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泉州市201高化 學(xué)201．1（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）第I卷（選擇題，共分）溫馨提示： 1．第Ⅰ卷共4頁。答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名準(zhǔn)考證號填寫在第5頁密封線內(nèi)的相應(yīng)空格中。2．選擇題選出答案后，把答案的序號填寫在第5頁的選擇題答題表中。相對原子質(zhì)量：H1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64一．選擇題（本題共有小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)生活中化學(xué)知識的敘述正確的是A. 地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂B. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥C. 在食用鹽中加入碘D. 大量焚燒稻草、小麥桔桿等2．食鹽、蔗糖、醋酸、、明礬等是災(zāi)后物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．食鹽中離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．蔗糖和醋酸都是電解質(zhì)C．有效成分a(ClO)2是一種含氧酸鹽D．明礬水解Al(OH)3膠體可用于殺菌消毒3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子符號為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2．C60和石墨互為同位素．NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋+ HCO3-4．下列敘述正確的是．時(shí)可用干冰滅火．C．氯水通入SO2后溶液的漂白性增強(qiáng)．由于鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有抗腐蝕性5．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烯和聚烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)6．某電池示意圖如，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A銅正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B外電路中電子的移動方向?yàn)镕e→CuCFe電極的電極反應(yīng)式為Fe3e-＝Fe3+D．鹽橋中Cl-向正極移動7．下列排序正確的是A．堿性Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半徑Al3+＜F-＜Cl-C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4D．熔點(diǎn)冰醋酸＜食鹽＜金剛石8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是．空氣 SO2、NO、NO2．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 10-11mol?L-1的溶液K+、O42-、Br-9．下列有機(jī)物的說法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．二甲醚（CH3OCH3）與乙醇互為同分異構(gòu)體D．CH4在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)10．反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小11．下列離子方程式正確的是A．往NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2 + SO32-＝SO4-+ H2O12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A．測定溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡B．過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度C．做鈉在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放入坩鍋中加熱D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出停止加熱13．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法正確的是選項(xiàng)目的分離方法ANaCl溶的碘乙醇萃取B分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固體中NH4Cl加熱D除去Cl2中的HCl食鹽水洗氣14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.2 NA個(gè)分子的體積為4.48 LB．常溫常壓下，NA個(gè)分子．200mL 1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+數(shù)小于0.4NAD．1 molCl2，NA15．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式的是A．久置的濃硝酸略顯黃色 ．S在足量的O2中充分燃燒，有刺激性氣味氣體生成 ．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S+2C1-16．升高溫度，1 mol?L-1下列溶液pH基本不變的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO317．18．下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)c(H2S)+c(HS-)C．飽和食鹽水中c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小19．海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C．D．中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示ΔH變小B．圖乙表示0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化泉州市201高 2015．1化 學(xué)（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）登分表：題號1-總分得分題號11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非選擇題，共分）二、填空題（本題有小題，共分）21．（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA的原子半徑最小XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素EE的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物RR與X同主族TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 化合物DT中存在的化學(xué)鍵是 。（2）寫出E單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出aJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式 （）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5已知某溫度下Ka = 4.0×10-8，若一定濃度的H=4，則溶液的濃度 。22．（9分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的物，一定條件它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）試回答：（1）若X為O2，則A不可能是 （填選項(xiàng)）a. Si b. NH3 c. Mg d. S （2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因 ，舉出C的一種用途 。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，C的水溶液中離子濃度由大到小順序 。23．（8分）一定條件下，有如下反應(yīng)：2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1= - 566.0kJ?mol-13Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ?mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 （1）ΔH3 = （2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3。若在1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO2)=0.020mol?L-1，c(CO)=0.10mol?L-1，該反應(yīng) （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，此時(shí)υ正 υ逆（填>”、
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