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福建省廈門第一中學(xué)2015—2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高一年化學(xué)試卷 第Ⅰ卷 2015.11說明：1、本試卷分Ⅰ、Ⅱ兩卷，滿分100分 ，考試時(shí)間120分鐘。 2、Ⅰ卷填涂在答題卡中，Ⅱ卷填入答題卷的相應(yīng)空格中。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法錯(cuò)誤的是 A．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題 B．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論 C．模型一般可分為物體模型和思維模型D．化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子2．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的—種常用科學(xué)方法， 下列分類合理的是 ①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ③根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為—元酸、二元酸等 ④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物A．①② B．②⑤ C．③④ D．①④3．下列敘述正確的是A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體B．聚沉現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜4．某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－5．不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．碳 B．鈉 C．硫 D．鐵6．下列敘述正確的是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多7．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5?g溶于水，所得溶液恰好能被80?mL濃度為0.50?mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2??C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2?8．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2OHCl +HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H29．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶510．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．100mL 0.1mol?L—1的稀硫酸中含有H＋個(gè)數(shù)為0.2NA B．每有1molFe參與氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2NA C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．Zn和稀硫酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅13．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液00 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117gC．1000 mL 117 gD．1000 mL 111.2 g 15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為 ＋7 D.制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe(OH)3得到3 mol電子16．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO417．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④ C．④②③②①D．④②①②③18．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．MnO4－→Mn2+　 B．Cl2→Cl－　 C．H2→H2OD．Zn→ Zn2+19．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O20．某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl421．下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)D．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)22．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7 mol/LD．7.5 mol/L23．M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．148g/mol B．24g/mol C．g/mol D．40g/mol24．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NOC． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-Ⅱ卷（52分）填空題（共25分）25（11分）（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B．所含電子的物質(zhì)的量為mol的H2C．20 ℃時(shí)45 g H2OD．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 （2）0.4 mol OH－的質(zhì)量為 ，其中含有 個(gè)電子。（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）26（10分）按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH-= H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） (5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式） 27（4分）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中， 是氧化劑 是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ；當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）28（8分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是 ；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)離子方程式為 。（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有 ，有關(guān)離子方程式為 。（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的 。A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-29．（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的稀硫酸。（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取 mL濃硫酸， ，冷卻 B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D．檢查250mL容量瓶是否漏水E．將蒸餾水直福建省廈門一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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