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世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。小編準備了高二化學上冊期末試卷，希望你喜歡。

上學期期末考試高二理科化學試題

滿分100分 時間90分鐘

考試說明：

可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64

一、選擇題(共計52分;每題只有一個正確答案1-14題每題2分，共計28分，1522題每題3分，共計28分)

1.下列式子表示的物質一定為純凈物的是( )

A.C2H6O B.CH4O C.C2H4O2 D.C7H16

2.下列烷烴的命名中，正確的是( )

A 3—甲基丁烷 B 2—乙基丁烷

C 2,3—二甲基丁烷 D 3,4—二甲基丁烷

3.下列對有機物結構或性質的描述，正確的是( )

A.苯和氫氣制環(huán)己烷;苯的硝化反應;屬于同一反應類型

B.乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應制氯乙烷屬于同一反應類型

C.乙烷和丙烯混合物的物質的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O

D.一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應，甲醇也可發(fā)生消去反應

4.下列事實不用原電池原理解釋的是( )

A、輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快

D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B.水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+) =0.1mol/L的 溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

6.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作負極，發(fā)生還原反應

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag+)減小

7.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是 ( )

A.前2 min，D的平均反應速率為O.2 mol/(Lmin)

B.此時，B的平衡轉化率是40%[來源:學+科+網Z+X+X+K]

C.增大該體系的壓強，平衡不移動

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

8.室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( )

A.溶液中粒子的數目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D.溶液中 不變

9.下列物質中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯

A.①③⑥ B.③⑤⑥⑦ C.①③④ D.②⑤⑦

10.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖)，經過一段時間后，下列說法中正確的是( )

A.Ⅰ附近溶液pH降低

B.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍色沉淀

C.Ⅲ附近產生黃綠色氣體

D.Ⅳ附近很快生成鐵銹

11、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產生b升氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為( )

A.22.4ax / b B.11.2ax / b C.5.6ax / b D.2.5ax / b

12、用 物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)

A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1 D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL1

13.下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( )

A.pH7的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)

C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)

D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14.有機物 的一氯代物可能的結構有(不考慮立體異構)

A.6種 B.8種 C.11種 D.15種

15.下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A.產生氣體體積①=②

B.電極上析出固體質量①②

C.電極反應式：①中陽極：4OH-4e-=2H2O+O2

②中負極2H++2e-=H2

D.溶液的pH變化：①減小②增大

16.將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿ZnabCu路徑流動

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)都是常用的食品防腐劑。

下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是( )

A.溴水B.氫氧化鈉C.金屬鈉 D.乙醇

18.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

19.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的

A放電時負極反應為：Zn+2OH-—Zn(OH)2+2e-

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-—FeO2-4+4H2O+3e-[來源:學+科+網Z+X+X+K]

C.放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

20、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )

A.A膜是陽離子交換膜

B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動

C.通電后,a電極的電極反應式為 4OH--4e- =O2 +2H2O

D.通電后,b電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

21.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B.b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2

C.曲線O～P段表示O2的體積變化

D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol

22.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-H2

B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生4.48L氣體

二、非選擇題(共計47分)

23.(共12分)

(1) X是最簡單的烯烴�，F(xiàn)有如下的反應關系：( 已知F是一種常見的塑料)

①X的結構簡式為 ; C的官能團名稱是

②由E制取F的化學方程式為

(2).某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗。

①請寫出A制取B的化學反應方程式：___________________________

②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入_______(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

(3).阿斯匹林的結構簡式為: ，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

(4)某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產物，其結構可能有 種

A.2種 B.3種 C.4種 D.5

24.(共8分)

常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與O.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： 。

②求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Na+)一c(A-)= mol/L， c(OH-)一c(HA)= mol/L。

③ 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2C03溶液的pH 7(填大于、小于或等于

25.(11分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。[來源:Z-x-x-k.Com]

(1)接通電源，經過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4.48L，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為 極。

②電極b上發(fā)生的電極反應為

③電解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填變大、 變小或不變)

(2)寫出乙溶液中的電解反應方程式： 需加入 g (填物質名稱)復原。

26(9分).在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和[來源:學科網Z-X-X-K]正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：

(一)乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。

按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

(二)產品的精制

③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126 ℃的餾分，得11.6g產品。

(1)寫出該制備反應的化學方程式_______________。

(2)冷水應該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步驟②中判斷反應終點的依據是 ___________ __。

(4)產品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________ 。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的_________ _置入錐形瓶中。

27(8分)、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

①甲烷燃料電池負極的電極反應為_______________________________。

②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__________(填化學式)，

電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________;

③若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F=9.65104 C mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

上學期期末考試高二理科化學試題答案

滿分100分 時間90分鐘

一、選擇題(每題只有一個正確答案)

1-22 BCCBC;DBDCB;CDCCD;AADCD; DC

23 (共12分，方程式2分，其他1分)

(1) ①CH2=CH2; 羧基

②nCH2=CHCl 〔CH2=CHCl〕n( 條件略，不扣分)

(2)① 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O

② 加熱使乙醇氣化 冷卻，使生成物乙醛液化。

③ C

(3)3mol

(4)A

24. (8分)(1)A-+H2O?HA +OH-

(2) 9.910-7 10-8 (3) 大于

25.(11分)(1)①正(1分) ②4OH---4e-=O2+2H2O (2分) ③變大 變小 不變(各1分)

(2)2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 (2分) 16(2分) 氧化銅 (1分)

26(10分).(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)(2)a(1分)

(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率(2分) ;分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點(2分)(4)除去乙酸及少量的正丁醇(1分); 上口

27(8分) (1) CH4+10OH--8e-===CO +7H 2O (2分)(1分)

(2)H2 (1分)2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2+Cl2 (1分)

(3) 89.65104 Cmol-1 =3.45104 C (2分)

4(2分)

高二化學上冊期末試卷就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。