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北京市朝陽(yáng)區(qū)2015~2014學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中練習(xí) 化 學(xué) 試 卷 2015.11 （總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 127第一部分 （選擇題 共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分1. 一些化學(xué)上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)，下標(biāo)有錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)Na2CO3液氨濃H2SO4K2Cr2O7危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是A．屬于金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39 D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素. 下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分和溶液B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．4．下列說(shuō)法不正確的是A．水玻璃可用作木材防火劑 B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 D．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是 A．純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng) B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血. 下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性，④NaHCO3受熱易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正確的是A．CO、CO2組成元素相同，都能Fe2O3還原成FeB．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C．Na2O、Na2O2，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用容器盛放．下列溶液中的各組離子，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．常溫下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.NA10．下列A． B． C．]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑 D．，11.下列方程式不正確的是A．用H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽車尾氣中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海帶灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．鐵溶于稀硝酸，溶液變：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有B加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-C加入量，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-13．下列敘述正確的是 A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，明顯現(xiàn)象 C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液明顯現(xiàn)象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色14．下列正確的是　 A．電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂B．將盛二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液充滿試管　 C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染 下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項(xiàng)理由結(jié)論A：＞堿性：＞B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：＞還原性：＞C相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù)：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：＞氧化性：稀硝酸＞16．已知：C(s，石墨) = C(s，金剛石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．石墨比金剛石能量B．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少 C．C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393. kJ?mol-1則有：C(s，金剛石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ?mol-1D．ΔH＜0 17．X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A． B．C． D．18．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。A．SO4 B．IO3C．IO3→I2 D．SO3＞I219. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸SO2飽和NaHSO3溶液．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色下列說(shuō)法正確的是A． B． C． Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng) D．在元素周期表中，位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料21. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(gΔH > 0 T1溫度N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol?L-15.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3mol?L-1?s-1 B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K2 D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則c(NO5)> 5.00 mol?L-1第二部分 （非選擇題 共58分）22．（1分）氯氣在科技、生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂 *** ，化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：①若制取11.2 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入的質(zhì)量為_(kāi)_____g。②用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。③制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，試劑可用于吸收的是____（填）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫(xiě)出選擇的吸收劑反應(yīng)的離子方程式：_______。④也可用濃氨水吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。23．（分）KMnO4是一種重要的氧化劑。（1）在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是 。 a．硝酸 b．硫酸 c．鹽酸將氧化C2O42?的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。（2）某為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過(guò)程①配制100 mL 0.0400 mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器 。將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60 s褪色后再滴入第2滴15 s褪色后再滴入第3滴3 s褪色后再滴入第4滴1 s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的原因　　 。用配制好的0.040 0 mol?L-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。每次準(zhǔn)確量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為　 。2．分生產(chǎn)流程如下：由SiO2制粗硅的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因 ，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅化學(xué) 。900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng)：SiCl3(g)+ H2(g)?Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0 （填）。．b．SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率．（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。25．（分）有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的如下：回答下列問(wèn)題：已知：Fe2+Cu2+Fe3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH7.64.72.7完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH9.66.73.7加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為，平衡移動(dòng)原理解釋的原因 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）試劑b為 （4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作應(yīng)為濃縮、 、 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。26. （11分）根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合（1）S在周期表中的位置 。（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：元素 ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。（3）25℃，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：a．+34.3 kJ?mol-1 b．+9.3 kJ?mol-1 c．?20.6 kJ?mol-1 d．?92.3 kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式 。（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（e）是人體必需的微量元素，其部分信息如右圖。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填）。a. 原子半徑：Se＞S＞Pb. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S c. 因?yàn)樗嵝訦2Se＜北京市朝陽(yáng)區(qū)2015屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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