綜合實(shí)驗(yàn)題是近幾年的高考熱點(diǎn)題型， 這類試題是指給出整套實(shí)驗(yàn)裝置圖并就物質(zhì)在裝置中發(fā)生的反應(yīng)、儀器的功用、實(shí)驗(yàn)操作等方面提出問題要求作答的試題。綜合實(shí)驗(yàn)題從內(nèi)容上可分為探究物質(zhì)性質(zhì)型、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案制備和檢驗(yàn)物質(zhì)型、定性與定量結(jié)合分析型、探究反應(yīng)原理型等四大類。此類試題既能考察學(xué)生在中學(xué)階段動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的情況，又能考察學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作技能，還能考察學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探究性質(zhì)、分析處理數(shù)據(jù)并得出正確結(jié)論、準(zhǔn)確表述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論的探究性學(xué)習(xí)的能力。因此，綜合實(shí)驗(yàn)題一直以來是再現(xiàn)率較高、權(quán)重較大的高考題型，在近幾年新課標(biāo)高考中，更是頻繁出現(xiàn)，而且融化工流程、表格數(shù)據(jù)分析和圖像表達(dá)于一體，呈現(xiàn)出新特點(diǎn)。
一、綜合實(shí)驗(yàn)題的類型和特點(diǎn)
1.探究物質(zhì)性質(zhì)型
例1、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
。
(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：
(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng)) 。
A.固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B.固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
【答案】(1)2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O (2)試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中(3)從D管口向A中大量鼓氣 (4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈(5)2CuS+3O2
2CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)(6)BCD
【解析】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中大量鼓氣。(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈。(5)經(jīng)分析固體甲加入稀鹽酸后，得到的藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種。分析反應(yīng)：Cu + O2 = CuO 增重;Cu2S+2O2= 2CuO+2SO2 不變;2CuS+3O2=2CuO+2SO2 減重。因題給“固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重，得固體丙1.84g”，即實(shí)際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質(zhì)。討論：①若有Cu2O， Cu2S可有可無;②若無Cu2O，必有Cu2S。故③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2
2CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”)。(6)經(jīng)上分析，對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是BCD。
【特點(diǎn)與啟示】該題整合和拓展了教材中的典型實(shí)驗(yàn)，測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力考查。一定要弄清楚課本中的基本實(shí)驗(yàn)，要通過動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)去了解儀器的結(jié)構(gòu)、適用范圍和工作原理，掌握常見氣體的制備、除雜、收集、尾氣處理等基本操作，熟悉教材中的典型實(shí)驗(yàn)裝置。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案制備和檢驗(yàn)物質(zhì)型
例2、實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為 ? ;下列四個(gè)容器中均盛有NaOH溶液，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置 。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16 , Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其 。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請(qǐng)回答下列問題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 。
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
【答案】(1)3:2，B (2)①坩堝 ②3 ③CD ④4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O; 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑤防止雙氧水分解 ⑥84%
【解析】(1)因銅、硫酸、硝酸三者完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O，故硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3?2。該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣為NO，由于NO與NaOH溶液不反應(yīng)，故應(yīng)向溶液中通入空氣(氧氣)，顯然合適的裝置為B。(2)①高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，方案1將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，因此B儀器應(yīng)為坩堝。②因鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全，即c(Fe3+)=10-5 mol·L-1，又Fe((OH)3的沉淀溶解平衡為Fe((OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)，則有Ksp[Fe((OH)2] ]=c(Fe3+)·c3(OH-)= 10-16，解得c (OH-)=10-11 mol·L-1，故pH=3。③由于溶液酸性較強(qiáng)，欲使Fe3+沉淀，需加入某種試劑降低c(H+)濃度，但又不能引入新雜質(zhì)，故合理選項(xiàng)為C和D。④加入的FeSO4可被氧氣氧化，反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，然后Fe3+可將Cu氧化，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解。⑥用3.2g銅制取CuSO4·5H2O，理論上應(yīng)制得CuSO4·5H2O為3.2g/64g·mol-1×250 g·mol-1=12.5g，而得實(shí)際制得CuSO4·5H2O 為10.5g，故產(chǎn)率為10.5g/12.5g×100%=84%。
【特點(diǎn)與啟示】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要解決下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃伎紝?shí)驗(yàn)原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定試劑和裝置，通過比較和評(píng)價(jià)優(yōu)選最佳實(shí)驗(yàn)方案。
3.定性與定量結(jié)合分析型
例3、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解;
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———
升華溫度/℃——180300162
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是 ;裝置C中的試劑是 ;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑? (填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由
。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣;濃硫酸;產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集;(3)Al、P、Cl;(4)①否;KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn);②4.480%。
