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　　摘要：本文以高三化學(xué)課堂教學(xué)片段為例，著重提出了變式訓(xùn)練的必要性以及變式中的特點(diǎn)，旨在加強(qiáng)高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂的靈動(dòng)性、有效性和高效性。

　　關(guān)鍵詞：變式　差異　層次　開(kāi)闊

　　一.問(wèn)題的提出

　　習(xí)題講評(píng)課是高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的最常見(jiàn)課型之一，其質(zhì)量的高效與否直接影響著高考的成績(jī)的優(yōu)劣，因此研究習(xí)題的變式與教學(xué)就顯得特別重要。本文借以三個(gè)教學(xué)片段為例，談?wù)劯呷�教學(xué)中習(xí)題的變式特點(diǎn)和方法，以饗讀者。

　　二.化學(xué)習(xí)題的變式特點(diǎn)

　�、�.差異性

　　高三化學(xué)習(xí)題的設(shè)計(jì)“變”是關(guān)鍵，這種主動(dòng)求變，避免了機(jī)械重復(fù)，克服了思維定勢(shì)。當(dāng)然，在求變的過(guò)程中，要注重題目間的差異性，因?yàn)閷W(xué)生自身的差異也是客觀存在。所以要處理好學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，要讓學(xué)生既感到陌生，又感到新鮮。從心理學(xué)角度看，陌生、新鮮的試題往往能給學(xué)生能以較強(qiáng)的刺激性，學(xué)生在做題時(shí)往往能集中注意力，興奮度高，積極性大，同進(jìn)也可以能讓索然無(wú)味的習(xí)題訓(xùn)練達(dá)到意想不到的教學(xué)效果。因此，高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課在設(shè)計(jì)化學(xué)變式習(xí)題時(shí)，要努力做到穩(wěn)中求“變”，變中求“異”，變中求“活”，變中求“新”。

　　【課堂案例1回放】

　　【習(xí)題展示】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4?7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。先制備FeCO3，將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)，最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的                                   。

　　【教師引導(dǎo)】這是一道2013年江蘇高考題節(jié)選，請(qǐng)大家討論一下，加入無(wú)水乙醇的目的。

　　【學(xué)生分組討論】

　　1、洗去晶體表面的雜質(zhì)；2、降低溶解度

　　【教師引導(dǎo)】同學(xué)們分析得很好，尤其是降低是乙醇降低了晶體了溶解度，記得在講選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)，也曾提到乙醇的這種功能，請(qǐng)大家回憶一下。

　　【學(xué)生】思考、翻書(shū)、討論。

　　【學(xué)生回答】選修三在講硫酸四氨合銅溶液時(shí)，有所提及，說(shuō)在深藍(lán)色的溶液加入乙醇時(shí)，有藍(lán)色晶體析出，這里的乙醇的作用就是減小溶液的極性，降低了溶質(zhì)的溶解度。

　　【教師啟發(fā)】請(qǐng)問(wèn)乙醇可以有其他作用？

　　【學(xué)生分組討論】

　　1、還可以用來(lái)洗滌晶體，除去晶體表面的雜質(zhì)；

　　2、由于乙醇與水以任意比例互溶，且乙醇具有揮發(fā)性，因而還可用干燥水，尤其是對(duì)于加熱易分解的物質(zhì)。

　　【教師啟發(fā)】同學(xué)們分析很全面，假設(shè)沒(méi)有提供乙醇，還可哪些試劑代替？

　　【學(xué)生分組討論】蒸餾水、冰水、丙酮等

　　【教師追問(wèn)】這些試劑的作用都是相同的嗎？如果不是，又分別是什么呢？

　　【學(xué)生分組討論】

　　1、蒸餾水－產(chǎn)品洗滌；

　　2、冰水洗滌??除去晶體表面的雜質(zhì)，減少 產(chǎn)品的溶解而導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

　　3、丙酮洗滌??減少晶體溶解，加快干燥的速度。

　　……

　　【課堂案例分析】

　　本案例以高考題為材料，教師不斷地引導(dǎo)學(xué)生回顧、比較、思考，并在習(xí)題的選擇上強(qiáng)調(diào)存同求“異”，讓學(xué)生在習(xí)題的“差異性”中歸納、分析、整理，培養(yǎng)了學(xué)生思維的發(fā)散性和收斂性，學(xué)生在求同存“異”中提升自己思維的品質(zhì)。

