民族中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（2015年10月14日 共8 頁）命題教師 胡倩倩 審題教師 張迎春 歡迎同學(xué)們參加此次考試！1. 全卷共頁，分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2. 第I卷的答案必須填在的選擇題答題欄內(nèi)。第II卷用鉛筆答題不得分。3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Zn--65 Mg--24 Cu—64 Cl--35.5第I卷 （選擇題 共0分）．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是下列實驗操作或裝置正確的是5. 選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，比水更容易使碘溶解 ，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2 、 MgCl2 、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個 實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的 BaCl2溶液；④ 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾 正確的操作順序是（ ） A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④7.下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol8．下列敘述中，正確的是 （ ）A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B、1mol N2的質(zhì)量是28g/molC．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有的原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NAC．100mL 0.1mol?L－1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA D．常溫常壓下，48 g 03含有的氧原子數(shù)為NA10．同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．分子數(shù)11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（ ）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O12．實驗室要用固體氯化鈉準(zhǔn)確配制0．5L 0．2mol?L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的( ) A、500mL容量瓶 B、膠頭滴管 C、試管 D、托盤天平13． 與100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl- 離子濃度相同的是（ ）A. 50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液C. 50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液 D. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液14．將30 mL 0.5mol /L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol /LB．0.03mol /LC．0.05mol /LD．0.04mol /L15. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)他們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：316．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1—100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液17．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）A．分散質(zhì)微粒直徑大小不同 B．是否均一、穩(wěn)定C．是否能發(fā)生丁達爾效應(yīng) D．是否透明18．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A．N2 B、鹽酸 C、SO2 D、KOH19．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）。A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO320.下列離子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）A．Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．OH－、Na＋、H＋、SO42－C．Mg2＋、Cl－、Na＋、OH－ D．CO32－、H＋、SO42－、K＋西雙版納州民族中學(xué)2015—2015學(xué)年上學(xué)期中考試高一化學(xué)答題卡統(tǒng)分欄題 號得 分一、選擇題 題號答案題號11121314151617181920答案0分）二、填空題（共計34分）21.（每小題2分，共計6分） （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 答：（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： （3）簡述實驗室檢驗Cl－的方法。答：22.（每空2分，共計10分） （1）請寫出下列酸、堿、鹽在水溶液中的電離方程式：①H2SO4:________________________________________________________②Ba(OH)2_______________________________________________________③MgCl2 _________________________________________________________（2）請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式。 ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ _________________________________ ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _____________________________________23.(每空1分，共計10分）（1）物質(zhì)的量的符號為 ，科學(xué)實驗表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為 ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它為1摩爾，簡稱1摩，可以寫為 。（2）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；其中屬于混合物的是 （填序號，下同），屬于單質(zhì)的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于鹽的是_____________。（3）當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的 來分，可以把分散系分為溶液、膠體和 ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是 。（每空1分，共計8分）欲配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液,請回答下列問題:在容器瓶的使用方法中,下列操作不正確的是：（ ） A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用水洗凈后即可使用，不需干燥。 C、配制溶液時，如果樣品是固體，把稱好的樣品用紙條小心倒入容量瓶中，緩 慢加水至接近標(biāo)線1-2?處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。通過計算需稱量______________g碳酸鈉。玻璃棒在該實驗中的作用分別是________________、___________________ 。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配制的溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）容量瓶未干燥即用來配制溶液。 __________ B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出。____________C、未洗滌溶解固體的燒杯。 ____________ D、定容時，仰視刻度線。 _____________三、計算題（6分）25、現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。云南省西雙版納傣族自治州民族中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版無答案
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