玻爾的原子理論:
| 經(jīng)典理論的困難 | 原子的穩(wěn)定性 | 電子做加速運(yùn)動(dòng)應(yīng)該輻射電磁波，逐漸減小能量和軌道半徑，最終落入原子核，原子是不穩(wěn)定的，與事實(shí)不符 |
| 原子光譜的分立性 | 電子繞核運(yùn)行輻射頻率應(yīng)等于電子繞核運(yùn)行頻率，由于運(yùn)行軌道的減小，輻射電磁波頻率應(yīng)不斷變化而形成連續(xù)光譜，這與原子光譜一明線光譜不符(固定的若干種頻率) | |
| 玻爾理論基礎(chǔ) | 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) | 氫原子光譜的分立特征 |
| 理論基礎(chǔ) | 普朗克關(guān)于黑體輻射的量子論與愛因斯坦的光子說 | |
| 波爾理論內(nèi)容 | 量子化假設(shè) | ①電子的軌道是量子化的。電子運(yùn)行軌道的半徑不是任意的，只有半徑的大小符合一定條件的軌道才是可能的。電子在這些軌道上繞核的轉(zhuǎn)動(dòng)是穩(wěn)定的，不產(chǎn)生電磁輻射 ②原子的能量是量子化的。這些量子化的能量值叫做能級(jí)。原子中這些具有確定能量的穩(wěn)定狀態(tài)稱為定態(tài)。能量最低的狀態(tài)叫做基態(tài)，其他的狀態(tài)叫做激發(fā)態(tài) |
| 頻率條件 | 當(dāng)電子從能量較高的定態(tài)軌道(Em)躍遷到能量較低的定態(tài)軌道(En)時(shí)，會(huì)放出能量為hv的光子，這個(gè)光子的能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定，即hv=Em一En | |
| 對(duì)光譜的解釋 | 原子光譜的分立性 | 通常情況下，原子處于基態(tài)，基態(tài)是穩(wěn)定的，處于激發(fā)態(tài)的原子是不穩(wěn)定的。原子從高能態(tài)向低能態(tài)躍遷時(shí)放出的光子的能量等于前后兩個(gè)能級(jí)之差。由于原子的能級(jí)是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的。因此原子的發(fā)射光譜只有一些分立的亮線 |
| 特征譜線 | 由于不同的原子具有不同的結(jié)構(gòu)，能級(jí)各不相同，因此輻射(或吸收)的光子頻率也不同，這就是不同元素的原子具有不同的特征譜線的原因 | |
| 氫原子光譜線系 | 玻爾理論不但成功地解釋了氫光譜的巴耳末系，而且對(duì)當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的氫光譜的另一線系——帕邢系(在近紅外區(qū))也能很好地解釋。它是電子從n=4、5、6等能級(jí)向n=3 能級(jí)躍遷時(shí)輻射出來的。此外，玻爾理論還預(yù)言了當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的氫原子的其他光譜線系，這些線系后來相繼被發(fā)現(xiàn)，也都跟玻爾理論的預(yù)言相符 |
玻爾的原子理論的成功與局限:
玻爾的原子理論第一次將量子觀引入原子領(lǐng)域，提出定態(tài)和躍遷的概念，成功地解釋了氫原子光譜規(guī)律，但玻爾引入的量子化觀點(diǎn)并不完善。在量子力學(xué)中，核外電子并沒有確定的軌道，玻爾的電子軌道只不過是電子出現(xiàn)概率較大的地方。把電子的概率分布用圖像表示時(shí)，用小黑點(diǎn)的稠密程度代表概率的大小，其結(jié)果如同電子在原子核周圍形成的云霧，稱為“電子云
相關(guān)高中物理知識(shí)點(diǎn)：氫原子的能級(jí)
氫原子的能級(jí):
1、氫原子的能級(jí)圖 
2、光子的發(fā)射和吸收
①原子處于基態(tài)時(shí)最穩(wěn)定，處于較高能級(jí)時(shí)會(huì)自發(fā)地向低能級(jí)躍遷，經(jīng)過一次或幾次躍遷到達(dá)基態(tài)，躍遷時(shí)以光子的形式放出能量。
②原子在始末兩個(gè)能級(jí)Em和En（m>n）間躍遷時(shí)發(fā)射光子的頻率為ν，其大小可由下式?jīng)Q定：hυ=Em-En。
③如果原子吸收一定頻率的光子，原子得到能量后則從低能級(jí)向高能級(jí)躍遷。
④原子處于第n能級(jí)時(shí)，可能觀測(cè)到的不同波長(zhǎng)種類N為：
。
