重慶市銅梁中學(xué)屆高三1月月考第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共7個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1．下列物質(zhì)的屬性與事實不相符的是選項AB CD物質(zhì)廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實pH>7可做食品防腐劑可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體可做水的消毒劑2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br、SiO32 B． H+、Fe2+、SO42、Cl2C．K+、Ba2+、Cl、NO3 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO33．下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②熔點：AI>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1則中和熱△H=-57.3kJ?mol-1A．①③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥4．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．用Na2S處理含Hg2+廢水 ：Hg2+ + S2- HgS↓ C．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OD．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4: Ca2+ + CO32- CaCO3↓ 5．下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)相等B．常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0.05mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)相等C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na＋)+ c(OH－)- c(CH3COO－)=10-6mol/LD．pH=9的NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HX－)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH－) ＞ c(H＋)6. 用ＮＡ表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法準(zhǔn)確的是：A．ＮＡ個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量是107克B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NAC．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰陽離子的總數(shù)為3NAD．33.6L氯氣與56克鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA7．用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖洽?② ③ ④A．用①量取15.00 mL NaOH溶液B．用②制備并收集少量NO2氣體C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D．用④進行Fe2+的檢驗第Ⅰ卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共58分）8．元素性質(zhì) 元素編號ABCDEFGH原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186 最高化合價+6+5+4+5+7+1最低化合價-2-3-4-2-3-1-101molC的氧化物晶體中含有的共價鍵數(shù)為：；A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成的鹽的電子式為： 。ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。．(18分)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，157℃時開始分解。探究草酸的酸性25℃ H2C2O4 K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5；H2CO3 K1=4.5×10—7，K2=4.7×10—11 ；下列化學(xué)方程式可能正確的是 A．H2C2O4+CO32=HCO3- +HC2O4- B．HC2O4+ CO32-=HCO3-+C2O42-C．2 C2O42+CO2+H2O=2 HC2O4-+CO32- D．H2C2O4+ CO32= C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解產(chǎn)物①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用： ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是： 。②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式： 。探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol／LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL／L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：反應(yīng)現(xiàn)象實驗結(jié)論（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2(+2Mn2++8H2O）錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是： 。Na2C2O4的純度是： 。．（14分）某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：KClO3+Ａ＋Ｂ KCl+AO2+BO2A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體�；卮鹣铝袉栴}：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則AB2結(jié)構(gòu)式為 ;②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為，則n（KClO3）：n（AO2）= ;③已知：A（s）+O2（ｇ）=AO2（） △H=-393.5kJ/molB（s）+O2（ｇ）=BO2（ｇ） △H=-296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB2（l） △H=+89.7kJ/mol寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ;（2）將氣體AO2緩慢通入含KOH、Ca2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為（填字母） 。（3）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下中，發(fā)生反應(yīng)AO+2H2 AH3OH △H
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