　　㈡.層次性

　　高三化學(xué)習(xí)題變式設(shè)計(jì)時(shí)，難度的掌握也很重要，只有適宜的難度才會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考，學(xué)生最終都能體驗(yàn)成功的喜悅。當(dāng)然，在對(duì)高三化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，還要注意題目的呈現(xiàn)方式，要盡可能能體現(xiàn)由易到難，層層遞進(jìn)、“步步驚心”的原則，讓設(shè)置問(wèn)題的位置恰好處于學(xué)生思維水平的最近發(fā)展區(qū)，這樣的設(shè)計(jì)，往往會(huì)充分激發(fā)學(xué)生求知欲和好奇心，同時(shí)，學(xué)生在經(jīng)過(guò)深思熟考后，也上可以“跳一跳，摘得到”。對(duì)習(xí)題這樣處理不僅能體現(xiàn)了習(xí)題的差異性，也能凸顯習(xí)題的層次性，同時(shí)又可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，發(fā)展學(xué)生的智力。

　　【課堂案例2回放】

　　【習(xí)題展示】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是____________________。

　　【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，本題根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理和數(shù)據(jù)，我們就可以算出Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)應(yīng)該等于1.12L，那么是原因?qū)е缕渥冃∧兀?/p>

　　【學(xué)生分組討論】

　　1、由于H2O的生成，鹽酸濃度降低降低到一定程度時(shí)，導(dǎo)致與MnO2的反應(yīng)將會(huì)停止；

　　2、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，致參加反應(yīng)的HCl小于0.2mol。

　　【教師引導(dǎo)】同學(xué)們分析得很有道理，下面我們?cè)傺芯恳韵碌膸椎李}

　　【變式1展示】用含有0.1molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)（加熱）制得的SO2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L，為什么？

　　【學(xué)生分組討論】由于H2O的生成，硫酸濃度降低到一定程度時(shí)，與Cu的反應(yīng)將會(huì)停止。

　　【教師追問(wèn)】為什么？

　　【學(xué)生回答】常溫下，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】對(duì)，很好。如果將濃硫酸改為濃硝酸呢？還會(huì)這樣嗎？請(qǐng)看變式2

　　【變式2展示】用濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，得到的氣體的成分是      。

　　【學(xué)生分組討論】

　　1、NO2　　　2、NO2、NO

　　【教師引導(dǎo)】還有其他可能嗎？

　　【學(xué)生思考】……

　　【教師分析】由于2NO2N2O4的存在，因此還會(huì)有NO2、NO、N2O4的可能性。最后請(qǐng)同學(xué)們一起分析變式3。

　　【變式3展示】.用含有0.1molH2SO4的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)制得氣體的總體積（標(biāo)況下）            1.12L（填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　【學(xué)生思考】……

　　【教師分析】反應(yīng)起初：①Zn＋2H2SO（濃）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O的增多致使H2SO4濃度降低，且對(duì)應(yīng)性質(zhì)也有所變化，稀H2SO4與Zn可以繼續(xù)反應(yīng)，但化學(xué)原理則完全不同，其反應(yīng)方程式如下②Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，由①得2H2SO（濃）－SO2的系數(shù)關(guān)系為2?1，由①得H2SO4－H2的系數(shù)關(guān)系為1?1，故0.1molH2SO4的濃硫酸生成標(biāo)況下氣體的體積為1.12L－2.24L間。

　　【課堂案例分析】

　　本課堂案例以實(shí)驗(yàn)室制備氯氣為突破口，分析了水對(duì)反應(yīng)原理的影響，并且不斷地對(duì)題目進(jìn)行變式，如由于水的生成使反應(yīng)停止“變形”為水的生成使反應(yīng)“變臉”，最終又演變?yōu)橥ㄟ^(guò)對(duì)化學(xué)原理的定量分析，得知與已知體積之間的大小關(guān)系。這樣的變化體現(xiàn)了層次性，題目難度逐漸加大，學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析也是由淺入深，由定性到定量，最終“刺激”了欲望，“活化”了課堂，“升華”了思維。

　　㈢.開(kāi)闊性

　　高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，思維容量大，這就要求在設(shè)計(jì)化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，一定要內(nèi)涵豐富，內(nèi)容充實(shí)，境界要開(kāi)闊，思維空間要大，所選化學(xué)習(xí)題要依綱據(jù)本，要有開(kāi)放性，要注意知識(shí)間的多向聯(lián)系；要有延伸性，盡可能對(duì)化學(xué)習(xí)題進(jìn)行一題多變。

