）②>③16.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+17．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g （分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的方程式為：_____ ______(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式： (3)若A、均為化合物，E為白色沉淀，為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)： ， 。（分）某課外活動小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的總能量。（2）裝置中的試劑是 (填序號) 。a. 稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾 （填K1 或K2 ），觀察到后a口帶火星的木條復(fù)燃關(guān)閉，再打開另一個(gè)彈簧夾（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 。（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體， 。（分）KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開始時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是 。（2）X的成分是（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅴ中，0→t1時(shí)間內(nèi)，電極反應(yīng)式為:陰極 。（4）0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是: （用離子方程式表示）。21．11分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵ 第②步調(diào)溶液pH的目的是__________________。⑶ 由濾渣2制取Al2(SO4)3?18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。22. （分） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還必須有 （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是 。（填字母）A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管加入氨水的 。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干燒稱量即可，你評價(jià)是否可行 。 （分）(1)化學(xué)方程式為：_____ ______ (2)離子方程式： (3)化學(xué)式(寫兩種)： ， 。（分）（1）化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的總能量。（2）是 (填序號) 。（3）先打開彈簧夾 （填K1 或K2 ）目的是 ；原因是 。（5）取最終反應(yīng)后中所得固體，。（分）．11分）（1）離子方程式為_____________________ __ ________ _____；主要成分為安徽省寧國中學(xué)、宣城中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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