一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。)
1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
A.氧 B.氟 C.碳 D. 氮
2.X元素氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是
A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4
4.下列關(guān)于3 2He的說法正確的是
A.3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B.3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C.3 2He原子核外有3個電子 D.3 2He和4 2He是兩種不同的核素
5.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱：F2
C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4
6.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3
7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
8.已知同周期X、Y、Z三種元素的價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
9.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是
A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑的元素
B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C.ⅦA族元素的正價都是+7價
D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的正化合價呈周期性變化
11.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B.N、O、F原子半徑依次增大
C.P、S、Cl正價依次升高
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D.等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
13.含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是
A.非金屬性比硫強(qiáng) B.氫化物比HBr穩(wěn)定
C.原子序數(shù)為34 D.價氧化物的水化物顯堿性
14.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32
15.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是
A.135 53I是碘的一種同素異形體
B.135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
二、填空題(共40分)
16.(14分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在這些元素中，金屬性的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(3)元素的價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性的是 ，堿性的是 ，呈兩性
性的氫氧化物是 ;
(4)在③～⑦元素中，原子半徑的是 ，原子半徑最小的是 ;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)： 。
17.(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
。
(3)寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(4)比較C、D的價氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)
。
18.(12分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ，B為 ，C為 。D的價氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。人教版必修2章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題參考答案
一、選擇題(每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D A D C D B A
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B B C C D
二、填空題(共40分)
16.(14分)
(1)K，F(xiàn) (各1分)
(2)Ar， (各1分)
(3)HClO4，KOH，Al(OH)3 (各1分)
(4)Na，Cl (各1分)
(5)Cl2(2分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (3分)
17.(14分)
(1)A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl (各1分，共5分)
(2)
(3分)
(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O (3分)
(4)H3PO4>H2SiO3 (3分)
18.(12分)
(1)C(碳)，O(氧)，Na(鈉) (各1分)
(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3分)
(3)共價 (2分)
(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O (4分)
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