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常見非金屬元素及其化合物測試練習題是為了讓考生及時進行查缺補漏，希望考生可以有進步。

一、選擇題(每小題6分，共48分)

1.(長春一調)下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是()

A.測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C.因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

解析 石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應，A項不正確。

答案 A

2.(江蘇卷)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()

物質

組別甲乙丙

AAlHClNaOH

BNH3O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

解析 A項Al與HCl、NaOH溶液都能反應生成H 2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中 和反應。B項NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應;NH3與HNO3反應生成NH4NO3。C項SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應。D項SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應生成鹽;H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應生成C aCO3沉淀。

答案 B

3.(合肥市質檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()

①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A.①② B.①③

C.②④ D.③④

解析 ①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉化為Ba(HSO3)2，錯誤;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：2NO-3+3SO2+2H2O===2NO+3SO2-4+4H+、Ba2++SO2-4===BaSO4，總反應為：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4+2H2SO4，正確;③BaCl2與SO2不發(fā)生反應，錯誤;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-4+2H+、Ba2++SO2-4===BaSO4，總反應為：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4+2HCl+H2SO4，正確。

答案 C

4.(洛陽市統(tǒng)考)下列敘述正確的是()

A.SiO2制成的纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

B.用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質溶液，能看到相同的現(xiàn)象

C.SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相同

D.濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸

解析 二氧化硅制成的纖維被用于制造光纜是由于其具有傳導光的能力，A項錯誤。蛋白質溶液能產(chǎn)生丁達爾效應但氯化鈉溶液不能，B項錯誤。二氧化 硫的漂白性是由于其與有色物質發(fā)生化合反應生成無色物質，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強氧化性，兩者漂白原理不同，C項錯誤。

答案 D

5.(鄭州質檢)下列化學實驗事實及其結論都正確的是()

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

解析 SO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤;氧化鋁的熔 點高于鋁 ，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項正確;SiO2是酸性氧化物，C項錯誤;SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，溴單質被還原為溴離子，D項錯誤。

答案 B

6.(山西診斷)下列各項反應對應的圖象錯誤的是()

A.圖1：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

B.圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

解析 氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO是吸熱反應，A項正確;B項，先后發(fā)生反應：AlO-2+H++H2O===Al(OH)3，Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+，前后消耗的鹽酸的物質的量之比應是1?3，錯誤;C項，發(fā)生反應：SO2+H2O+Cl2===2HCl+H2SO4，隨著反應的進行，溶液的酸性增強，正確;D項，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體體積，正確。

答案 B

7.(河北省質檢)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

C.根據(jù)圖象無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示IO-3的變化情況

解析 向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I-Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項錯誤;根據(jù)圖象橫坐標，可以計算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3，B、C項錯誤;已知b-a=5，說明在a～b段參與反應的I2與Cl2的物質的量之比為1:5，線段Ⅳ表示IO-3的變化情況，D項正確。

答案 D

8.(南昌市調研)向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關系如圖所示，下列結論中正確的是()

A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2

B.p點橫坐標為120

C.p點溶液中溶質為Ba(HCO3)2

D.ab段反應分兩個階段，離子方程式為：CO2+2OH-===CO2-3+H2O，CO2-3+H2O+CO2===2HCO-3

解析 Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應;ab段是OH-與CO2的反應;bp段則是BaCO3與CO2反應生成Ba(HCO3)2的反應。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=3010-3 L22.4 Lmol-1，n(K+)=n(HCO-3)=60-3010-3 L22.4 Lmol-1，原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1，A項錯誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應中，BaCO3與CO2的物質的量相等，p點橫坐標應該為90，B項錯誤;p點溶液中溶質除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3，C項錯誤。

答案 D

二、非選擇題(52分)

9.(16分)(江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為__________________;該操作將I2還原為I-的目的是________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。

實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________;錐形瓶里盛放的溶液為__________。

(4)已知：5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO-3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

解析 (1)I2單質被SO2-3還原為I-，SO2-3被氧化為SO2-4，離子方程式為SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+;使溶于CCl4的碘進入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時Cl2的溶解度大，同時減少I2的升華;在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。(4)要證明I-的存在，可以利用Fe3+將I-氧化為I2，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發(fā)生;要證明IO-3的存在，可以利用SO2-3的還原性，將其還原為I2，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發(fā)生。

答案 (1)SO2-3+I2+H2O ===2I-+SO2-4+2H+ 使CCl4中的碘進入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化) N aOH溶液

(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I-;若溶液不變藍，說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液 ，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO-3;若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO-3

10.(20分)(福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填選項字母)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液——80 ℃，通電ⅠNaClO3溶液——室溫，KClⅡKClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式： NaCl+ H2O=== NaClO3+ ________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是__________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B—A+C反應的熱化學方程式為_______________________(用離子符號表示)。

解析 (1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結構示意圖為 。

(2)比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，也可以通過單質之間的置換反應，故只有b、c正確。

(3)①NaCl中Cl元素的化合 價由-1價升高到NaClO3中的+5價，故必定有一種元素的化合價要降低，經(jīng)分析只能是H元素由+1價降到0價，因此結合原子守恒和電子守恒可寫出化學方程式：NaCl+3H2O===NaClO3+3H2。

②由NaClO3和KCl反應生成KClO3和NaCl，元素的化合價都沒有變化故為復分解反應，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。

(4)①根據(jù)圖示曲線可知Cl元素的 化合價越來越高，由曲線可知D中Cl元素的化合價是+7價，因此ClO-x中x=4，即D為ClO-4。

②根據(jù)曲線可知A為Cl-、B為ClO-，故化學方程式為3ClO-===2Cl-+ClO-3，結合曲線可知ClO-相對Cl-的能量為60 kJ，ClO-3相對Cl-的能量為63 kJ，因此該反應的反應熱為H=(63-60)kJmol-1-260 kJmol-1=-117 kJmol-1。

答案 (1)

(2)bc

(3)①1NaCl+3H2O===1NaClO3+3H2

②復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

(4)①ClO-4

②3ClO-(aq)===ClO-3(aq)+2Cl-(aq)

H=-117 kJmol-1

11.(16分)(東城區(qū)檢測)溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下 ：

Br-——IBr2——Ⅱ

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH3.5后，再通入氯氣。

?.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

?.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2+Na2CO3===NaBrO3+CO2+________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子I2Br2IO-3

物質的量/mol0.5 1.3

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

解析 (1)①?.氯氣與水的反應是可逆反應：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，海水呈堿性可使該平衡正向移動，則與Br-發(fā)生反應的氯氣減少，造成氯氣的利用率降低。所以調節(jié)海水的pH3.5，使之呈酸性，從而抑制氯氣發(fā)生副反應。②完成方程式的依據(jù)：得失電子守恒和

元素守恒。③BrO-3具有強氧化性，能將Cl-氧化，造成溴元素的損失。(2)反應的離子方程式為I-+BrO-3—I2+Br2+IO-3(未參與電子轉移的物質未列出)，設生成物中IO-3的物質的量為x mol，由得失電子守恒得：0.52[0-(-1)]+x[5-(-1)]=2.6(5-0)，解得x=2。再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物質的量為3 mol。

答案 (1)①?.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

?.通入Cl2后發(fā)生反應Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應

②3 3 1 3 5 NaBr ③鹽酸有還原性，與溴酸根離子反應 (2)3

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