【解析】裝置A是氯氣發(fā)生裝置，因濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去。A中的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O。B為除雜裝置，內(nèi)盛飽和氯化鈉溶液，既能除去HCl，又不損耗Cl2;C裝置為干燥裝置，內(nèi)盛濃硫酸。D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均低于SiCl4，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里。而檢驗(yàn)殘留物中鐵元素則是通過氧化還原滴定來進(jìn)行的，最后結(jié)果則要根據(jù)題中所取樣品的精確度取四位有效數(shù)字。
【特點(diǎn)與啟示】解答此類題的基礎(chǔ)是熟練掌握教材中的基本定量實(shí)驗(yàn)(如酸堿中和滴定等)，了解不同儀器的精確度(如臺(tái)式天平的精確度為0.1g，分析天平的精確度為0.0001g，量筒的精確度為0.1mL，滴定管和移液管的精確度為0.01mL等等)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)的數(shù)據(jù)要根據(jù)儀器的精確度進(jìn)行四舍五入的處理，然后再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。高考復(fù)習(xí)階段不能紙上談兵式地讀實(shí)驗(yàn)和背實(shí)驗(yàn)，要走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室親自觀察計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造和精確度。
4.探究反應(yīng)原理型
例4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下。
實(shí)驗(yàn)I： (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的 (填寫相應(yīng)的字母);
a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b. Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c. SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的
固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)II：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量
，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
(1)提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出結(jié)論：
綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為 。
【答案】實(shí)驗(yàn)I：(1)bc;(2)3mol/LH2SO4、氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)。
實(shí)驗(yàn)II：大于(2分)(1)2Al+Fe2O3
2Fe + Al2O3;(2)①2;②1;(3)3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】本題取自于課堂實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，是學(xué)生經(jīng)常詢問老師的問題，對(duì)此司空見慣的現(xiàn)象進(jìn)行研究很有必要。實(shí)驗(yàn)I主要考查學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中分析和提出問題的能力，并學(xué)會(huì)用控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究方案。實(shí)驗(yàn)II考查了化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、獲取和運(yùn)用信息的能力、提出問題和解決問題的能力、書寫化學(xué)方程式的能力、綜合分析的能力等。
實(shí)驗(yàn)I：(1)兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點(diǎn)去尋找，此題中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-，所以從這個(gè)方面思考即可得答案;(2)根據(jù)控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，在控制其他條件相同時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-，即可得出結(jié)論(類似方法亦可)。
實(shí)驗(yàn)II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者”;(1)根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜想。猜想1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫出;(2)①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想2一定不正確;②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜想1一定不正確;(3)綜合(1)(2)中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想3正確，猜想4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【特點(diǎn)與啟示】此類題型以探究反應(yīng)原理為基本目的，重在考查實(shí)驗(yàn)探究能力。解此類題的一般程序?yàn)椋焊鶕?jù)物質(zhì)類別或物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)，椐據(jù)裝置圖聯(lián)想實(shí)驗(yàn)情景分析物質(zhì)的流向和變化，依據(jù)現(xiàn)象確定各級(jí)產(chǎn)物，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出定量關(guān)系，綜合分析寫出化學(xué)方程式。試題重在理解所給套裝實(shí)驗(yàn)而不是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生有綜合分析問題的能力和比較豐富的元素化合物知識(shí)。
二、解綜合實(shí)驗(yàn)題的一般方法
綜合實(shí)驗(yàn)題一般由題頭、裝置圖、問題或數(shù)據(jù)處理等幾部分組成。題頭描述化學(xué)事實(shí)，點(diǎn)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置圖給出實(shí)驗(yàn)設(shè)備;問題部分要求寫出某部分裝置里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，或說明某個(gè)儀器的功用，或回答某個(gè)儀器所盛裝的試劑，或描述實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟，或進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，等等。
解綜合實(shí)驗(yàn)題一般經(jīng)過如下步驟：
首先，要認(rèn)真閱讀題頭，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)目的進(jìn)一步弄清實(shí)驗(yàn)原理。其次，弄清楚物質(zhì)在整套裝置中的流向及所到之處發(fā)生的反應(yīng)和可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。這是解這類題的關(guān)鍵。讀懂了裝置圖及物質(zhì)流經(jīng)各部分儀器時(shí)發(fā)生的變化，就等于基本上解答了題目。第三，結(jié)合上兩步的閱讀和分析，對(duì)題目提出的問題進(jìn)行解答。
以上為解答綜合實(shí)驗(yàn)題的一般方法，實(shí)際解題中應(yīng)具體問題具體分析。有些綜合實(shí)驗(yàn)題涉及的內(nèi)容不屬于高中化學(xué)的知識(shí)，但這個(gè)陌生的知識(shí)并不影響解答問題。面對(duì)這類題目，考生如果沿著上述步驟去分析，可能在第二步就被卡住了，要弄清整道題所涉及的反應(yīng)原理和整套裝置的工作原理將不可能，這時(shí)，可以先瀏覽一下整道試題，帶著問題去讀題頭和裝置圖，只要問題能得已解決就行。要熟練解答綜合實(shí)驗(yàn)題，除需要熟練掌握上述知識(shí)、技能和方法外，還需要閱讀一定數(shù)量的套裝實(shí)驗(yàn)題。教師可在備考復(fù)習(xí)階段收集近五年的高考真題及高考模擬題中的經(jīng)典套裝實(shí)驗(yàn)題，并按如上題型分門別類的整理成專題供學(xué)生訓(xùn)練，這樣當(dāng)學(xué)生面對(duì)高考試題時(shí)會(huì)有一種熟悉感，可使學(xué)生在該類題型的解答中減少失分。
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