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可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64　Al-27　Ba-137一、選擇題（每小題只有一個選項）1.光纖通信是以光作為信息的載體，制造光導纖維的基本原料是 （ ）A.石英 B.銅 C.氧化鈣 D.鋁．下列物質(zhì)的主要成分正確的是(　　)A．赤鐵礦：Fe3O4　　B．：CO3 C．磁鐵礦：Fe2O3 D．明礬：KAl(SO4)2．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 A．Na2CO3＝2Na+＋CO B．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH) C．FeSO4＝Fe3+＋SO D．FeCl3＝Fe3+＋Cl． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A. 銅 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 氫氧化鉀固體用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色。下列判斷正確的是(　　)A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋. 下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A. 化合物電解質(zhì) B. 溶液膠體 C. 氧化物化合物 D. 溶液分散系.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A．在16 g O2中含有2NA個氧原子 B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．20 ℃，1.0×105 Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù) D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1來表示的化學反應是A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應 B. 氨水和稀硫酸反應C. 氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應 D. 二氧化碳通入澄清石灰水9.下列各組中的離子，無色且能在酸性溶液中大量共存的是( ) A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－ C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，2－，SO42－下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2 C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl2Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)12.下列反應的離子方程式正確的是( ) A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na + Cu2+ ＝ Cu +2Na+ B．鐵跟稀硫酸反應 2Fe ＋6H+ ＝2 Fe3+＋3H2↑ C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+ D．將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl－+ 2Fe3+．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是(　　)①Al(OH)3　②Al2O3�、跘l�、躈aHCO3 ⑤Mg(OH)2A． B．C． D．14．平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出圖示中正確的實驗操作（ ）A. 除去CO的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體15.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的( ) A．B．C． D． 16.根據(jù)反應式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判斷離子還原性由強到弱的順序為( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋1.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是 A．75 mL 2 mol?L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol?L－1 的CaCl2 C．150 mL 1 mol?L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol?L－1 的KClO3．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是(　　)A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液，再加入Ca（OH）2溶液D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生1.實驗室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L2. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是 A. NaHCO3的俗稱是蘇打 B. Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿 C. 相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 D. 向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應速率快2. 下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是操作及現(xiàn)象結論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+．當溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)之比為1∶時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：填（1）其中屬于陰離子的是 屬于金屬元素的是 ，用化學方程式表示其中一個性質(zhì) 。.（12分）A、B、C三種無色可溶性電解質(zhì)分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無明顯現(xiàn)象。則A為 ；B為 ；C為 （填化學式）。寫出A與鹽酸反應的離子方程式 ；寫出B與鹽酸反應的離子方程式 ；寫出C與H2SO4反應的離子方程式 。已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式A、________C、________F、________、G、________。(2)保存C溶液時要加固體A的原因：_____________________________________。(3)寫出下列轉化的化學方程式。E→F：__________________________________________________________。寫出下列轉化的離子方程式C→D：__________________________________________________________�！鶦+D：_________________________________________________________→C：_________________________________________________________（分）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：、配平該氧化還原反應＋ HCl（濃）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O（2）、該反應的氧化劑是________。、該反應的氧化產(chǎn)物是________。、反應過程中轉移5 mol e－，生成標準狀況下2的體積為________L。MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？段考二化學答題卡班級______________姓名______________考號______________25.（1）其中屬于陰離子的是 屬于金屬元素的是 ，用化學方程式表示期中一個性質(zhì) _____________________________ 。.A為 ；B為 ；C為 （填化學式）。A與鹽酸反應的離子方程式 ；B與鹽酸反應的離子方程式 ；C與H2SO4反應的離子方程式 。(1)A、________C、________F、________、G、________。(2)保存C溶液時要加固體A的原因：_____________________________________。(3)E→F：__________________________________________________________。C→D：__________________________________________________________。→C+D：_________________________________________________________→C：_________________________________________________________、＋ HCl（濃）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O（2）、氧化劑是________。、氧化產(chǎn)物是_______。、________L。A B C D 河北省玉田縣林南倉中學高一12月月考化學試題(Word 有答案）
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