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安徽省太和二中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)2015年1月1日班級______ 姓名____________ 學(xué)號_______ 成績_______單項(xiàng)選擇題：本大題共小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得分，選錯(cuò)或不選的得0分。除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑正確的是 (　　)A．鐵粉中混有鋁粉：燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：過量鐵粉C．NaHCO3中混有少量Na2CO3：適量a(OH)2溶液D．MgCl2AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸．NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法中正確的是A．在常溫下，22.4L氧氣所含的分子總數(shù)NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1?1C．在1moNa2O2固體中，含有2NA個(gè)O2—離子在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含Na+的數(shù)目0.2NA3．下列說法正確的是A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性D．4．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng) ③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋6．Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )A．50mL 0.5mol/L AlCl3 B．100mL 0.5mol/L MgCl2C．100mL1mol/L NaCl D．50mL0.5mol/L HCl7. 下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是 A．向少許待測液中滴加KSCN溶液，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測液中含有Fe2+ B．向少許待測液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl－ C．向少許待測液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測液中含有Al3+ D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時(shí)蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是 ①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體 ②石蕊試液鹽酸、硫酸、酸、次氯酸紅 ③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中 ④氯水、硝酸、硝酸銀、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥9．下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是 A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－ B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體 C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?D．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色10．關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是 ①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂 *** 既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1 B．5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA C．常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NA D．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA 12．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是 A．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2( + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2( + H2O C．Al2(SO4)3 +6NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 (+2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體） + 2NaCl14．下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物15．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是 A．稱量時(shí)，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上 B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中非選擇題：共4大題，共60分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。填空題（15分）16.（分）有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③液氯 ④氫氣 ⑤ ⑥石墨 ⑦氫氧化鈉固體 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化鈉 ⑩。請用序號回答下列問題：（1） ；屬于非金屬單質(zhì)的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 ；能夠?qū)щ姷氖?。（）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為： 17.（8分）（1）寫出在水溶液中的電離方程式 用法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學(xué)式）（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+ 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了mol NO，則在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反應(yīng)可知在RO3n-被 （填“氧化”或“還原”）， RO3n-元素R的化合價(jià)是 。MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂 *** 的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)題（15分）19.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）發(fā)生裝置A 發(fā)生裝置B 凈化裝置C 干燥裝置D收集裝置E 收集裝置F（可用于收集H2等氣體） 尾氣處理裝置G某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置(i) 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。(ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的。（1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。（3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。（B）有關(guān)收集裝置(i) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。(ii) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。（C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)都要進(jìn)行尾氣處理，（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _（選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”）。計(jì)算題（15分）20. （7分）一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？(安徽省阜陽市太和二中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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