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分離與提純的原則和要求：

(1)選擇分離與提純方法應(yīng)遵循的原則
①不增：指不能引入新的雜質(zhì)。
②不減：指應(yīng)盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。
③易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。
④易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原。
(2)分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循“三必須”
①除雜質(zhì)試劑必須過(guò)量；
②過(guò)量試劑必須除盡(因過(guò)量試劑會(huì)帶人新的雜質(zhì))；
③除雜途徑必須選最佳。

常見(jiàn)的分離與提純的方法：

(1)物質(zhì)分離與提純常用的物理方法

方法	適用范圍或原理	裝置	舉例	注意事項(xiàng)
過(guò)濾	分離固體和液體混合物		粗鹽提純時(shí)把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)濾把不溶于水的雜質(zhì)除去	①要“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃捧下端緊靠三層濾紙．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 ②必要時(shí)洗滌沉淀物(在過(guò)濾器中加少量水)，不可攪拌
結(jié)晶 重結(jié)晶	分離各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的混合物		KNO3溶解度隨溫度變化大， NaCl溶解度隨溫度變化小，可用該法從二者的混合液中提純KNO3	①一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶 ②結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體
蒸發(fā)	溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)		從食鹽水溶液中提取食鹽晶體	①溶質(zhì)應(yīng)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 ②蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌 ③近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干
蒸餾	分離沸點(diǎn)不同的液體混合物		制無(wú)水乙醇(加生石灰)、硝酸的濃縮[加濃硫酸或 Mg(NO3)2]	①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 ②加沸石(碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出 ④不可蒸干
分餾	分離多種液態(tài)混合物	同蒸餾	石油分餾	同蒸餾
萃取	分離兩種互溶的液體		CCl4把溴水中的Br2萃取出來(lái)	①萃取后再進(jìn)行分液操作 ②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶，不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng) ③萃取后得到的仍是溶液，一般要通過(guò)分餾等方法進(jìn)一步分離
分液	分離兩種不相混溶的液體(密度不同)		水、苯的分離	下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
液化	利用氣體混合物中某組分易液化的特點(diǎn)來(lái)分離		除去SO2中的SO3	可把錐形瓶換成硬質(zhì)大試管
鹽析	利用某些物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)	??	從皂化液中分離肥皂、甘油，蛋白質(zhì)的鹽析	鹽析是物理變化。鹽析之后一般要采取過(guò)濾的操作
洗氣	雜質(zhì)氣體易溶于某液體		除去CO2中的HCl氣體，可使混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶	①?gòu)南礆馄康拈L(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣 ②混合物中氣體溶解度差別較大
升華	利用某些物質(zhì)有升華的特性		粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開(kāi)	升華物質(zhì)的集取方法不作要求
滲析	膠體提純、精制		除去Fe(OH)3膠體中的HCl	要不斷更換燒杯中的水或改用流動(dòng)水，以提高滲析效果

(2)物質(zhì)分離與提純常用的化學(xué)方法：
①加熱法
混合物中混有某些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來(lái)。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
②沉淀法
在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加入試劑能將先加入的過(guò)量試劑除去，最后加入的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③轉(zhuǎn)化法
利用化學(xué)反應(yīng)將某種物質(zhì)進(jìn)行多次轉(zhuǎn)化而分離。例如：分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過(guò)濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失．而且轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。
④酸堿法
被提純物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，可用酸或堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
⑤氧化還原法
a．對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�將雜質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。
b．對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將雜質(zhì)還原為被提純物質(zhì)。例如：將過(guò)量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，除去FeCl3 雜質(zhì)。
⑥調(diào)節(jié)pH法
通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將 Fe3+沉淀除去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。
⑦電解法
此法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)。例如：電解精煉銅，將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，在陽(yáng)極銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)

離子的檢驗(yàn)：

(1)焰色反應(yīng)：Na⁺：黃色；K⁺：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；Ca²⁺：磚紅色；
(2)H⁺：H⁺酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅；
(3)NH₄⁺：在試液中加強(qiáng)堿（NaOH）加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O
NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-
(4)Fe³⁺：①通KSCN或NH₄SCN溶液呈血紅色：Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺；②通NaOH溶液紅褐色沉淀：Fe³⁺+3OH^-==
Fe(OH)₃↓
(5)Fe²⁺：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀：Fe³⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓；
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃；
②試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色： 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+SCN^-==[Fe(SCN)]²⁺
(6)Mg²⁺：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過(guò)量沉淀不溶解：Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓，但該沉淀能溶于NH₄Cl溶液；
(7)Al³⁺：遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^-==
AlO₂^-+2H₂O
(8)Cu²⁺：遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，加強(qiáng)熱變黑色沉淀：Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓；Cu(OH)₂CuO+H₂O
(9)Ba²⁺：遇稀H₂SO₄或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓
(10)Ag⁺： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�沉淀溶于氨水Ag⁺+OH^-==AgOH↓；2AgOH==Ag₂O+H₂O；AgOH+2NH₃?H₂O==[Ag(NO₃)₂]OH+2H₂O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO₃生成白色沉淀：Ag⁺+Cl^-==AgCl↓
(11)OH^-：OH^-堿性：①遇紫色石蕊試液變藍(lán)；②遇酚酞試液變紅；③遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
(12)Cl^-：遇AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
(13)Br^-：加AgNO₃溶液有淺黃色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+Br^-=AgBr↓
(14)I^-： ①加AgNO₃溶液有黃色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不溶解：Ag⁺+I^-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍(lán)色：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；I₂遇淀粉變藍(lán)
(15)S^2-：①加強(qiáng)酸（非強(qiáng)氧化性）生成無(wú)色臭雞蛋氣味氣體：S^2-+2H⁺=H₂S↑；②遇Pb(NO₃)₂或(CH₃COO)₂Pb試液生成黑色沉淀，遇CuSO₄試液產(chǎn)生黑色沉淀：Pb²⁺+S^2-=PbS↓；Cu²⁺+S^2-=CuS↓
(16)SO₄^2-：加可溶性鋇鹽[BaCl₂或Ba(NO₃)₂]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO₃沉淀不溶解：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
(17)SO₃^2-：加強(qiáng)酸（H2SO4或HCl）把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑ SO₂使品紅溶液褪色
(18)CO₃^2-：加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
(19)HCO₃^-：取含HCO₃^-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；或向HCO₃^-溶液里加入稀MgSO₄溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸有白色沉淀MgCO₃生成，同時(shí)放出CO₂氣體。
(20)NO₃^-：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色：
Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
(21)PO₄^3-：加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO₃沉淀溶解：3Ag⁺+PO₄^3-=Ag3PO₄↓；Ag₃PO₄溶于稀HNO₃酸。



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：粗鹽的提純

粗鹽的提純：

(1)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品
藥品：粗鹽，水
器材：托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
(2)實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca²⁺、Mg²⁺等不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽
(3)實(shí)驗(yàn)操作
①溶解：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀察溶液是否渾濁。
在天平上稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
②過(guò)濾：按照過(guò)濾的操作進(jìn)行過(guò)濾，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次。如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如：濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等，找出原因后，要重新操作。
③蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。


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