下面是編輯老師整理的2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)練習(xí)題：常見金屬元素，希望對(duì)您高考復(fù)習(xí)有所幫助.
1.(2016北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()
A.K B.Na C.Fe D.Al
答案 D
解析 金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。
2.下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()
A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿
B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污
答案 B
解析 A項(xiàng)，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;B項(xiàng)，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液;C項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;D項(xiàng)，CO+H2O??HCO+OH-，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油污水解程度增大。
3.(2016西安二模)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液 ④硝酸銀溶液和氨水 ⑤氯化鋁與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
A.③⑤ B.①③⑥
C.僅有⑤ D.②④
答案 C
解析 ①鹽酸過量生成NaCl、H2O和CO2，鹽酸不足生成NaHCO3和NaCl。②鹽酸過量生成AlCl3和NaCl，鹽酸不足生成Al(OH)3和NaCl。③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2過量生成NaHCO3。④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水過量生成銀氨溶液。⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2過量生成CaCO3、NaOH和H2O。
4.某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()
A.取a g混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b g固體
B.取a g混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
C.取a g混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到b g固體
D.取a g混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測(cè)得氣體體積為V L(標(biāo)況)
答案 B
解析 A項(xiàng)，因?yàn)樽茻螅琤 g固體為總的NaCl的質(zhì)量，所以列方程組可求得Na2CO3的質(zhì)量，正確;B項(xiàng)，b g為CO2和帶出水蒸氣的質(zhì)量，無法求得Na2CO3的質(zhì)量，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，b g為BaCO3的質(zhì)量，由此求得Na2CO3的質(zhì)量，正確;D項(xiàng)，V L為O2的體積，由此求得Na2O2的量，進(jìn)一步求Na2CO3的質(zhì)量，正確。
5.(2016昆明二模)下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是()
A.向鐵粉中加入稀硝酸
B.向燒堿溶液中通入CO2氣體
C.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
答案 D
解析 A項(xiàng)，溶質(zhì)可以為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物;B項(xiàng)，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3或其混合物;C項(xiàng)，溶質(zhì)為AlCl3和NaCl;D項(xiàng)，沉淀為Mg(OH)2和BaSO4，所以溶質(zhì)只為Ba(OH)2。
6.(2016上海，15)右圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
答案 C
解析 侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)。
7.(2016上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()
A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
答案 B
解析 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3+，反應(yīng)后不一定還含有;B項(xiàng)中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2+;C項(xiàng)中若溶液中有Cu2+，可以有部分銅固體析出;D項(xiàng)若溶液中有Fe2+，不一定有Cu析出。
8.將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a molL-1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，測(cè)得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是()
A.35.5a=(W2-W1)V2
B.n(Na)+3n(Al)= mol
C.n(Al) mol
D.aV2
答案 B
解析 反應(yīng)原理為
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
NaOH+HClNaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
根據(jù)金屬失去電子的物質(zhì)的量等于放出氫原子的物質(zhì)的量可以判斷B正確;根據(jù)最后生成的溶質(zhì)為AlCl3、NaCl，由Cl-守恒可以判斷D項(xiàng)錯(cuò)誤;
A項(xiàng)，應(yīng)改為35.5V2 a=W2-W1;
C項(xiàng)，根據(jù)題意，Al的物質(zhì)的量應(yīng)小于Na的物質(zhì)的量，即n(Al) mol。
(注： mol為當(dāng)n(Al)=n(Na)時(shí)，Al或Na的物質(zhì)的量)。
9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO、NO
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO、Fe+2、Ag+
答案 C
解析 A項(xiàng)，a點(diǎn)存在HCO，OH-不能大量共存;B項(xiàng)，b點(diǎn)正好生成NaHCO3溶液，Al3+、Fe3+不能大量共存;D項(xiàng)，d點(diǎn)含有大量的Cl-，Ag+不能大量共存。
10.CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()
A.(m-3.2) g B.(2m-3.2) g
C.(m-1.6) g D.(2m-1.6) g
答案 C
解析 n(O)=n(NO)=0.1 mol，所以充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(m-1.6) g。
11.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+Fe3+FeO
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是________(填序號(hào))。
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S，則下列說法正確的是________(填序號(hào))。
a.反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
b.從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽
c.反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：
__Fe3++__+__Cl2—__FeO+__Cl-+__
答案 (1)d
(2)d
(3)2Fe3++8H2O+3Cl22FeO+6Cl-+16H+
解析 (1)H2O2氧化Fe2+不引入雜質(zhì)離子
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
a項(xiàng)，CuFeS2中的Fe化合價(jià)沒有發(fā)生變化。b項(xiàng)，黃銅礦在溶液中不能電離出Cu2+、Fe2+、S2-。c項(xiàng)，CuFeS2只作還原劑。
12.合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造;航母升降機(jī)可由鋁合金制造;航母螺旋槳主要用銅合金制造。
(1)下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________。
A.Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好
B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液
