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化 學(xué) 試 卷(試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共分)1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B．的C．甲基的電子式： D．3．下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖的是XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中： K+、ClO、SO42-、SCN6．下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D甘油氯化鈉固體鹽析．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．氧化劑是H3AsO3 B．還原性：Cl－＞AsC．每生成molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．M為OH－．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD. 在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a?b．對(duì)的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:11．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，(OH)3受熱也易分解⑤37℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時(shí)，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④1．有BaCl2和NaCl的混合溶液L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) molL為A．(2-4a)/w B．(-a)/w C．(2-2a)/w D．（-2a）/12．將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO13．下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)應(yīng)的是比較項(xiàng)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)A．比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+ 3Cl2(過量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO314． T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A．2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?min)B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少3 mol/L，C的濃度會(huì)增加2 mol/L1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式A．在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2OB．溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3C．溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OD．有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H = Q kJ?mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：體積/Lc(Y)/mol?L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤． 已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3填空題20．（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。21．（分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：榆林教學(xué)資源網(wǎng) + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為 。（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號(hào)）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。③Cl2中含有少量HCl氣體，可用 試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因： 。22．（9分）某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是 。③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶北京四中2015-2016學(xué)年度高三第一學(xué)期期中測(cè)驗(yàn)化學(xué)試題
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