⑤原子的能量包括電子的動(dòng)能和電勢(shì)能（電勢(shì)能為電子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn。軌道越低，電子的動(dòng)能越大，但勢(shì)能更小，原子的能量變小。
電子的動(dòng)能：
，r越小，EK越大。
氫原子的能級(jí)及相關(guān)物理量:
在氫原子中，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，如將電子的運(yùn)動(dòng)看做軌道半徑為r的圓周運(yùn)動(dòng)，則原子核與電子之間的庫侖力提供電子做勻速圓周運(yùn)動(dòng)所需的向心力，那么由庫侖定律和牛頓第二定律，有
，則
①電子運(yùn)動(dòng)速率
②電子的動(dòng)能
③電子運(yùn)動(dòng)周期
④電子在半徑為r的軌道上所具有的電勢(shì)能
⑤等效電流
由以上各式可見，電子繞核運(yùn)動(dòng)的軌道半徑越大，電子的運(yùn)行速率越小，動(dòng)能越小，電子運(yùn)動(dòng)的周期越大．在各軌道上具有的電視能越大。
原子躍遷時(shí)光譜線條數(shù)的確定方法:
1．直接躍遷與間接躍遷
原子從一種能量狀態(tài)躍遷到另一種能量狀態(tài)時(shí)，有時(shí)可能是直接躍遷，有時(shí)可能是間接躍遷，兩種情況輻射(或吸收)光子的頻率可能不同。
2．一群原子和一個(gè)原子
氧原子核外只有一個(gè)電子，這個(gè)電子在某個(gè)時(shí)刻只能處在某一個(gè)可能的軌道上，在某段時(shí)間內(nèi)，由某一軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，可能的情況只有一種，但是如果容器中盛有大量的氫原子，這些原子的核外電子躍遷時(shí)就會(huì)有各種情況出現(xiàn)了。
3．一群氫原子處于量子數(shù)為n的激發(fā)態(tài)時(shí)，可能輻射的光譜線條數(shù)
如果氫原子處于高能級(jí)，對(duì)應(yīng)量子數(shù)為n，則就有可能向量子數(shù)為(n一1)，(n一2)，(n一3)…1諸能級(jí)躍遷，共可形成(n一1)條譜線，而躍遷至量子數(shù)為(n一 1)的氫原子又可向(n一2)，(n一3)…1諸能級(jí)躍遷，共可形成(n一2)條譜線。同理，還可以形成(n一3)，(n 一4)…1條譜線。將以上分析結(jié)果歸納求和，則從量子數(shù)為n對(duì)應(yīng)的能級(jí)向低能級(jí)(n—1)，(n一2)…1躍遷可形成的譜線總條數(shù)為(n一1)+(n一2)+(n一3)+ …+1=n(n一1)／2。數(shù)學(xué)表示為
4．一個(gè)氫原子處于量子數(shù)為n的激發(fā)態(tài)時(shí)，可能輻射的光譜線條數(shù)
對(duì)于處于量子數(shù)為n的一個(gè)氫原子，它可能發(fā)生直接躍遷，只放出一個(gè)光子，也可能先躍遷到某個(gè)中間能級(jí)上，再躍遷回基態(tài)而放出兩個(gè)光子，也可能逐級(jí)躍遷，即先躍遷到n一1能級(jí)上，再躍遷到n一2能級(jí)上， ……，最后回到基態(tài)上，共放出n—1個(gè)光子。即一個(gè)氫原子在發(fā)生能級(jí)躍遷時(shí)，最少放出一個(gè)光子，最多可放出n一1個(gè)光子。
利用能量守恒及氫原子能級(jí)特征解決躍遷電離等問題的方法:
在原子的躍遷及電離等過程中，總能量仍是守恒的。原子被激發(fā)時(shí)，原子的始末能級(jí)差值等于所吸收的能量，即入射光子的全部能量或者入射粒子的全部或部分能量；原子被電離時(shí)，電離能等于原子被電離前所處能級(jí)的絕對(duì)值，原子所吸收的能量等于原子電離能與電離后電離出的電子的動(dòng)能之和；輻射時(shí)輻射出的光子的能量等于原子的始末能級(jí)差。氫原子的能級(jí) F 關(guān)系為
，第n能級(jí)與量子數(shù)n2成反比，導(dǎo)致相鄰兩能級(jí)間的能量差不相等，量子數(shù)n越大，相鄰能級(jí)差越小，且第n能級(jí)與第n一1能級(jí)的差比第n能級(jí)與無窮遠(yuǎn)處的能級(jí)差大，即
另外，能級(jí)差的大小
故也可利用光子能量來判定能級(jí)差大小。
躍遷與電離:
激發(fā)的方式:
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