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鎮(zhèn)江市屆高三上學(xué)期期末考試化 學(xué) 注意事項(xiàng)：1．120分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷 選擇題40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意�；瘜W(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法的是 煤的氣化液化是使煤變成清潔能源的有效途徑高純硅太陽(yáng)能電池，二氧化硅光導(dǎo)纖維利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C B．C．乙烯的比例模型： D．NH4Br的電子式：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol?L－1 NaClO：Fe2+K+、I一、Cl－ B．1.0 mol?L－1NaAlO2溶液：K+Ba2+、Cl－HCO3－ C．－×10-12 mol?L－1－－ D．cH＋/c(OH－＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－．5． A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸 C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是 ① ② ③ ④A．裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．裝置②C．裝置③：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．裝置7．①NH3 NO HNO3②濃HCl Cl2 漂 *** ③ MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2 Mg④ 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA． B． C． D．8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A． 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－0.1 NAB．7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NAC．，22.4 LCCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．電解，陰極時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.NA9．下列離子方程式正確的是A．SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．H2O2滴入酸KMnO4溶液：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O D．NaHSO4Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明KspBaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，cH＋增大，Kw不變D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列說(shuō)法正確的是A．B．C．1 molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2 molNaOHD．．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrY＞rZ＞rW＞rQB．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol?L－1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42－在0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol?L－1?min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 molD．溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15．25oC2amol?L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．pH＝3時(shí)，c(F一)＜c(Na+) B．c(F一)＞c(HF)時(shí)， C．當(dāng)pH=3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng) D．pH=4時(shí)，：cHF)+c(Na+)+c(H+)－cOH－=2amol?L－180分）16．（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 ▲ 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 ▲ 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 ▲ 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 ▲ 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 ▲ 。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液17．（1分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線(xiàn)如下：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 ▲ 、 ▲ 。（2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為 ▲ 。（3）下列CD的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ▲ 。a．使用過(guò)量的甲醇，提高的產(chǎn) b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑c．甲醇是反物，又是溶劑 d．（）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。 ①屬于α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（）高聚物H由G通過(guò)肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲ 。（）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式： ▲ 。（）已知：。請(qǐng)寫(xiě)出以、CH3CH2CH2COClCH3OH為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線(xiàn)流程圖示例如：18．（1分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有KCO3、ClO2和CO2等，寫(xiě)出化學(xué)方程式▲ 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器燒杯 ▲ ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)是 ▲ ”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線(xiàn)，補(bǔ)充從NaClO2溶液中得NaClO2的操作步驟：① ▲ ； ▲ ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c molL—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）①滴定過(guò)程中至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 ▲ 。②原ClO2溶液的濃度為 ▲ g / L（用字母代數(shù)式表示）。．飲用水中NO3一對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是 ▲ 、 ▲ ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成 ▲ 的利用率降低。（）已知過(guò)濾后得到的濾渣是，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 ▲ 。（4）飲用水中的NO3－ 主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－ 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：試寫(xiě)出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學(xué)方程式是 ▲ 。20．（1分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ▲ 。a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3的體積保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ ▲ 。（）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ▲ （寫(xiě)出一種即可）。（）是MCFC燃料電池，以水煤氣（CO、H2）江蘇省鎮(zhèn)江市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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