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2012～2013學(xué)年度東山中學(xué)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題 本試卷共6頁，36小題，滿分300分�？荚囉脮r150分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆盒涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考試必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： C-12；O-16； 一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。7．下列說法正確的是A．衛(wèi)生部公告2015年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中的雜質(zhì)8．下列說法正確的是A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂 *** 、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同D．9．2015年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是 A．核裂變是一種化學(xué)變化 B．131I 與127I互為同素異形體 C．原子的中子數(shù)為78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族10．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．Cl2和都能使品紅溶液褪色B．和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色11． 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L CCl4含有的分子數(shù)為025 NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.05NA12．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na+、H＋、AlO2－、HCO3－C．Ca2+、Fe 3＋、O32－、－D．Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選對1個且正確得3分，有選錯或不答得0分。22．下列離子方程式不正確的是A．將氯氣溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－23．硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個化學(xué)反應(yīng)下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃) ＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是 H2SO4(濃)> SeO2> I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4D．反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30．（1分）在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生SO2， （1）向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水的pH約為_____ ____。（2）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A．．．（4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實驗操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 。31．（1分）實驗室通常用粗和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，制氫廢液中含有大量的硫酸混有一定量的硫酸亞鐵。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取SO4)3?18H2O。實驗流程如下圖所示 已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2：7.6-9.6 (OH)3：.7-4.7試回答下列問題：?（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用 ，其理由是 ；（2）加入的試劑,供選擇使用的有：a、O3，b、氨水，c、(OH)3，d、SO4)3，等，可選；（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是 ；（4）在得到十八水硫酸鋁時，向晶體中加入少量酒精洗滌 ；不用水的原因是 。32．（1分）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對鐵礦石進行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)①某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。你認為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：限選試劑：3 mol?L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3、0.01 mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1KI、20％ KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3 mol?L-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2： 若 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3： 若 ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應(yīng) 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02 mol?L-1KMnO4溶液體積為25.00 mL則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。()②下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。③在滴定過程中， （填需要、）指示劑來確定滴定終點。33．（1分）化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝蓄}：（1）為 。（2）甲中含有的官能團名稱為 。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。(4）已知： A的合成路線如下：①試劑x不可選用 （填序號） A. NaOH溶液 B. NaHCO3溶液 C. Na2 CO3溶液 D. Na②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為 。③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。正常雨水的pH約為。SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （3分）反應(yīng)后溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�。。量Ba(NO3)2 溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl－ （3分） 。每空3分20%的H2O2將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)a c 。 （3） 重結(jié)晶GkStK（4） 洗晶體表面的雜質(zhì)離子GkStK 減少晶體，影響產(chǎn)率－AlO2－（1）①你認為此結(jié)論 不合理（1分）（填合理或不合理），其理由是 稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價（2分）。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3 mol?L-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2：取1～2A溶液于試管中，用滴管滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩試管（2分）若溶液變紅色（1分），樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3：另取少量A溶液于試管中，用滴管滴加1～2滴0.01 mol?L-1KMnO4溶液，振蕩試管。（2分）若溶液的紫紅色褪去（1分） ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）①解：5Fe2＋MnO4－n(Fe2＋0.02 mol?L-1×25.00 mL×10-3n(Fe2＋ 0.02 mol?L-1×25.00 mL×10-3×5 = 0.0025molm(Fe2＋GkStKω =1.4g÷2.25×100%=62.2%② b（3分） 不需要 （1分） 。33．（16分）（1） 、基（分） （） （分） 。 （）（任寫一種）。（3分）① B （分） 取代反應(yīng) （分）（3分）（不寫反應(yīng)條件扣1分，不用可逆符號不扣分）濃H2SO4廣東省梅縣東山中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題
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