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石室中學高一診模擬化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe —56 Cu—64 B—1371．下列敘述不正確的是ABCD閃電時會發(fā)生反應：N2 + O2 === 2NO利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高2.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 A.18g D2O含有電子數(shù)為10 NA B. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gC.12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA D.常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA3.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2H++SiO32—=H2SiO3（膠體）B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH—C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe + 2NO3+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O4.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是5.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A. 熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN B.冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰C.第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族6．T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A. 反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol/(L?min)B.平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0.9倍C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強7．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO)C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)8．A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; +的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題： ⑴的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，周期表中F屬于 區(qū)。⑵B與F形成的一種非極性分子的電子式為 ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為 ⑶BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______ （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體⑷設C元素的氣態(tài)氫化物為，最高價氧化物的水化物為，與反應的產(chǎn)物為。pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的溶液，3種溶液中水電離為 、、種元素最高價含氧酸的鈉鹽，、發(fā)生反應A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的方程式：___________________________ 往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___ __A.X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.X中2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素D.SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體9.二氧化鈦（TiO2）廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2?xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為_______________________________ ；②檢驗TiO2?x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________ 方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：鈦鐵礦粉末中加硫酸反應得TiO2+的離子方程式為 溶液甲中加入Fe的作用是 ⑷若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器　 Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如：反應②的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：____________ _ 10. Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2===CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式： 。Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：⑴電極b為 （填“正極”或“負極”），電極a上發(fā)生反應的電極反應式為 。⑵電池工作時，Na+向 極（填“a”或“b”）移動，當左槽產(chǎn)生0.0125molBO2離子時，右槽溶液H= ⑶用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________11. Ⅰ. ⑴某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是 （填序號）序號ABC裝置原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量⑵興趣小組乙取336m（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為Ⅱ某化學興趣小組為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如下實驗裝置。⑴如上圖連接好裝置。實驗前應進行操作 ⑵觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）。猜想1：��；猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被氧化⑶甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。⑷乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是 ⑸丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論答案 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8. ⑴3d104s1 ds ⑵CS2的電子式略 平面三角形⑸cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-⑹NH2Cl+H2O ==HClO+NH3 ⑺AD9. Ⅰ⑴① TiCl4+ (x+2)H2O ==TiO2?x H2O+ 4HCl②取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈。FeTiO3+ 4H+ == TiO2 + +Fe2+ + 2H2O⑶將溶液中的Fe3+還原為Fe2+Ⅱ TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用） 10. ⅠCO2（g）+3H2(g)===CH3OH(l)+H20(l) H=-50kJ/molⅡ. ⑴.正 BH4-+8OH- -8e- =BO2- +6H2O ⑵b 13 ⑶0.4NA11. Ⅰ⑴B ⑵66.7％Ⅱ（1）檢查裝置的氣密性 （2）空氣與SO2進入H2O中，生成了H2SO4⑷SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O==BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ ⑸實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論將裝置C中的溶液換NaNO3 和BaCl2的混合溶液然后打開分液漏斗活塞進行反應反應一段時間后，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則證明猜想3正確 催化劑U形管中紅墨水為左高右低電解放電四川省成都石室中學屆高三上學期 一診 模擬化學試題
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