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下學(xué)期第四次月考高二試題【新課標(biāo)】本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，只交答題紙和答題卡，試題自己保留。 第I卷 （55分）說明：可能用到的相對原子質(zhì)量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64一．選擇題（ 本大題共24題， 1-17小題，每小題 2 分，18-24題，每小題3分，共 55 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求。）1．下列表達(dá)式正確的是 A．碳原子的L層電子軌道表示式：B．氯化氫的電子式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子： C2．下列結(jié)論正確的是 ①熔點(diǎn)：Na2O>MgO>SiO2> CO2 ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金屬性：F>Cl>S>SiA． 只有① B．①③④ C． ②④⑥ D．只有⑥3．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ①HF的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸點(diǎn)低③HBr在水中的溶解性很大④鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低⑤H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物A． ①②④ B． 全部 C．①④⑤ D．①②③④4．手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是 A． CBr2F2 B． CH3CH2OHC．CH3CH（OH）COOH D． CH3CH2CH35．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAB．常溫常壓下，2g D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAC．12g石墨烯（也就是單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NAD．7．8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0．2NA6．0．02 mol氯化鉻（CrCl3? 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0．04 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為 A．[Cr（H2O）6] Cl3? ? ? ? ? ?B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O?C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O? ? D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O 7．PH3（膦）分子空間構(gòu)型是三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是A．PH3是非極性分子B．PH3分子中的P—H 鍵是非極性鍵C．PH3中心原子雜化軌道類型為sp2型D．PH3分子中有未成鍵的電子對8．素Q、W、X、Y、Z素 Q原W、Z Z元素W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序： rX >rY >rW >rQB．Y的單質(zhì)C．素Q和ZQZ2的共價(jià)化合物為原子晶體D．素X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物9．下列說法中正確的是A．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵10．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律敘述中不正確的是A．第IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是 A．若W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，則X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)堿 B．Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定C．離子半徑：Y＞X D．原子序數(shù)：Z＞X＞Y＞W(wǎng) 12．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O C．HCl、MgF2 D． CO2、CH4 13．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞B．12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC．水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同 D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：晶體硅＞碳化硅＞金剛石14．S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性 分子B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子都達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl15．報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgB2B．MgBC．Mg2BD．Mg3B2 16．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是 A．它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)B．它的原子核外有三種形狀不同的電子云 C．它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物D．核外電子軌道表示式為： 1s 2s 2p 3s 3p17．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體［可表示為：MxFey（CN）z］，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，M為+1價(jià)。晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是 A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵 B．晶體的化學(xué)式可表示為M2Fe （CN）3C．M+離子位于晶胞體心D．與每個(gè)Fe2+距離相等且最近的CN－有6個(gè)18．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2?1。 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R> W> ZD．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低19．下列說法不正確的是 （ ）A．有機(jī)化合物中，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．N2H4分子中有5個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．兩種原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵20．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是選項(xiàng)條件結(jié)論A若X原子半徑X>Y原子序數(shù)：XY元素的電負(fù)性：X>YC若價(jià)電子數(shù)X>Y最高正價(jià)：X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵21．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ222．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子23．下列各元素，最易形成離子化合物的是 （ ） ①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素A．①② B．①④ C．②③ D．③④24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．上述四種元素的原子半徑大小為W
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