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化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的化學(xué)高一上學(xué)期寒假作業(yè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40

Ⅰ卷(選擇題，共54分)

一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅

2. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是

A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

3. (原創(chuàng))實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A.溶液上層無(wú)色，下層紫紅色

B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水

D.裝置④ b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A.用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C.向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO2-4

D.先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

5.納米材料(1 nm=10-9m )是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將納米材料分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的通路

B.此分散系中納米材料的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)

C.用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該納米材料

D.在外加電場(chǎng)作用下，納米材料的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

6. (原創(chuàng))下列說(shuō)法中正確的是

A. 金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性

B. 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑

C.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

7.(原創(chuàng))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-

C.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

D.1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

8.下列說(shuō)法正確的是

A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

9.(原創(chuàng))下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO?、Cl?、Cu2+

C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-

D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3?、SO42?

10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O

B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3

C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

11. 如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過(guò)濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

12.下列離子方程式，正確的是

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO + Ca2++ OH-= CaCO3+ H2O

C.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42- + H+ + OH- === BaSO4+ H2O

D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O

13.(原創(chuàng))在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH-= H2O表示的是

A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.鹽酸與氨水反應(yīng)

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D.氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng)

14.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;

②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)2A3++2Z-= Z2+2A2+可以進(jìn)行

B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原

C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+，B-，Z-，X2+

D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

15. 工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子

B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

D.H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

16. (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是

A.CrO3 + NH3 + H2O B.Cr2O3 +NH3 + H2O

C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 +N2+ H2O

17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為 g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w=36.5c1 000100% ②c=1 molL-1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w ④所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

A.全部 B.①③④ C.①③ D.只有①

18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A.濾液中一定有Fe(NO3)3

B.濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn

C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

D.濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

Ⅱ卷(共5個(gè)題，共66分)

二、非選擇題(本大題共5個(gè)小題，共66分)

19.(13分)探險(xiǎn)隊(duì)員鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多吃人的野獸(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)___________。

(2)在能吃掉鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。

(4)寫(xiě)出物質(zhì)②的電離方程式

(5)如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線走出這個(gè)迷宮嗎?

填能或不能_____，若不能請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式說(shuō)明其原因：_____________________________。

20.(17分)Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：

飽和Na2CO3溶液、 飽和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為 _______________________________________(只填化學(xué)式)。

(2)操作Ⅲ的名稱(chēng)是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、______________________ (填儀器名稱(chēng))。

(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示) 、 。

Ⅱ.一份無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2+、CO 、OH-、HCO 、Cl-、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色;

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象;

(4)原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。

(5)經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對(duì)可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。 。

21. (10分)某實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL 0.2 molL-1 的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)需稱(chēng)量Na2CO310H2O的質(zhì)量______ g。

(2)配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B.用稱(chēng)取所需Na2CO310H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.稱(chēng)量時(shí)誤操作為左碼右物

F.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

(4)取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 molL-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)_________;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

22. (12分)(原創(chuàng))按要求填空：

(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

(2)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

化學(xué)高一上學(xué)期寒假作業(yè)試題答案：

1-5 BACDC 6-10 BCDDA 11-15 DBCAB 16-18 DCC

19.(13分)

(1)③⑥⑩⑦(2分) (2) 3 (1分) ;1 (1分)

(3) ⑩(2分) ;②④(2分)

(4)CaCO3 = Ca2+ + CO32-(2分)

(5)不能(1分)， Ba2++SO42-=BaSO4(2分)

20.(17分)

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 、NaOH

(2分)

(2)蒸發(fā)結(jié)晶 (1分) 蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)

(3) (共4分，每個(gè)離子方程式2分)

(4)Na+、CO32-、OH- (2分) Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-(2分)

(5)Cl-(1分) 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-，否則沒(méi)有。(3分)

21. (10分)

(1)14.3 (2分)

(2)BCAFED (2分)

(3)AC (2分)

(4)0.56 L(2分);0.2 mol/L(2分)

22. (12分)

(1)1 ：2 (2分)

(2)① KNO3 (2分)

② 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2(2分)

③ 12.5NA (3分)

(3)1.5 mol/L(3分)

最后，希望小編整理的化學(xué)高一上學(xué)期寒假作業(yè)試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。