C.相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D.在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌
(2)航母在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為________________________，
其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(3)取a g CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、燃燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________________________。
(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20 mL 1 molL-1的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是________。
A.Mg作負(fù)極，Al作正極
B.該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快
C.若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1∶2
D.若加入的是20 mL 1 molL-1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少
答案 (1)D
(2)吸氧腐蝕 O2+2H2O+4e-4OH-
(3)0.80
(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
(5)BD
解析 (1)D項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)可以證明Al的還原性大于Fe，從而證明金屬性AlFe。
(2)航母在海洋中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。
(3)反應(yīng)過程為
Cu(OH)2CuO
所以Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
w(Cu)==0.80。
(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。
(5)A項(xiàng)，NaOH溶液作介質(zhì)時(shí)，Mg作正極，Al作負(fù)極;
B項(xiàng)，形成原電池，反應(yīng)速率加快;
C項(xiàng)，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，水作氧化劑;
D項(xiàng)，2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol
由題可知，鹽酸不足，故
2HCl ～ H2
0.02 mol 0.01 mol
所以放出H2的物質(zhì)的量減少。
13.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操作 現(xiàn)象 Ⅰ.A中溶液變?yōu)檠t色 Ⅱ.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 (1)B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)A中溶液變?yōu)檠t色的原因是____________________________________________。
(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是_____________________________
________________________________________________________________________;
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是______________;
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實(shí)驗(yàn)方案是__________。
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
答案 (1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變血紅色
(3)①Fe3+
(4)①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)
②硫元素
③取足量銅粉于試管中，并加入少量A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO，故SCN-中氮元素被氧化成NO
④16
解析 (1)Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液。
(3)①加入NaOH生成紅褐色沉淀，證明一定有Fe3+，而紅色變?yōu)辄S色的原因只能是Cl2把SCN-氧化，根據(jù)SCN-的電子式，C呈+4價(jià)，N呈-3價(jià)，S呈-2價(jià)。
②根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，證明S元素被氧化成SO。
③證明NO存在，可以利用其在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。
④SCN-+8Cl2+9H2OSO+NO+CO2+18H++16Cl-
所以生成1 mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16 mol。
14.我國化工專家侯德榜勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問題：
(1)聯(lián)合制堿法制得的堿是________________________(填化學(xué)式)。
(2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列選項(xiàng)中，不正確的是________。
選項(xiàng) 方法
內(nèi)容 氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 可能的副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得;設(shè)備復(fù)雜;能耗高 原料利用率高;廢棄物少 某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬聯(lián)合制堿法。
(3)取上述儀器連接裝置，順序?yàn)?a)接()、()接();(b)接();
檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓__________________(填上述字母)裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________________________，
D中應(yīng)選用的液體為______________________。
(5)C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為__________________________________
________________________________________________________________________。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為____________________________________________
(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。
答案 (1)Na2CO3
(2)AC
(3)f e d c B
(4)防倒吸 飽和NaHCO3溶液
(5)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl
(6)w(NaHCO3)=(m1為樣品質(zhì)量，m2為加熱后產(chǎn)品的質(zhì)量)
解析 (1)聯(lián)合制堿法制得的堿為純堿。
(2)A項(xiàng)，氨堿法原料有：食鹽、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和CO2)、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣和CO2，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：NH3和CO2，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：NaCl、CO2，錯(cuò)誤。
(3)聯(lián)合制堿法應(yīng)先通NH3，再通CO2，所以應(yīng)使B裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)NH3極易溶于水，應(yīng)防止倒吸，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。
(5)CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl。
(6)設(shè)樣品質(zhì)量為m1 g，加熱后固體質(zhì)量為m2 g
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m
168 62
x m1-m2
x==
所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
w(NaHCO3)=。
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