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化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，以下是四川樂山沫若中學(xué)屆高三化學(xué)12月月考試卷，請考生練習(xí)。

下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書寫正確的是( )

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2

B.H2SO4與BaOH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

C.過量的CO2通入CaClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是 ( )

①1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH3+ 所含的電子數(shù)為NA

⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA

A. ②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.②④⑦⑧⑩

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

A.①③⑤ B.② C.②④⑥ D.④⑤

.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4

則△H 4的正確表達(dá)式為( )

A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

13.某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2 E(g) F(g) + x G(g)(正反應(yīng)放熱);若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 )

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.若x=1，新平衡下E

C.若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D.若x=，，

14.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B.點(diǎn)對應(yīng)溶液體積為48C.D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5:3

已知：①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21、NO:-152

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按左右連接)：

(2)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是.

K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。

②裝置B的作用是__________________________,裝置E的作用是

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_________________________。

28.(1分) 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)

② MnO+CuS +H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是 (填字母序號(hào))。

a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.8 mol d.還原性的強(qiáng)弱：Mn2+Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4與 (NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。III：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解，濾去殘?jiān)?酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：

()用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是： 。

()K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

29.(16分)對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

請回答以下問題：

(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 (填強(qiáng)或弱)。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)今年8月1 2日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理。

①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH 7(填=或)。

②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 方法NaClO在堿性條件下NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如右圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。陽極的電極反應(yīng)式為 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理

30.(1分)科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 請回答下列問題：(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(選填或=)。

(2)你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的 (填序號(hào))作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。

(4)請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。

(5)298K時(shí)殘留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.7010-39

(6)乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是 。

(7)請寫出沉淀Zn2+步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

7個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分 共42分)

814 ACCBBBB

二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共58分)

27 (1) ACEDB

(2) 檢查裝置的氣密性

(3) ① D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體 ( 2分)

② 吸收NO2和NO,防止污染空氣 (2分)

冷凝使NO2完全液化(2分)

(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (2分)

水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢查(2分)

28、I ：(1)d (2分)

II：(2) 1 5 8 1 5 4 (2分)

(3)19.6 (2分) 500ml容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 (2分)

(4) 3MnO2+KCIO3+6KOH=高溫= 3K2MnO4+KCI+3H2O

(5) 1:2 2e-

3K2MnO4

29 (1) ① 第四周期VA族 弱 ② 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H20

(2) ① ② 2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 5CIO-+2CN-+2OH-=2CO3+N2+H2O+5CI-

(3) ① 4OH-4e-=O2+2H2O 陽極OH-放電，C(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室;A-通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室;H++A-=HA,乳酸濃度增大。

30 (1) (2)C (3)3.2~6.2

(4) Fe3++3NH3H2O===Fe?OH)3+3NH4+

(5)2.7*10-20.4 (6)(NH4)2SO4

(7)2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3H2O==Zn2(OH)2CO3+2(NH4)

四川樂山沫若中學(xué)屆高三化學(xué)12月月考試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。