崇明縣201學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高 三 化 學(xué)（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分）一、選擇題本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列做法值得提倡的是A．SO2作為食品白劑B．氟里昂作為制冷劑C．Na2CO3治療胃酸多D．地溝油制取肥皂2、下列物質(zhì)不能通過置換反應(yīng)得到的是A．COB．F2C．D．Fe3O43、重水是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說法錯(cuò)誤的是A．氘原子核外有1個(gè)電子B．是H的同位素C．然界中沒有D原子存在D．4、下列敘述中正確的是A．只含有金屬元素的離子不一定是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)必是氧化劑D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定被還原5、一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A．pH的某溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．的任意水溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、下列化學(xué)工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)用的是A．侯德榜制堿法B．索爾維制堿法C．工業(yè)D．工業(yè)7、已知：甲乙丙丁，其中丁為強(qiáng)酸，則甲不可能為（ �。〢．N2B．CC．SD．NH38、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3B．H2SC．P4D．9、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述的是A．酸堿滴定時(shí)，眼睛一定要注滴定管中液面變化B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì) C．紙上層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D．分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、已知。下列說法或表達(dá)正確的是A．使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱B．； C．和穩(wěn)定性 D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收熱量為Q 11、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：下列說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)12、如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)B．每生成6.4 g Cu，轉(zhuǎn)移電子0.2 molC．陽極反應(yīng)式：D．在13、用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 甲 乙 丙 丁A．用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．用乙圖裝置制備C．用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體D．用丁圖裝置制取少量金屬錳1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有C．向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D．向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有16、恒溫下使某鹽溶液蒸發(fā)掉ag水，有bg不含結(jié)晶水的晶體析出，再蒸發(fā)掉ag水后，又有cg不含結(jié)晶水的晶體析出，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．B．C．D．無法確定17、將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為g。下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為B．C．沉淀是和的混合物D．三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含數(shù)目為8 NAB．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NAC．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NAD．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA 、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與所給圖形相符合的是A．往乙酸中通入氨氣B．往溶液中滴加硫酸C．往氫硫酸溶液中通入氯氣D．往NaOH溶液中通入過量CO220、下列除雜分離方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑分離方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、鹽酸過濾B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸餾C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2銅網(wǎng)加熱21、常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)22、0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A．30B．46C．50D．66第I卷（共分）四、本題共分 自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑其中Cl化合價(jià)為價(jià)。23、氯原子最外層有 種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式 。24、下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（ �。〢．CS2中各元素的化合價(jià)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C．元素在周期表中的位置D．最高價(jià)含氧酸的酸性 25、以下性質(zhì)的比較正確的是（）A．鍵長(zhǎng)：HF>HClB．穩(wěn)定性：HF>HClC．酸性：HF>HClD．沸點(diǎn)：HF>HCl O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下： 反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q平衡常數(shù)為K1 ； 反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q平衡常數(shù)為K2 ；總反應(yīng)：2O33O2＋Q平衡常數(shù)為K。26、一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L�！�3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L?min)。27、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）40°C、pH=3.010°C、pH=4.030°C、pH=7.028、下列敘述正確的是（）A．B．K=K1＋K2C．D．壓強(qiáng)、本題共分部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃）、在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。3、下列離子方程式正確的是A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－3、常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤 �。亞硒酸H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。3、往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。33、將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是（）A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O34、若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。六、本題共1分 某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來探究Cl2、漂 *** 的制備及有關(guān)性質(zhì)。3、實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→ 、 → 、 → ��；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。36、寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂 *** 的化學(xué)反應(yīng)方程式： ��；某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)約為12，后褪色A?.液面上方出現(xiàn)霧狀物?.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色?.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3、pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。3、該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物，無變化；b．AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是 。3、現(xiàn)象?中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為 。、用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象?中黃綠色褪去的原因： 。的方法是： 上海市崇明縣屆高三上學(xué)期期末（一模）化學(xué)試題
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