　　化學(xué)習(xí)題的一題多變式，就是通過(guò)對(duì)某一題目設(shè)置的條件進(jìn)行變換，可由單向向多向發(fā)展，條件由靜態(tài)向動(dòng)態(tài)發(fā)展，思維由片面引向全面，多方法思考，使一題變?yōu)橐活愵}，從而達(dá)到打開(kāi)學(xué)生思路、起到舉一反三，觸類旁通的目的，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的良好思維品質(zhì)的靈活性探索性、創(chuàng)新性，防止思維的呆板和僵化。

　　【課堂案例3回放】

　　【習(xí)題展示】常溫下，20mL0.2mol/L的H2A酸溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如下圖所示，其中I、Ⅱ、Ⅲ分別代表H2A、HA－、A2－ ，判斷下列說(shuō)法是否正確

　　當(dāng)向該酸溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中

　　c(Na＋)+c(H＋)＝c(A2－)+c(OH－)+ c(HA－)

　　【學(xué)生分組討論】（略）

　　【教師講解】（略）

　　【變式題展示】

　　變式1.當(dāng)向該酸溶液中加入30mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中

　　c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

　　變式2.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液水的電離程度比純水中小。

　　變式3.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中，

　　c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　變式4.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，有c(OH－)+c(A2－)＝

　　c(H＋)+c(H2A)

　　變式5.當(dāng)向該酸溶液中加入40mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中

　　c(Na＋)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

　　【教師講解】（略）

　　【課堂案例分析】

　　本課堂案例以H2A酸溶液中滴加NaOH溶液為背景，以圖象為載體，以體積變化為主線，以學(xué)生討論為手段，以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性為目的。習(xí)題以動(dòng)態(tài)代替了靜止，以變化替代了俗套，以過(guò)程取代了結(jié)果，層層深入，開(kāi)闊了學(xué)生的視野，開(kāi)放了學(xué)生的思維，使得課堂新鮮而又靈動(dòng)。

　　三.兩點(diǎn)思考

　�、�.注意變的目的性

　　在高三習(xí)題講評(píng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和對(duì)應(yīng)的考試說(shuō)明選擇合適的教學(xué)方法，變式是最終為提高教學(xué)效率和培養(yǎng)學(xué)生思維能力服務(wù)的，不能為變而變。對(duì)習(xí)題進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖兪侥茏寣W(xué)生能在不同角度、不同層次、不同情形、不同背景下考查學(xué)生的觀察能力、分析能力、歸納能力和培養(yǎng)學(xué)生思維能力的深刻性、獨(dú)立性、批判性、廣闊性。在高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課中，恰當(dāng)合理的習(xí)題變式可以創(chuàng)設(shè)一個(gè)靈動(dòng)而又寬松自由的情境，同時(shí)也能開(kāi)拓學(xué)生的視野，激發(fā)學(xué)生的興趣，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。但若過(guò)度地對(duì)習(xí)題進(jìn)行變式，單純地為變而變，就容易會(huì)給學(xué)生造成過(guò)重的學(xué)習(xí)和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生產(chǎn)生逆反心理，造成事倍功半。

　　㈡.注意變式的原則性

　　在高三習(xí)題講評(píng)時(shí)，習(xí)題變式要遵循變式的基本原則，要符合學(xué)生的心理特征和認(rèn)知水平，在了解學(xué)生學(xué)習(xí)狀況的前提下精心設(shè)計(jì)變式問(wèn)題，所設(shè)計(jì)的習(xí)題變式情境要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，讓習(xí)題變式在混淆處，疑難處，重要處，困難處，困惑處。教師要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)，整理、歸納，幫助學(xué)生尋找規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律并使學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，從而使學(xué)生真正達(dá)到“輕負(fù)擔(dān)，高質(zhì)量”的目的，讓學(xué)生在解題的過(guò)程中做到游刃有余、事半功倍。

　　總之，高三化學(xué)習(xí)題的變式是一門(mén)藝術(shù)，而藝術(shù)的生命力在于創(chuàng)造，如果我們的高三化學(xué)教師在設(shè)計(jì)變式習(xí)題時(shí)，既遵循學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，又能夠豐滿學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)，同時(shí)還能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，那么我們的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂一定是充滿美感、靈動(dòng)的，一定是輕松而又高效的。

　�。ㄗ髡撸鹤跐h 江蘇省興化市楚水實(shí)驗(yàn)學(xué)校， 楊曉麗 江蘇省姜堰市姜堰中學(xué)）

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　�、惩�葆華.對(duì)/變式實(shí)驗(yàn)教學(xué)的觀察與思考[J].化學(xué)教育,2004(5)

　　來(lái)源：江蘇省中小學(xué)教學(xué)研究室